PREPARACIÓ DE DISSOLUCIONS

PREPARACIÓ DE DISSOLUCIONS
OBJECTIUS
Preparar dissolucions de diferents soluts en aigua
Entendre les diferents formes d’expressar la concentració de les dissolucions
Treballar amb conceptes químics: solut, dissolvent, concentració, saturació, dilució...
INTRODUCCIÓ
Una solució o dissolució és una mescla homogènia de dos o més components. Generalment,
un d’ells està en una quantitat més gran que els altres, el solvent o dissolvent; el o
els altres s’hi troben dispersos i constitueixen el solut.
Les dissolucions líquides són les més freqüents, i el més habitual dels dissolvents és
l’aigua. Quan un solut es barreja en un dissolvent per formar una dissolució, les propietats
del dissolvent queden afectades i així parlem de les propietats col·ligatives de les dissolucions,
és a dir, propietats lligades a les dissolucions (punt de fusió, punt d’ebullició…).
La propietat d’una substància que permet formar mescles homogènies amb altres substàncies
líquides s’anomena solubilitat. En termes qualitatius, podem dir que una dissolució és:
- diluïda: conté poca proporció de solut.
- concentrada: conté molta proporció de solut.
- saturada: el dissolvent no admet més quantitat de solut (a una determinada temp.).
- no saturada: encara admet més quantitat de solut dissolt.
La composició d’una dissolució es pot indicar de forma precisa indicant la quantitat de solut
comparada amb la quantitat de dissolució o comparada amb la quantitat de dissolvent. Tot
seguit s’indiquen algunes de les formes més habituals d’expressar concentracions:
Percentatge en massa, % (m / m) : és el nº
de grams de solut dissolts en 100 grams de
solució.
Percentatge en volum, % (v / v): és el nº
d’unitats de volum de solut dissolt en 100
unitats de volum de solució.
Massa de solut per litre de dissolució, g/L:
massa de solut per cada litre de solució.
Molaritat o concentració molar, M: és el nº
de mols de solut per cada unitat de volum de
solució.
% (m / m) = (massa de solut / massa de solució) · 100
Podem expressar les masses de solut i de solució en qualsevol
unitat de massa, sempre que sigui la mateixa.
% (v / v) = (volum de solut / volum de solució) · 100
S’acostuma a fer servir per mescles de gasos.
Podem expressar els volums de solut i de solució en qualsevol
unitat de volum, sempre que sigui la mateixa.
g / L = grams de solut / litres de solució
No és el mateix que la densitat, que expressa la massa total
de dissolució per unitat de volum.
M = mols solut / litres de solució ( n = m / PM )
Habitualment s’expressa en mols / litre però en S.I. les unitats
serien mols / m 3 .
Una solució pot canviar de M amb les condicions (V ≠ ct)

MATERIAL I EQUIPAMENT
Balances analítiques
Jocs de pesos
Matràs aforat, pipeta, proveta
Vas de precipitats, erlenmeyer
Clorur de sodi (NaCl)
Etanol, CH3-CH2OH
Glucosa, C6H12O6
Sacarosa, C12H22O11
Aigua destil·lada
L’etanol és un líquid inflamable; cal mantenir-lo allunyat dels focus de calor.
PROCEDIMENT
Al llarg d’aquesta sessió pràctica els alumnes han de preparar cinc dissolucions diferents
seguint les indicacions d’aquest full i les del professor o professora. En tot moment es respectaran
les normes generals de conducta en el laboratori.
a) Preparació de 50 g de dissolució de clorur de sodi del 5% m/m en aigua.
• En primer lloc cal fer els càlculs pertinents: dels 50 g de solució final, només x (el
5% de 50) seran solut; els y grams que queden per completar els 50 (el 95% de
50) seran grams de dissolvent, en aquest cas aigua destil·lada.
• Un cop coneguda la massa de NaCl necessària, el pas següent és pesar aquesta
quantitat amb la balança i col·locar-la en un recipient, per exemple en un vas de
precipitats o en un erlenmeyer.
• El fet que la densitat de l’aigua destil·lada sigui de 1 kg·dm -3 facilita la mesura de
l’aigua necessària; els y grams d’aigua els mesurarem amb la proveta o la pipeta,
doncs ocuparan y mL o cm 3 .
• Ara només queda afegir els y grams d’aigua als x grams de NaCl i homogeneïtzar
la solució, remenant. Si la solució preparada tingués alguna utilitat, caldria transvasar-la
a un recipient més definitiu i retolar-la convenientment.
b) Preparació de 50 ml de dissolució d’etanol en aigua del 5% en volum
• En primer lloc es fan els càlculs necessaris: dels 50 mL de solució final, només x
(el 5% de 50) seran de solut; els y mL que queden per completar els 50 (el 95%
de 50) seran mL de dissolvent, en aquest cas aigua destil·lada.
• Un cop conegut el volum d’etanol necessari, el pas següent és amidar aquest volum
amb l’estri adient, una pipeta o una proveta, i passar-lo a un recipient, per exemple
en un vas de precipitats o en un erlenmeyer. Convé recordar que l’etanol és
volàtil; si no es treballa de pressa, part de l’etanol es podria perdre per evaporació.
• Procedim d’igual manera amb els y mL d’aigua que falten.
• Ara només queda afegir els y mL d’aigua als x mL d’etanol i homogeneïtzar la
solució, remenant. Si la solució preparada tingués alguna utilitat, caldria transvasar-la
a un recipient més definitiu i retolar-la convenientment.
• També seria vàlid introduir els x mL d’etanol en un matràs aforat de 50 mL i afegir
aigua destil·lada fins completar els 50 mL finals.
Nota: no sempre els volums de líquids són additius.

c) Preparació de 250 mL de dissolució de glucosa de 20 g/L
• En primer lloc caldrà fer els càlculs pertinents: si en un litre de solució han
d’haver 20 g de glucosa, en 250 mL de solució n’han d’haver x grams.
• Un cop coneguda la massa de glucosa necessària, el pas següent és pesar aquesta
quantitat amb la balança i introduir-la en un matràs aforat de 250 mL de capacitat.
• Tot seguit, cal afegir aigua destil·lada fins a la marca d’aforament. Només queda
transvasar la solució preparada a un recipient adient per al seu ús o conservació i
retolar.
d) Preparació de 100 mL de dissolució de sacarosa 0,1 M
• Les unitats en que s’expressa la molaritat són mols de solut en cada litre (mols·L -1
o mols·dm -3 ) i en el cas concret de la sacarosa, un mol equival a 342 grams. En
primer lloc caldrà fer els càlculs pertinents: si en un litre de solució han d’haver
0,1 mols de sacarosa, en 100 mL de solució n’han d’haver x mols, que equivaldran
a 342 x grams (en el cas de la sacarosa, 1 mol d’aquest compost pesa 342
grams).
• Un cop coneguda la massa de sacarosa necessària, el pas següent és pesar aquesta
quantitat amb la balança i introduir-la en un matràs aforat de 100 mL de capacitat.
• Tot seguit, cal afegir aigua destil·lada fins a la marca d’aforament. Només queda
transvasar la solució preparada a un recipient adient per al seu ús o conservació i
retolar.
e) Preparació de 50 mL de solució de sacarosa 0,01 M a partir de la solució d)
• La solució que volem preparar serà 10 cops més diluïda que la anterior. El que cal
és rebaixar la solució d) amb aigua destil·lada fins a diluir-la el necessari. Les
proporcions per obtenir la solució 0,01 M seran x mL de la solució mare amb 9 x
mL de dissolvent. El volum final (x + 9 x) ha de ser de 50 mL.
• Podem mesurar tant els x com els 9 x mL amb una pipeta i una proveta. També és
possible mesurar els x mL amb pipeta i proveta, posar-los en un matràs aforat de
50 mL i afegir aigua destil·lada fins a completar els 50 mL finals.
CONCLUSIONS
En realitzar l’informe de laboratori val la pena destacar els errors més habituals que es
poden cometre i que el professor o professora haurà destacat al llarg de la sessió pràctica:
estris poc adients, ús inadequat... Caldrà consignar clarament tots els càlculs previs, les
mesures de seguretat emprades i tots els detalls que es considerin rellevants.