Tema 6: Estudio termodinámico de las interfases

Según esta expresión la adsorción superficial relativa es independiente de la posición de la
superficie divisoria y se puede determinar experimentalmente a partir de las concentraciones
en las fases, Ci, el número de moles, n, y el volumen del sistema, V). Cuando la adsorción
relativa del soluto i es positiva, significa que el componente i es adsorbido en la interfase,
la proporción moles de i a moles de disolvente (1) es mayor en la interfase que en el seno de
la fase líquida. La interfase se enriquece en el componente i. Cuando es negativo,
significa que el componente i es desorbido en la interfase, la proporción moles de i a moles de
componente 1 es menor en la interfase que en el seno de la fase líquida. La interfase se
empobrece en i (ver anexo para los detalles de la interpretación de la concentración superficial
de exceso relativa).
Teniendo en cuenta estas consideraciones la isoterma de adsorción, ecuación 46, se expresa
como:
Para un sistema de dos componentes se obtiene:
Vamos a buscar una expresión general para el potencial químico de una especie en disolución
para sustituir en la ecuación anterior:
siendo a2 la actividad del soluto. A temperatura constante, y teniendo en cuenta que la
dependencia del potencial químico con la presión es poco importante en fases condensadas:
y si se trata de una disolución diluida, podemos cambiar actividad por concentración
quedando:
Sustituyendo en la ecuación 51
Por lo que:
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Química Física Avanzada. Cuarto curso
Departamento de Química Física
Curso 2009-2010
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; siendo C 0 la concentración estándar (1 mol/L). (54)
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