Química - Instituto Politécnico Modelo N° 6035

Instituto Politécnico Modelo Nº 6035
Av. San Martín S/N - Campamento Vespucio CP 4563
Gral. E. Mosconi – Salta - Argentina
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CARRERA: TECNICATURA SUPERIOR EN MANTENIMIENTO INDUSTRIAL
PROGRAMA: QUÍMICA
PROFESOR: ADRIANA LILIAN DIAZ DE KARANICOLAS
AÑO 2º DIVISIÓN 1º
FUNDAMENTACIÓN
La Química es el estudio de las sustancias, especialmente de su estructura, composición,
propiedades y transformaciones.
Los químicos utilizan una gran variedad de herramientas y enfoques científicos en sus intentos
por comprender al mundo que nos rodea, y de esa manera aprovechar las propiedades y los
cambios de sustancias.
A su vez, el mundo actual se halla cada vez más influenciado por la ciencia y la tecnología. Sus
espectaculares avances y la velocidad de cambios que ambas imponen en toda la sociedad
plantean un desafío crucial a la enseñanza superior de la Química.
Por ello, es necesario generar capacidades para interactuar de un modo inteligente con
productos de la Química y la Tecnología, y lograr que los alumnos puedan analizar críticamente
los aportes, los avances y las limitaciones de la Química.
La enseñanza de la Química debe contribuir a que el estudiante se desarrolle con una visión
del mundo que le favorezca la formación de un pensamiento productivo, creador y científico.
La química es una ciencia eminentemente experimental. La mayoría de los químicos trabajan
en el laboratorio en una forma u otra. En un sentido amplio. Se puede visualizar a la Química
en tres niveles:
La observación
La representación
La interpretación
La observación, donde el químico observa lo que ocurre. Ej.: Un cambio de temperatura.
La representación, el químico registra y describe el experimento en un lenguaje científico
mediante el uso de símbolos y ecuaciones.
Considerando desde dos "mundos": el microscópico y el macroscópico
El microscópico representa el plano de los átomos y moléculas.
El macroscópico es el plano de lo que sí podemos y ver y tocar.
Esta propuesta tiene un enfoque heurístico para trabajar con el descubrimiento de las
soluciones de problemas basada en la comprensión intuitiva y la reflexión sobre la utilización
de este método; con un sentido amplio, que intenta sumergir al alumno en:

La observación
La representación
La interpretación
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Considerando los dos mundos: el microscópico y el macroscópico. Mi propuesta es plantear
problemas y situaciones problemáticas relacionadas con el alumno y su futura profesión.
La industria, el petróleo y sus productos, reflexionando críticamente acerca de las soluciones
posibles y los resultados obtenidos en el vínculo ciencia ‐ tecnología‐ sociedad‐ CTS.
OBJETIVOS
Reconocer las nociones fundamentales de la composición de la materia y sus
propiedades.
Reconocer los elementos químicos y su disposición en la Tabla periódica.
Aplicar las leyes de los gases, de las mezclas y disoluciones.
Interpretar las reacciones químicas y su importancia en los procesos industriales.
Relacionar las reacciones químicas con la temperatura y el calor como su importancia
en trabajar con ellos en la mayoría de los procesos industriales.
Aplicar los conceptos en el trabajo con fenómenos de corrosión y el mantenimiento de
los equipos e instalaciones afectadas.
Reconocer los distintos grupos de compuestos orgánicos, según sus funciones. .
Reconocer los tipos de hidrocarburos, su producción, tratamientos y su importancia en
la región.
Comprender las propiedades de los compuestos orgánicos y sus aplicaciones.
Nombrar adecuadamente diferentes tipos de compuestos orgánicos.
PROGRAMA
TEMA I:
La Química. Definición. Concepto sobre materia, cuerpo y sustancia. Cambios físicos y
químicos. Estado de la materia. Cambios de estado. Sistemas homogéneos y heterogéneos.
Fase, sustancias puras y mezcla. Elementos. Alotropía. Símbolos. Fórmulas. Nomenclatura.
Ecuaciones químicas, Combinaciones. Descomposición. Distribución de los elementos en la
corteza terrestre‐
TEMA II:
Leyes estequiométricas. Ley de conservación de la maza. Ley de la conservación de la energía.
Ley de las combinaciones gaseosas. Teoría atómica de Dalton. Hipótesis de Avogadro. Pesos
atómicos y moleculares relativos. El mol. El volumen molar. Número de Avogadro.
TEMA III
ESTADO GASEOSO: Leyes. Escala de temperatura. Ecuación general de los gases. La constante
universal. Ecuación fundamental. Gases reales. Su comportamiento. Licuación de los gases.
Constantes críticas. Ley de las presiones parciales. Ley de Dalton.

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TEMA IV:
SOLUCIONES: Soluto y solvente. Clasificación de las soluciones según el estado de agregación
del soluto y del solvente, soluciones sólidas ‐ líquida. Soluciones saturadas y sobresaturadas.
Solubilidad. Grado de solubilidad. Expresión de la concentración en unidades físicas y químicas:
porcentuales, molares, normales y molales. Fracción molar. Presión de vapor de las
soluciones. Ley de Raoult. Soluciones de líquido en líquido. Soluciones de gases en líquidos. Ley
de Henry. Propiedades coligativas. Dispersiones colodales.
TEMA V:
Clasificación PERIÓDICA: Clasificación periódica de los elementos. Clasificación de Dobereiner,
Newlands y Mendelejeff. Defectos de la clasificación periódica de Mendelejeff. Reacciones de
homología. Reactividad. Tendencias modernas de la clasificación periódica.
TEMA VI
UNIÓN QUÍMICA: Unión electrovalente. Energía de ionización. Electronegatividad. Propiedades
de las sustancias electrovalentes. Enlaces covalentes. Regla del octeto. Propiedades de los
compuestos covalentes. Enlace covalente coordinado.
TEMA VII
HIDROGENO, OXÍGENO Y AGUA: Hidrógeno. Método de obtención. Propiedades físicas y
químicas. El ion hidrógeno. Compuestos covalentes e iónicos. Oxígeno. Estado natural.
Obtención. Estritita de la molécula. Aguapotable, destilada, desionizada. Propiedades físicas.
Estructura de hielo. Agua pesada. Agua oxigenada. Carácter oxidante y reductor. El ion hidruro.
TEMA VIII
GRUPO VIII: GASES NOBLES. Abundancia y estado natural. Propiedades y uso.
GRUPO VII: HALÓGENOS Características de grupo. Estado natural. Estado de oxidación.
Métodos de obtención. Propiedades físicas y químicas. Compuestos oxigenados.
Abundancia en la corteza terrestre.
GRUPO VI: CALCOGENOS. Características de la familia. Estado natural. Azufre, selenio y teluro.
Método de obtención. Sulfuro de hidrógeno. Método de obtención y propiedades. Anhídrico
sulfuroso. Métodos de obtención y propiedades. Ácido sulfúrico. Métodos de obtención y
propiedades. Usos. Compuestos más importantes.
GRUPO V
Características generales. Ciclo biológico del nitrógeno. Estado natural. Método de obtención.
Propiedades físicas y químicas. Estados de oxidación. Compuestos oxigenados más comunes.
Propiedades y obtención. Amoníaco: estructura. Obtención propiedades. Ácido nítrico.
Obtención y propiedades. Nitratos. Propiedades. Fósforo y arsénico. Obtención. Compuestos
más importantes. Propiedades de los mismos. Superfosfatos.

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GRUPO IV
Características generales. Estado natural. Alotropía del carbono. Isótropos compuestos. Ciclo
del anhídrido carbónico en la naturaleza. Hidrocarburos. Ácidos carbónicos y sus sales.
Carburos. Ácido cianhídrico. Silicio. Compuestos oxigenados. Silicatos estructuras. Vidrio.
Estaño y plomo. Óxidos y sales. Metalurgia.
GRUPO III
Características generales. Estado natural. Compuestos. Ácido del Boro y sus sales. Aplicaciones.
Aluminio. Metalurgia. Propiedades físicas y químicas. Alur inotermia.
TEMA IX
GRUPO I y II
Metales alcalinos y alcalinos terrestres. Estudio comparativo. Estado natural. Propiedades y
usos compuestos más importantes. Óxidos, hidróxidos y sus propiedades y aplicaciones.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Aspectos generales. Estado de oxidación. Propiedades generales
del Hierro, Cobalto, Níquel, Cobre, Plata, Oro, Cinc, Cadmio, Mercurio, Cromo, Manganeso.
TEMA X
Hidrocarburos. Alcanos, alquenos y alquinos. Series alifáticas y aromáticas. Hidrocarburos
cíclicos y aciclicos. Hidrocarburos poli nucleares. Alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos
orgánicos, sales orgánicas. Industrias derivadas del petróleo. Estudio de residuales y efluentes.
ESTRATEGIAS DE TRABAJO
Propongo trabajar con la implementación de:
Clases teóricas ‐ prácticas.
Clases experimentales.
Clases de consulta.
Teniendo en cuenta los Acuerdos Pedagógicos fijados por la Cátedra, manteniendo presente
los objetivos comunes.
El objetivo de los alumnos es aprender acá y el mío es ayudarlos a aprender.
EVALUACIÓN
Se realizarán dos evaluaciones parciales a lo largo del ciclo, lectivo, cada una de ellas podrá ser
recuperada una vez.
Los mismos se aprobarán con un mínimo de 60 puntos

TIEMPO
1° Cuatrimestre:
Tema I
Tema II
Tema III
Tema IV
2° Cuatrimestre:
Tema V
Tema IX Agosto ‐ Septiembre
Tema X: Octubre – Noviembre
BIBLIOGRAFÍA
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PURNS, RALPH. Fundamentos de Química. Ed. Prentice-Hall. Hispanoaméricana S.A. México
1996
ROSENBERG, J; EPSTEIN, L. Química General. Ed. Mac Graw-Hill. España 1991
COTTON. F y WILKINSON, G. Química Inorgánica Básica. Ed. Alambra S.A Madrid 1968
BAILAR, J; MOELLER, T; KLEINBERG, J. Química Inorgánica Básica. Ed. Alambra S.A.
Madrid 1986
BABOR, J. A. e IBARZ, J. Química General Moderna. Ed. Marín. Barcelona. 1977.
ATKINS, P. W. Química General. Ed. Omega. España 1992.
BROWN, T. L. Le MAY. H. E. y BURSTEN, B. E. Química, La ciencia central, Prentice Hall
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MEISLICH - NECHANKIN. Química Orgánica. 2° Edición. Ed. Mac Graw-
Hill. 1999.
RUIZ; POZAS; RODRIGUEZ; MARTIN. Química 2- Bachillerato. Ed. Mac Graw - Hill. 2000
BERG; TYMOCZKO; STRYER. Bioquímica (5° Edición, 2003) Ed. Reverté S.A.
MORRINSON & BOYD. Química Orgánica. Ed. Addison -Wesley-Iberoamericana. 1996