Síntesis y caracterización de complejos moleculares de ... - Recercat
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Figura 1: Diagrama <strong>de</strong> Latimer <strong>de</strong> los equilibrios entre las especies monoméricas <strong>de</strong><br />
rutenio <strong>de</strong>l tipo cloro (1) y aquo (2)<br />
Los aquo<strong>complejos</strong>, a<strong>de</strong>más, poseen la peculiaridad <strong>de</strong> que sus potenciales rédox<br />
<strong>de</strong>pen<strong>de</strong>n <strong>de</strong>l pH <strong>de</strong>l medio. 10 Esto es <strong>de</strong>bido a la transferencia electrónica y protónica<br />
acoplada (Proton Coupled Electron Transfer, PCET) que se da en estos sistemas y que<br />
se muestra en la Figura 2, como consecuencia <strong>de</strong> la cual la carga global <strong>de</strong>l complejo<br />
se mantiene constante.<br />
Figura 2: transferencia electrónica y protónica acoplada (PCET) para los sistemas tipo<br />
Ru(II)-OH 2/Ru(IV)=O<br />
En esta transferencia acoplada, las sucesivas oxidaciones <strong>de</strong>l rutenio van acompañadas<br />
<strong>de</strong> la pérdida <strong>de</strong> un protón favorecida por el carácter ácido <strong>de</strong>l grupo aquo, la cual<br />
aumenta al hacerlo el estado <strong>de</strong> oxidación. La ecuación <strong>de</strong> Nernst nos <strong>de</strong>muestra como<br />
este aumento <strong>de</strong> pH provoca que los potenciales <strong>de</strong> los pares Ru(III/II) y Ru(IV/III)<br />
disminuyan. De hecho, una unidad más <strong>de</strong> pH implica una disminución <strong>de</strong> 59 mV en el<br />
potencial <strong>de</strong> onda media (E1/2).<br />
La representación <strong>de</strong> la correlación entre el pH y los potenciales <strong>de</strong> los diferentes<br />
procesos rédox en los que están involucrados los aquo/oxo-<strong>complejos</strong> <strong>de</strong> rutenio se da<br />
10 T. Meyer; R.A. Binstead. J. Am. Chem. Soc. 1987, 109, 3287.<br />
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