Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
2+ -
3. Cu(OH) ⇌ Cu + 2OH
Ks = 2,2.10 -20
2
Cu + 4NH ⇌ Cu(NH )
Kf = 2,1.10 -13
2+ 2+
3 3 4
Cu(OH) + 4NH ⇌ Cu(NH ) + 2OH K
2+ -
2 3 3 4
⇒ K = KS . Kf = (2,2.10 –20 ).(2,1.10 13 ) = 4,6.10 –7
mCu(OH)
2
1
4. n
Cu(OH)
= = = 0,00103(mol)
2
M 97,54
Cu(OH) 2
⇒ Nồng độ Cu(OH)2 trong 1 lít nước là 0,00103M.
⇒ Nồng độ OH – sẽ là 0,00206 M và nồng độ Cu(NH3)4 2+ là 0,00103M.
Ta có:
[Cu(NH ) ].[OH ]
K =
[NH ]
2+ - 2
3 4
4
3
2+ - 2 2
4 Cu(NH
3) 4
.[OH ] 0,00103.(0,00206)
⇒ [NH
4] = = = 0,00950
-7
K 4,6.10
⇒ [NH3] = (0.00950) 1/4 = 0,312 M
5. Khi thêm dung dịch NH3 vào thì ban đầu tạo thành chất kết tủa màu xanh. Sau đó kết
tủa dần hòa tan và tạo thành phức màu xanh đậm.
BÀI 3:
Trong dung dịch nước, ion Pb 2+ tồn tại ở dạng kết tủa PbO, là một oxit lưỡng
tính. Trong axit, tồn tại dưới dạng ion Pb 2+ là chủ yếu với pH tăng dần. PbO và
Pb(OH)3 - được hình thành trong lượng thấy rõ. Cân bằng quan trong cho PbO
trong nước được đưa ra sau đây:
PbO + H O ⇌ Pb + 2OH
2
2+ -
PbO + 3H O ⇌ Pb(OH) + H O
- +
2 3 3
Ksp = 8,0.10 -16 (1)
Ka = 1,0.10 -15 (2)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
1. PbO hòa tan hoàn toàn khi ở pH đủ thấp. Khi nồng độ ban đầu của Pb 2+ là
1,00.10 -2 mol/l. Tính pH mà kết tủa PbO bắt đầu hình thành.
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 8