Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
BÀI 2:
2
Cu(OH) Cu + 2OH
2+ -
⇌ K S = 2,2.10 -20
Cu + 4NH ⇌ Cu(NH )
Kf = 2,1.10 -13
2+ 2+
3 3 4
Sử dụng phương trình và giá trị K cho ở trên để trả lời những câu hỏi sau:
1. Xác định nồng độ mol của Cu(OH)2 ở pH = 8,00.
2. Nếu 20,00 ml của 0,0010M CuSO4 trộn với 50,0 ml của 0,0010M NaOH, xác định
liệu Cu(OH)2 có kết tủa không? Hoàn thiện câu trả lời bằng việc tính toán thích
hợp.
3. Viết phương trình khi cho Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch NH3 và tính giá trị K
cho phản ứng.
4. Tính nồng độ NH3 cần cho sự hòa tan 0,100g Cu(OH)2 trong 1,00 lít nước.
5. Mô tả khi quan sát nếu 5,0M NH3 được cho từ từ vào 0,10M dung dịch chứa ion
Cu 2+ .
(ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC MĨ NĂM 2012)
Bài giải:
2+ -
1. Ta có: Cu(OH) ⇌ Cu + 2OH
Ks = 2,2.10 -20
2
* pH = 8 ⇒ pOH = 6 ⇒ [OH ] = 10 -6 M.
KS = [Cu 2+ ].[OH – ] 2
2,2 . 10 –20 = [Cu 2+ ].[10 –6 ] 2
⇒ [Cu 2+ ] = 2,2.10 –8 M
2. Nồng độ của Cu 2+ và OH sau khi trộn là:
C =
C =
−3
0,0200.1,0.10 =
0,0700
−3
1,0.10
=
2,86.10
0,0500. 7,14.10
0,0700
C . C = (2,86.10 –4 ).(7,14.10 –4 ) 2 = 1,46.10 –10 >> KS
Vậy có kết tủa Cu(OH)2 tạo thành.
−4
−4
M
M
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 7