Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
3. Do
0
- -
I /I
3
0,0592 [I ]
E = E + lg
2 [I ]
-
0 3
- - I 3 /I - - I 3 /I
- 3
E =
- -
I /I
3
E = 0,5355 V > E
2+
và phản ứng:
0,0592 0,06
0,5355 + .lg
2 (0,32)
0
Cu
/
Cu
3
= 0,54 V.
+ = 0,153 V nên về nguyên tắc Cu 2+ không oxi hóa được I -
2+ - + -
2Cu + 3I ⇌ 2Cu + I 3 hầu như xảy ra theo chiều nghịch.
Nhưng nếu dư I - thì sẽ tạo kết tủa CuI. Khi đó:
1
E = E + 0,0592.lg 0,863V
0 0
2+ 2+ + ≈
Cu /CuI Cu /Cu
KS(CuI)
Như vậy E 0
= 0,863 V >
2+
Cu
/CuI
CuI:
2+ - -
E
2Cu + 5I ⇌ 2CuI ↓ + I 3
4. Vì E 0
= 0,863 V >
2+
E
Cu
/CuI
- -
I /I
3
0
- -
I /I
3
= 0,5355 V → Cu 2+ sẽ oxi hóa được I - do tạo thành
= 0,54 V → điện cực Pt nhúng trong dung dịch Y là anot,
điện cực Pt nhúng trong dung dịch gồm Cu 2+ , I - (cùng nồng độ 1 M), có chứa kết tủa CuI
là catot. Vậy sơ đồ pin như sau:
BÀI 25:
-
(-) Pt│ I 3
0,060 M; I - 0,32 M ║CuI; Cu 2+ 1 M; I - 1 M │Pt (+)
Trên catot: Cu 2+ + I - + e → CuI ↓
Trên anot: 3 I - → I + 2e
3
-
Phản ứng trong pin: 2 Cu 2+ + 5 I - ⇌ 2 CuI ↓ + I
3
1. Tính pH của dung dịch Na2A 0,022 M.
2. Tính độ điện li của ion A 2- trong dung dịch Na2A 0,022M khi có mặt NH4HSO4
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
0,001M.
Cho:
pK = 2,00; pK + = 9,24;
-
a(HSO 4 )
a(NH 4 )
pK
a1(H2A)
= 5,30;
-
pK
a2(H2A)
= 12,60.
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 66