Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
2. Tính thế của điện cực platin nhúng trong dung dịch Y.
3. Cho biết khả năng phản ứng của Cu 2+ với I - (dư) ở điều kiện tiêu chuẩn. Giải
thích.
4. Viết sơ đồ pin được ghép bởi điện cực platin nhúng trong dung dịch Y và điện cực
platin nhúng trong dung dịch gồm Cu 2+ , I - (cùng nồng độ 1 M) và chất rắn CuI. Viết
phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trên từng điện cực và xảy ra trong
pin khi pin hoạt động.
0 0 0
Cho:
2− 3+ − 2+ 3+ 2+
Cr2 O7 / Cr MnO
4
/Mn Fe /Fe
E = 1,330 V; E = 1,510 V; E = 0,771 V;
0
E = 0,153 V;
Cu
2+
+
/Cu
s(CuI)
(ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA NĂM 2012)
RT
pK = 12; Ở 25 O C: 2,303 = 0,0592;
F
Bài giải:
E
0
− −
3
I /I
= 0,5355 V
0 0 0 0
1. Do E
- 2+
= 1,51 V > E
2- 3+
= 1,33 V > E
3+ 2+
= 0,771V > E
- -
= 0,5355 V, nên
MnO /Mn Cr O /Cr Fe /Fe I /I
4 2 7 3
các quá trình xảy ra như sau:
2MnO + 16H + 15I ⇌ 2Mn + 5I + 8H O
- + - 2+ -
4 3 2
0,01 0,5 _ _
_ 0,425 0,01 0,025
Cr O + 14H + 9I ⇌ 2Cr + 3I + 7H O
2- + - 3+ -
2 7
2
0,01 0,425 0,025
_ 0,335 0,02 0,055
3+ - 2+ -
2Fe + 3I ⇌ 2Fe + I 3
0,01 0,335 0,055
_ 0,32 0,01 0,06
-
Thành phần của dung dịch Y: [ I 3
] 0,060 M; [I - ] 0,32 M; [Mn 2+ ] 0,01 M; [Cr 3+ ] 0,02 M;
[Fe 2+ ] 0,01 M.
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
2.
I + 2e ⇌ 3I
- -
3
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 65