Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
2.a. Người ta cho 1 milimol bạc clorua (KS = 10 -10 ) vào 1 lít nước (dung dịch A). Tính
lượng NH3 cần phải cho vào A để dung dịch trở thành trong suốt, biết rằng phức
chất [Ag(NH3)2] + có Kb = 10 7 .
b. Cho một lượng AgCl (dư) vào 100ml nước (dung dịch B). Thêm 1 milimol S2O3 2-
vào B, tính độ tan của AgCl biết rằng hằng số bền của phức chất [Ag(S2O3)2] 3- bằng
10 12,8 .
3. Một dung dịch chứa CuSO4 0,1M; NaCl 0,2M; Cu dư và CuCl dư.
a. Chứng minh rằng xảy ra phản ứng sau ở 25 o C:
2+ -
Cu + Cu + 2Cl ⇌ 2CuCl ↓
b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên và nồng độ các ion Cu 2+ ; Cl - khi cân
bằng.
Cho biết tích số tan của CuCl = 10 -7 ; / = 0,15V; /
= 0,52V
(ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG NĂM 2013)
1.a.
H PO
+ 2-
3 4 2 4
0,050M
Bài giải:
⇌ H + H PO
Ka1=10 -2,23
0,050-x1 x1 x1
⇒ x1 = [H + ] = [H2PO4 2- ] = 0,0146
[H PO ] 10
[HPO ] = .10 = 10 . = 10
[H ] 0,0146
2-
- -7,27
2 4 -7,26 -12,32 -17,74
4 +
Điều kiện kết tủa:
-2
10
C 2+ .C 2- = .10 = 10 < K = 10
Ca HPO4
2
⇒ Không có kết tủa CaHPO4.
-7,26 -9,56 -6,6
S(CaHPO 4 )
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
3
-2
3 2
10
-17,74 2 -42,38 -26,6
2+
-
Ca H S(Ca
2PO
4
3PO 4 ) 2
C .C = .(10 ) = 10 < K = 10
2
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 61