Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
HS – + H + ⇌ H2S Ka1 -1 = (10 –7,02 ) –1
Gọi độ tan của FeS là s:
S = C = [Fe 2+ ] + [FeOH + ]
= [Fe 2+ ] + β[Fe 2+ ][H + ] -1
= [Fe 2+ ] .(1 + β[H + ] -1 ) (1)
S = C = [S 2– ] + [HS – ] + [H2S]
= [S 2– ] + Ka2 -1 [S 2– ][H + ] + ( Ka1Ka2) –1 [S 2– ][H + ] 2
= [S 2– ] [1 + Ka2 –1 [H + ] + (Ka1Ka2) –1 [H+] 2 ] (2)
[Fe 2+ ] [S 2– ] = KFeS (3)
Tổ hợp các cân bằng (1), (2) và (3), ta có: S = 2,29.10 -2 M
2. Mg(OH)2 ⇌ Mg 2+ + 2OH - T = [Mg 2+ ].[OH - ] 2 = 4S 3
S
Ở 291K: T291 = 4.
9.10
58
−3
2S
3
= 4.(1,552.10 -4 ) 3 = 1,495.10 -11 .
pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.1,552.10 -4 ) = 10,49
Ở 373K: T373 = 4.
4.10
58
−2
3
= 1,312.10 -9
pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.6,897.10 -4 ) = 11,14
BÀI 23:
1. Trộn 1ml dung dịch H3PO4 0,10M với 1ml dung dịch CaCl2 0,010M thu được hỗn
hợp X.
a. Nêu hiện tượng xảy ra.
b. Thêm 3ml dung dịch NaOH 0,10M vào hỗn hợp X. Nêu hiện tượng xảy ra.
Cho:
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
H3PO4: pKa = 2,23; 7,26; 12,32; pKa (CaHPO4) = 6,60; pKS (Ca3(PO4)2) = 26,60.
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 60