Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
BÀI 19:
AgCl dễ hòa tan trong dung dịch NH3 do tạo phức:
AgCl(r) + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2] + + Cl -
1. 1 lít dung dịch NH3 1M hòa tan bao nhiêu gam AgCl biết TAgCl = 1,8.10 -10
[Ag(NH3)2] + ⇌ Ag + + 2NH3 Kpl = 1,7.10 -7
2. Cần thêm bao nhiêu NH3 vào dung dịch Ag + 0,004M để ngăn chặn sự kết tủa của
AgCl khi [Cl - ] = 0,001M. Cho biết TAgCl = 1,8.10 -10 , Kkb của [Ag(NH3)2] + = 6.10 -8
3. Xác định tích số tan của AgBr biết 0,33g AgBr có thể hòa tan trong 1 lít dung
dịch NH3 1M
(ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ KÌ THI OLYMPIC ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG NĂM 2011)
1. [Ag(NH3)2] + ⇌ Ag + + 2NH3
Ta có
[Ag ].[NH ]
K
pl
= = 1,7.10
[Ag(NH ) ]
+ 2
3
+
3 2
-7
Bài giải:
và TAgCl = [Ag + ].[Cl - ]
Vì [Ag + ] <<[Cl - ] ; [Ag(NH3)2] + = [Cl - ] ; [NH3] = 1 – 2[Cl - ] ;
[Ag + ] =
1,8.10
-10
TAgCl
-
[Cl ] nên -
[Cl ]
⇒ [Cl - ] = 0,0305M
.(1 - 2.[Cl ])
-
[Cl ]
- 2
= 1,7.10
Lượng AgCl đã hòa tan là: 0,0305.143,5 = 4,38g
2. Phản ứng tạo phức: Ag + + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2] +
Để kết tủa AgCl không tạo thành trong dung dịch, nồng độ Ag + không được vượt quá:
[Ag + ] =
T
-10
AgCl 1,8.10
=
-
[Cl ] 0,001 = 1,8.10-7
Muốn vậy phải thêm một lượng NH3 sao cho:
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
[Ag ].[NH ]
[Ag(NH ) ]
+ 2
3
+
3 2
= Kkb = 6.10 -8
Trong đó Ag(NH3)2 + = 0,004 – 1,8.10 -7 ≈ 0,004
-7
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 54