Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
2- -
Từ (5) ⟶ [PO4 3- [HPO
4
].[OH ]
] =
-1,68
= 0,0965 M
10
⟶ C = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4] ≈ [PO4 3- ] + [HPO4 2- ]
C
= 0,0965 + 0,0340 = 0,1305 M.
2. Khi chuẩn độ dung dịch A bằng HCl, có thể xảy ra các quá trình sau:
S 2- + H + ⇌ HS - 10 12,9
HS - + H + ⇌ H2S 10 7,02
CH3COO - + H + ⇌ CH3COOH 10 4,76
Tại pH = 4,00:
⇒
[HS ] 10
=
[S ] 10
- -4,00
2- -12,90
[H S] 10
[HS ] 10
-4,00
2
=
- -4,76
[CH3COOH] 10
=
[CH COO ] 10
3
≫ 1 → [HS - ] ≫[S 2- ];
≫ 1 → [H2S] ≫[HS - ];
-4,00
- -4,76
3 3
= 10 0,76 ≈ 1
[CH3COOH] 10
=
[CH COOH] + [CH COO ] 1 + 10
0,76
- 0,76
= 0,8519
Như vậy khi chuẩn độ đến pH = 4,00 thì ion S 2- bị trung hòa hoàn toàn thành H2S và
85,19% CH3COO - đã tham gia phản ứng:
→ 0,10. 19,40 = 20,00. (2.0,0442 + 0,8519.C2) → C = C2 = 0,010M
Khi chuẩn độ hết 17,68 ml HCl ta thấy:
nHCl = 0,1.17,68 = 1,768 (mmol); n = 20.0,0442 = 0,884 (mmol) = 0,5. nHCl
Vậy phản ứng xảy ra: S 2- + 2H + ⇌ H2S
C0
,
,
,
,
C 0 0
,
,
Hệ thu được gồm H2S: 0,884
37,68 = 0,02345 M và CH3COO- : 0,01.20
37,68 = 5,308.10-3 M.
Các quá trình:
H2S ⇌ H + + HS - 10 -7,02 (8)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 51