Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
S 1,224.10
S 15.10
AgI/H2O =
-8
-16
6
= 8,1.10
AgI/KI
(lần)
BÀI 16:
1. Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1 mol/l. Nếu thêm vào dung
dịch này các ion Mn 2+ và Cu 2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10 –4 M thì ion nào
sẽ kết tủa dưới dạng sunfua, biết TMnS = 3.10 –14 M, TCuS = 8.10 –37 ; = 1,3.10 –21
2. Ở 25 0 C độ điện li của dung dịch amoniac 0,01M là 4,1%. Tính :
a. Nồng độ của các ion OH – và NH + 4 ;
b. Hằng số điện li của amoniac ;
c. Nồng độ ion OH – khi thêm 0,009 mol NH4Cl vào 1 lít dung dịch trên ;
d. pH của dung dịch điều chế bằng cách hòa tan 0,01 mol NH3 và 0,005 mol HCl
trong một lít nước (coi như thể tích không thay đổi).
(ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG THẾ VINH NĂM 2011)
Bài giải:
1. Trong dung dịch HClO4, 0,003 M, [H + ] = 0,003 mol/l. Do đó :
[S 2- [H2S]
] = K =
+ 2
= 1,3.10 -21 0,1
.
2
[H ]
0,003 = 1,4.10-17
Như vậy : [Mn 2+ ].[S 2– ] = 2.10 –4 .1,4.10 –17 = 2,8.10 –21 < TMnS nên MnS không kết tủa.
[Cu 2+ ].[S 2– ] = 2.10 –4 .1,4.10 –17 = 2,8.10 –21 > TCuS nên CuS kết tủa.
2. a. NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH –
0,01M
[NH4 + ] = [OH – ] = 4,1.10 –4 M
b.
0,01.4,1
M
100
+ − −4 2
4
−4
3
−
0,01.4,1
M
100
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
[NH ].[OH ] (4,1.10 )
K = = = 1,75.10
[NH ] (0,01 4,1.10 )
c. NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH –
−5
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 46