Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
Từ (1) suy ra:
[H PO ] K 10
[H PO ] [H ] 10
2
- -2,15
4 1
= =
+ -1,47
-0,68
= 10 = 0,21
3 4
(6)
Từ (4) suy ra:
[CH COO ] K 10
= = = 10
[CH COOH] [H ] 10
- -4,76
3 4
+ -1,47
3
[CH3COO - ] << [CH3COOH] nên có thể coi như CH3COOH không điện ly
Do đó, nồng độ H + trong dung dịch chủ yếu do H3PO4 điện ly ra.
[H2PO4 - ] = [H + ] = 10 -1,47 = 0,034 (M)
Từ (6) suy ra: [H3PO4] = 0,034 = 0,162 (M).
0, 21
Ta có : C
= [H3PO4] + [H2PO4 - ] = 0,162 + 0,034 = 0,196 (M)
100.a = 0,196 ⇒ a = 0,392
200
Vậy : a = 0,392 (M)
2.Từ (1) suy ra:
Từ (2) suy ra:
Từ (3) suy ra:
[H PO ] K 10
[H PO ] [H ] 10
-3,29
2
- -2,15
4 1
= =
+ -4
1,85
= 10 = 70,8
3 4
⇒ [H2PO4 - ] = 70,8.[H3PO4]
[HPO ] K 10
= = = 10
[H PO ] [H ] 10
2- -7,21
4 2
- + -4
2 4
⇒ [HPO4 2- ] << [H2PO4 - ] (7)
[PO ] K 10
= = = 10
[HPO ] [H ] 10
3- -12,32
4
3
2- + -4
4
⇒ [PO4 3- ] << [HPO4 2- ] (8)
Từ (7) và (8) suy ra, H3PO4 ban đầu tồn tại chủ yếu ở dạng H3PO4 và H2PO4 - .
-3,21
-8,32
C
= [H3PO4] + [H2PO4 - ] = 0,196 (M)
⇒ [H3PO4] + 70,8.[H3PO4] = 0,196
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
⇒ [H3PO4] = 0,003 (M)
⇒ [H2PO4 - ] = 0,196 – 0,003 = 0,193 (M)
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 38