Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
⇒ [C O K
1.K2
] =
+ 2 +
[H ] + K .[H ] + K .K
1 1 2
.S
K
1.K2
= α.S với α =
+ 2 +
[H ] + K .[H ] + K .K
Ta có: T
= [Ag + ] 2 . [C O ] = (2S) 2 . α.S = 4S 3 .α
* Tại pH = 7 ta có α ≈ 0,9841
⇒ T
= 4.S 3 .α = 4.(2,016.10 -4 ) 3 .0,9841 = 3,44.10 -11
* Tại pH = 5, ta có α ≈ 0,3827
⇒ T
= 3,5.10 -11 = 4.S 3 .α = 4.S 3 .0,3827 ⇒ S = 2,84.10 -4 M.
2. Ag2C2O4 ⇌ 2Ag +
+ C O
S 2S S
H + + C O
⇌ HC O
K2 -1
H + + HC O
⇌ H2C2O4 K1 -1
Ta có: C
= S = [C O ] + [HC O ] + [H2C2O4]
Tại pH = 10,8 thì [H + ] = 1,585.10 -11 M ⇒ α ≈ 1
Trong dung dịch chứa 0,02 M NH3, có các phản ứng tạo phức:
Ag + NH ⇌ [Ag(NH )] β1 = 1,59.10 3
+ +
3 3
Ag(NH ) + NH ⇌ [Ag(NH ) ] β2 = 6,76.10 3
+ +
3 3 3 2
Ta lại có: C = 2S = [Ag + ] + [Ag(NH3) + ] + [Ag(NH3)2 + ]
+
⇒ [Ag ] =
= [Ag + ](1+ β1 [NH3] + β1 β2 [NH3] 2 )
1
1 + β [NH ] + β β [NH ]
1 3 1 2 3
1
với γ = 1 + β [NH ] + β β [NH ]
2
1 3 1 2 3
2
.2S = γ.2S
Tính gần đúng, ta xem [NH3] ≈ C = 0,02 M ⇒ γ = 2,31.10 -4
Ta có: T
= [Ag + ] 2 .[C O ] = (γ.2.S) 2 .α.S = γ 2 .4.S 3 .α = 3,44.10 -11
Ta tính được S = 0,054 M
1 1 2
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
BÀI 13:
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 36