Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
′ ′
Ta có: C . C < KS(ZnS) → ZnS không xuất hiện.
′ ′
Tương tự: C . C < KS(FeS) → FeS không tách ra.
Như vậy trong hỗn hợp B, ngoài S, chỉ có PbS kết tủa.
0,0592 0,0592 K
E = E = E + lg[Pb ] = - 0,216 + lg = - 0,33V
2 2 [S ]
0 2+
S(PbS)
3. PbS/Pb 2+ 2+
Pb /Pb Pb /Pb
2-
0,0592 [H ]
E = E /
= lg
2 p
+ 2
H2
, trong đó [H + ] được tính như sau:
CH3COONH4 ⟶ NH4 + + CH3COO -
1 1
NH4 + ⇋ NH3 + H + Ka = 10 -9,24 (5)
CH3COO - + H2O ⇋ CH3COOH + OH - Kb = 10 -9,24 (6)
Do Ka = Kb và C = C → pH = 7,00 → [H+ ] = 10 -7
(có thể tính [H + ] theo điều kiện proton hoặc tổ hợp 2 cân bằng (5) và (6))
+ 2 -14
0,0592 [H ] 0,0592 10
Vậy: E /
= lg = lg = - 0,145V
2 p 2 1,03
H2
→ Điện cực chì là catot, điện cực platin là anot.
Sơ đồ pin:
< E / = - 0,33V.
(-) Pt(H ) CH COO 1M; NH 1M S; PbS; H S 1M; H 0,25M; Fe 0,05M; Zn 0,01M Pb(+)
(p=1,03 atm)
- + + 2+ 2+
2 3 4 2
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 26