Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
+ 8
0,059 0,05.[H ]
⇒0,824 = 1,51 + .lg - 0,574
5 0,01
⇒ [H + ] = 0,054M.
*Mặt khác:
HSO ⇌
SO + H + Ka = 10 -2
Ban đầu CM _ _
Phân li 0,054 0,054 0,054
Cân bằng CM – 0,054 0,054 0,054
10 -2 =
BÀI 8:
0,054.0,054
C - 0,054
M
⇒ CM = 0,346M.
Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05M; Pb(NO3)2 0,10M; Zn(NO3)2 0,01M.
1. Tính pH của dung dịch A.
2. Sục khí H2S vào dung dịch A đến bão hòa ([H2S] = 0,10M), thu được hỗn hợp B.
Những kết tủa nào tách ra từ hỗn hợp B?
3. Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng trong hỗn hợp B và điện cực
platin nhúng trong dung dịch CH3COONH4 1M được bão hòa bởi khí hiđro nguyên
chất ở áp suất 1,03 atm. Viết phản ứng xảy ra trên từng điện cực và phản ứng trong
pin khi pin làm việc.
Cho: Fe 3+ + H2O ⇌ FeOH 2+ + H + lgβ = -2,17
/
ở 25 o C:
Pb 2+ + H2O ⇌ PbOH + + H + lgβ = -7,80
Zn 2+ + H2O ⇌ ZnOH + + H + lgβ = -8,96
= 0,771V; / = 0,141V; = - 0,126V;
/
RT
2,303 ln=0,0592lg
F
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
pKS(PbS) = 26,6; pKS(ZnS) = 21,6; pKS(FeS) = 17,2. (pKS = -lgKS, với KS là tích số tan)
( ) = 7,02; ( ) = 12,90; (
) = 9,24; ( ) = 4,76
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 24