Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia
https://app.box.com/s/fbkzkz96tj0x4eko0dd04j2syynpwp5s
https://app.box.com/s/fbkzkz96tj0x4eko0dd04j2syynpwp5s
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
-19,5
10
K
S1
=
-4
= 10
10
-12
-9,93
10
-9
Từ (1) C 2- > = 1,96.10 M
CrO4
0,060
-12
10
-9
Từ (2) C 2- > = 4,44.10 M
CrO
2
4 (0,015)
C ( ) < C ( ) nhưng không nhiều, vì vậy sẽ có hiện tượng kết tủa vàng
của BaCrO4 xuất hiện trước một ít, sau đó đến kết tủa vàng nâu của Ag2CrO4 (đỏ gạch)
và BaCrO4 (vàng) cùng xuất hiện.
b. Sau khi thêm K2CrO4:
Các phản ứng:
0,270.50,00
C 2- = = 0,090M
CrO 4 150,000
0,060.100,00
C = = 0,040M
Ba 2+
150,000
0,015.100,00
C = = 0,010M
Ag +
150,000
Ba 2+ + CrO4 2- ⟶ BaCrO4↓
0,040 0,090
_ 0,050
2Ag + + CrO4 2- ⟶ Ag2CrO4↓
0,01 0,050
_ 0,045
Thành phần sau phản ứng: BaCrO4↓, Ag2CrO4↓, CrO4 2- (0,045M)
Ag CrO
↓⇌ 2Ag + CrO KS2 = 10 -12
+ 2-
2 4 4
BaCrO ↓⇌ Ba + CrO KS1 = 10 -9,93
2+ 2-
4 4
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
Nồng độ CrO4 2- dư khá lớn, có thể coi nồng độ CrO4 2- do 2 kết tủa tan ra là không đáng
kể.
CrO + H O ⇌ HCrO + OH
Kb = 10 -7,5
2- - -
4 2 4
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 22