Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
BÀI 7:
1. Cation Fe 3+ là axit, phản ứng với nước theo phương trình:
Fe + 2H O ⇌ Fe(OH) + H O Ka = 10 -2,2
3+ 2+ +
2 3
Hỏi ở nồng độ nào của FeCl3 thì bắt đầu có kết tủa Fe(OH)3. Tính pH của dung dịch
đó. Biết rằng () = 10 -38 .
2. Dung dịch A gồm Ba(NO3)2 0,060M và AgNO3 0,015M.
a. Thêm từng giọt K2CrO4 vào dung dịch A cho đến dư. Có hiện tượng gì xảy ra?
b. Thêm 50,0 ml K2CrO4 0,27M vào 100,0 ml dung dịch A.
Tính nồng độ các ion trong hỗn hợp thu được.
Cho:
BaCrO + H O ⇌ Ba + HCrO + OH ; K = 10 -17,43
2+ - -
4 2 4
Ag CrO + H O ⇌ 2Ag + HCrO + OH ; K = 10 -19,50
+ - -
2 4 2 4
- - - 2+ -
3. Cho pin: Pt I 0,1M; I 0,02M MnO 0,05M, Mn 0,01M, HSO C Pt
3 4 4
Cho suất điện động của pin ở 25 o C có giá trị 0,824V;
/
= 1,51V và / = 0,5355V.
Tính nồng độ ban đầu của
biết (
) = 10 -2
(ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT 2013)
Bài giải:
1. Gọi nồng độ ban đầu (mol/l) của FeCl3 là C, ta có:
Fe + 2H O ⇌ Fe(OH) + H O Ka = 10 -2,2 (1)
3+ 2+ +
2 3
Ban đầu: C 0 0
Cân bằng: C – x x x
Ka =
2
x
C - x ⇒ [Fe3+ ] = x 2 .Ka -1 (2)
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
Khi bắt đầu kết tủa Fe(OH)3 thì [Fe 3+ ] =
-38
10
[OH ]
- 3
(3)
M
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 20