Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
[CrO
⇒
+
2- ' 2- - 2- [H ]
4
] = [CrO
4
] + [HCrO
4] = [CrO
4
]. 1+ K
'
a
α = 1 +
2- CrO4
+
[H ]
'
Ka
Trong đó [CH3COO - ] và [H + ] được tính:
CH COOH
C 0,1
3 3
⇌ CH COO + H
- +
[ ] 0,1 – x x x
Ta có:
Mặt khác:
2
x
−4,76
= 10
0,1− x ⇒ x =1,31.10 -3
'
K
2
S(PbCrO 4 ) S
K
S(PbCrO 4 )
= =
α .α α .α
2+ 2- 2+ 2-
Pb CrO4 Pb CrO4
Thay số: [H + ] = [CH3COO - ] = 1,31.10 -3 M; S = 2,9.10 -5 vào (1), (2), (3) ta suy ra
KS = 1,23.10 -13 .
BÀI 6:
1. Tính pH trong dung dịch chứa hỗn hợp HCOOH và HNO2 cùng nồng độ 0,1M.
Biết HCOOH và HNO2 có hằng số axit lần lượt là 10 -3,29 và 10 -3,95 .
2. Tính pH của dung dịch NaHS 10 -2 M, biết H2S có K1 = 10 -7 và K2 = 10 -12,02 .
3. Người ta thêm H2SO4 vào dung dịch hỗn hợp gồm Pb(NO3)2 0,01M và Ba(NO3)2
0,02M cho đến nồng độ H2SO4 bằng 0,13M. Tính pH và nồng độ của các ion kim
loại.
Cho biết ( ) = 10 -10 ; ( ) = 10 -7,8 ;
= 2.
4. Tính độ tan của CaC2O4 trong dung dịch có pH = 4 không đổi.
Cho biết H2C2O4 có K1 = 5,60.10 -2 và K2 = 5,42.10 -5 , ( ) = 1,7.10 -9
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
(ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CỦA TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN – ĐÀ NẴNG)
Bài giải:
(3)
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 17