Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
Phương trình phản ứng:
Pb + C O ⇌ PbC O ↓
2+ 2-
2 4 2 4
Pb + 2IO ⇌ Pb(IO ) ↓
2+ -
3 3 2
Pb + SO ⇌ PbSO ↓
2+ 2-
4 4
2+ -
Pb + 2I ⇌ PbI2
↓
Vì vừa bắt đầu kết tủa PbI2 nên coi như không đáng kể nên:
1
n = n + n + n
2
⇒
2+ 2- -
2-
Pb C2O4 IO3
SO4
-3 -3 -3
C
Pb(NO 3)
.41,6.10 = 20.10 .(5.10 + .0,001 + 0,02)
2
C = 0,035M
Pb(NO
⇒
3 ) 2
3. Trong dung dịch có các cân bằng:
PbCrO ⇌ Pb + CrO
2+ 2-
4 4
CH COOH ⇌ CH COO + H
H O
2
3 3
CrO + H
⇌ H + OH
+ -
⇌ HCrO
2- + -
4 4
Pb + OH ⇌ PbOH
2+ - +
- +
1
2
Pb + CH COO ⇌ Pb(CH COO)
2+ - +
3 3
Pb + 2CH COO ⇌ Pb(CH COO)
2+ -
3 3 2
KS
Ka1 = 10 -4,76
K =10
W
-14
(K ) -1 =10 6,5
β =10
* 7,8
β =10
1
β =10
[Pb ] = [Pb ] + [PbOH ] + [Pb(CH COO) ] + [Pb(CH COO) ]
⇒
2+ ' 2+ + +
3 3 2
2+
Pb
-14 *
2+ 10 .β
- - 2
= [Pb ]. 1 + + β
+ 1.[CH3COO ] + β
2.[CH3COO ]
[H ]
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
10 .β
α = 1 + + β .[CH COO ] + β .[CH COO ]
-14 *
- - 2
+ 1 3 2 3
[H ] (1)
2
2,68
4,08
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 16