Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
1. Tính nồng độ của các cấu tử trong dung dịch A. Cho biết các giá trị Ka của H3PO4
lần lượt là 7,5.10 -3 ; 6,2.10 -8 và 4,8.10 -13 .
2. Trộn 50ml dung dịch A với 50 ml dung dịch NH3 0,4 M. Kết quả thu được 100 ml
dung dịch B. Tính pH của dung dịch B, biết = ,
3. Trộn 100ml dung dịch B với 100 ml dung dịch Mg(NO3)2 0,2M. Có kết tủa xuất
hiện không? Tính khối lượng kết tủa (nếu có)? Biết sự thủy phân của Mg 2+ được bỏ
qua và kết tủa NH4MgPO4 được thừa nhận là chủ yếu, biết KS = 2,5.10 -13 .
4. Tính nồngđộ các cấu tử trong dung dịch Ca3(PO4)2 biết KS = 2,22.10 -25 . Cho rằng
sự thủy phân của Ca 2+ không đáng kể.
(BÀI TẬP CHUẨN BỊ OLYMPIC QUỐC TẾ NĂM 2014)
1.
H PO
H PO
⇌ H + H PO
+ -
3 4 2 4
⇌ H + HPO
- + 2-
2 4 4
HPO
H O
2
⇌ H + PO
2- + 3-
4 4
⇌ H + OH
+ -
Bài giải:
K = 7,5.10
a1
K = 6,2.10
a2
K = 4,8.10
a3
K = 10
Ta thấy: Ka1 ≫ Ka2, Ka3 nên bỏ qua cân bằng (2) và (3).
Nếu Ka1.Ca ≫ KW thì bỏ qua cân bằng (4).
Vậy ta xét cân bằng (1):
C
H PO
Ca
⇌ H + H PO
+ -
3 4 2 4
[ ] Ca – x x x
2
x
= K
a1
= 7,5.10
Ta có:
Ca- x
-3
(*)
W
a1
-14
K = 7,5.10
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
pH = 1,46 ⇒ x = [H + ] = 10 -1,46 = 0,035
Thay x = 0,035 vào (*) ⇒ Ca = 0,2M.
Vậy nồng độ các cấu tử trong dung dịch A là:
-3
-8
-13
-3
(1)
(2)
(3)
(4)
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 11