Xây dựng bài tập hóa học phân tích cho các kì thi Olympic sinh viên toàn quốc và học sinh giỏi trung học phổ thông cấp quốc gia

Tiểu luận Hóa học phân tích
GVHD: Ngô Văn Tứ
2. Dùng giá trị đã cho ở câu a, khi pH tăng lên đến giá tị nào đó thì kết tủa tan trở
lại. Ở pH bằng bao nhiêu thì kết tủa tan hết?
3. Viết biểu thức tính độ tan S của PbO?
4. Theo lí thuyết, PbO tan hết ở pH = 9,4. Tính nồng độ các ion trong dung dịch và
độ tan của PbO ở pH đó.
5. Tính khoảng pH khi mà nồng độ dung dịch là 1,0.10 -3 mol/l hay thấp hơn.
(ĐỀ CHUẨN BỊ OLYMPIC QUỐC TẾ NĂM 2011)
1. Ta có: [Pb 2+ ] = 1,00.10 -2 mol/l
Bài làm:
Kết tủa PbO bắt đầu hình thành khi: [Pb 2+ ].[OH - ] 2 = Ksp =8,0.10 -16
⇒
K
-16
- sp 8,0.10
-7
[OH ] = = = 2,83.10 M
2+ -2
[Pb ] 1,00.10
⇒ pOH = 6,55 ⇒ pH = 7,45
2. Ở pH tương đối cao thì phản ứng (2) chiếm ưu thế hơn, tương ứng với ion Pb(OH)3 - .
Ta có: [Pb(OH)3 - ] = 1,00.10 -2 mol/l. Ta dung công thức Ka để tính pH.
PbO + 3H O ⇌ Pb(OH) + H O
- +
2 3 3
- +
a 3 3
Ka = 1,0.10 -15
-15
+ Ka
1,0.10
-13
[H3O ] = = = 1,0.10 M
- -2
K = [Pb(OH) ].[H O ] ⇒
[Pb(OH) ] 1,00.10
⇒ pH = 13
Dùng Ksp thì [Pb 2+ ] = 8,00.10 -14 M (rất bé) nên bỏ qua.
3. Ta có:
S = C = [Pb ] + [Pb(OH) ]
2+ Pb
2+ -
3
4. Ta có: pH = 9,4 ⇒[H3O + ] = 10 -9,4 = 4.10 -10 M
⇒
K 10
[OH ] = = = 2,5.10 M
-
-14
H2O
-5
+ -10
[H3O ] 4.10
-16
2+
Ksp
8,0.10
-6
[Pb ] = = = 1,28.10 M
- 2 -5 2
[OH ] (2,5.10 )
3
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL
SVTH: Phạm Thị Hồng Phượng – Hóa 2A 9