Esercizi
Esercizi
Esercizi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Esercizi</strong><br />
La solubilità in acqua del solfato di bario è 1.03 10 -‐5 M a 25 o C. <br />
Calcolare il prodo>o di solubilità del sale e la massa in grammi di sale che <br />
si scioglie in 250 cm 3 di acqua trascurando la variazione di volume. <br />
[1.06x10 -‐10 ;6x10 -‐4 g]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro, Anno Accademico 2013-2014
<strong>Esercizi</strong><br />
Calcolare la massima concentrazione dello ione Fe 3+ che può stare in <br />
soluzione a pH 4.4, noto il K ps dell’Fe(OH) 3 (2.610 -‐39 ). <br />
[1.64x10 -‐10 M]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Sapendo che il prodo>o di solubilità dell’idrossido di magnesio a 25 o C è <br />
pari a 1.210 -‐11 M 3 , calcolare la concentrazione massima degli ioni <br />
magnesio a pH 12. <br />
[1.210 -‐7 ]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
QuanX grammi di idrossido di calcio occorrono per salificare 650 mL di <br />
acido nitrico 0,250 M? <br />
[6 g]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Ad una soluzione di acido perclorico che ha pH= 2,70 viene aggiunto un <br />
ugual volume di acqua. Quale è il pH della soluzione finale? <br />
[3,00]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
6,00 g di un idrossido alcalino, sciolX in 2,00 L di soluzione formano una <br />
soluzione con pH =13,10 . <br />
Quale è il peso molecolare dell’idrossido? <br />
[23,8 uma]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Calcolare il pH di una soluzione contenente 1,00 mol/L di HF e 5,0010 –2 <br />
mol/L di HCl. (Ka HF = 5,6010 –4 ). <br />
[1.30]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
La seconda costante di dissociazione acida dell’acido solforico è K 2 = <br />
1,210 –2 mol/L: Qual è il pH di una soluzione 0,0010 M di idrogenosolfato <br />
di sodio? <br />
[3.03]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Calcolare di quanto varia il pH diluendo con un ugual volume di acqua <br />
una soluzione 0,100 M di NH 3 . K b = 1,80 10 –5 . <br />
[da 11,12 a 10,97]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
5, 00 g di cloruro di ammonio vengono aggiunX a 1,00 L di soluzione <br />
0,100 M di ammoniaca (Kb= 1,8010 –5 mol/L). Quale è il pH finale? <br />
[9.28]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
0,060 moli di NaOH e 0,140 moli di NH 4 Cl (Ka(NH 4+ ) = 5,610 –10 ) vengono <br />
sciolte in 2,00 L di acqua. Stabilire se la soluzione ha proprietà tampone e <br />
calcolarne il pH. <br />
[9.13]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Una soluzione tampone o>enuta mescolando HCl e NH 3 (Kb = 1,810 –5 ) ha <br />
pH = 9,56. Calcolare il rapporto tra le concentrazioni di NH 4<br />
+<br />
e NH 3 . <br />
[1.99]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
300 mL di una soluzione 1,0010 –3 M di idrossido di sodio vengono <br />
mescolaX con 200 mL di idrossido di potassio 2,0010 –3 M. Quale è il pH <br />
finale? <br />
[11.15]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
Change language