Esercizi
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<strong>Esercizi</strong><br />
Calcolare il ΔG o della reazione: <br />
3O 2 2O 3 <br />
a 100 K e 298.15 K <br />
[298 kJ;327kJ]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Il permanganato di potassio ossida l’acido ossalico, in ambiente acido, <br />
secondo la reazione: <br />
MnO 4<br />
-‐ <br />
+ (COOH) 2 + H + <br />
Mn 2+ + CO 2 + H 2 O <br />
Dopo aver bilanciato l’equazione, determinare la massima quanTtà di CO 2 <br />
che si forma da 1,379 g di KMnO 4 e da 2,635 g di H 2 C 2 O 4 in presenza di un <br />
eccesso di acido solforico. <br />
[1.91 g]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Una soluzione acquosa di HBr al 48,0% in peso ha una densità di 1,488 g/<br />
ml. Calcolare la molarità e la molalità della soluzione. <br />
[8.84 M,11.45 m]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Una soluzione in nitrobenzene di 0,128 M di un composto organico <br />
(densità della soluzione 1,215 g/ml) ha un abbassamento del punto di <br />
congelamento di 4.92 o C. Calcolare il peso molecolare del composto in <br />
soluzione. <br />
Costante crioscopica del nitrobenzene 7 o C Kg/mol <br />
[8069 g/mol]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Calcolare quante calorie assorbe un individuo che metabolizza 20,0 g di <br />
saccarosio secondo la reazione: <br />
C 12 H 22 O 11 +12O 2 → 12CO 2 +11H 2 O <br />
ΔH o C 12 H 22 O 11 =-‐2,234 10 3 kJ/mol; ΔH o CO 2 =-‐394 kJ/mol; ΔH o H 2 O=-‐286kJ/<br />
mol <br />
[8,310 4 cal] <br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Il cloro gassoso può essere prodo`o con la seguente reazione da <br />
bilanciare: <br />
KMnO 4 +HCl <br />
KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O <br />
Calcolare la quanTtà di cloro o`enuta facendo reagire 30,0 g di <br />
permanganato di potassio con acido cloridrico in eccesso. <br />
[33,7 g]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Un pallone areostaTco ha la capacità di 80 m 3 . Calcolare quanT Kg di Fe e <br />
H 2 SO 4 sono necessari per riempire il pallone di H 2 gassoso a 22 o C e 750 <br />
mmHg. (mFe=55,8 g/mol;mH 2 SO 4 =98,0 g/mol) <br />
[182 Kg;320 Kg]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Calcolare la massa molare di un campione di polipropilene sapendo che <br />
1,25 L di una soluzione preparata sciogliendo 1,0 g di polipropilene in <br />
esano (C 6 H 14 ) presenta una pressione osmoTca di 2,010 -‐4 atm a 77 o C. <br />
[1,110 5 g/mol]<br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro
<strong>Esercizi</strong><br />
Data la seguente reazione di ossido-‐riduzione non bilanciata: <br />
KMnO 4 +FeSO 4 +H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O <br />
Calcolare la quanTtà di Fe 2 (SO 4 ) 3 che si può teoricamente o`enere <br />
partendo da 94,8 g di KMnO 4 . <br />
PM KMnO 4 =158 g/mol;PM Fe 2 (SO 4 ) 3 =399,7 g/mol <br />
[600 g] <br />
Dr. Adriana Pietropaolo, Univ. “Magna Graecia” di Catanzaro