Leelismuldmetallid Boori alarühm Leelismuldmetallid Leelismuldmetallid
Leelismuldmetallid. Boori alarühm Leelismuldmetallid ... Leelismuldmetallid. Boori alarühm Leelismuldmetallid ...
Kaltsium: ühendid • Ca on mõnevõrra metallilisem element kui Mg, samas on nende ühendid üsna sarnased. • Lisaks kriidile ja lubjakivile esineb CaCO 3 ka marmorina (CaCO 3 tihedam vorm). • Kuumutamisel CaCO 3 laguneb, andes kaltsiumoksiidi CaO ehk kustutamata lubja: CaCO 3(s) → CaO (s) + CO 2(g) mis omakorda reageerib energiliselt veega, andes kustutatud lubja ehk kaltsiumhüdroksiidi: CaO (s) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(aq) Kaltsium: ühendid • Kaltsiumhüdroksiid on vees suhteliselt vähelahustuv, tema lahust kasutatakse CO 2 määramiseks, kuna ta annab mittelahustuva karbonaadi. Ca(OH) 2(aq) + CO 2(g) → CaCO 3(s) + H 2 O (l) • Kaltsiumoksiidist lähtudest saab valmistada kaltsiumkarbiidi CaC 2 , mis on sageli sillaks anorgaanilise ja orgaanilise keemia vahel. CaO (s) + 3C (s) → CaC 2(s) + CO (g) CaC 2(s) + 2H 2 O (l) → C 2 H 2(g) + Ca(OH) 2(aq) Kaltsium: ühendid • Kustutamata lubi leiab laialdast kasutamist: – rauasulatuses: CaO (s) + SiO 2(s) → CaSiO 3(l) • Kustutatud lubi leiab laialdast kasutamist: – põllumajanduses pinnase pH reguleerimiseks; – Ca 2+ ioonide sadestamiseks karedast veest. HCO 3 - (aq) + OH - (aq) → CO 3 2- (aq) + H 2 O (l) Ca 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) → CaCO 3(s) 6
Kaltsium: ühendid • Ca 2+ ioonid interakteeruvad oma naabritega reeglina väga tugevasti, seetõttu on kaltsiumiühenditele iseloomulik suur jäikus. – Tsement: lihtsustatult segu kaltsiumoksiidist, -silikaadist ja -alumiiniumsilikaadist ning kipsist. – Karploomade karbid, kaltsiumkarbonaat. – Luud – kaltsiumfosfaat (inimkehas on ~1 kg Ca). – Hambad – hüdroksüapatiit Ca 5 (PO 4 ) 3 OH. Ca 5 (PO 4 ) 3 OH (s) + 4H 3 O + (aq) → 5Ca2+ (aq) + 3HPO 4 2- (aq) + 5H 2 O (l) Boori alarühm • Boori alarühma aatomite elektronkonfiguratsioon on ns 2 np 1 . • Maksimaalne oksüdatsiooniaste on +3, rühma viimased elemendid (Tl) on sageli oksüdatsiooniastmega +1. • Elementide elektronegatiivsused on siin vahepealsed, millest tulenevad erilised omadused. Boor • Boor on suhteliselt kõrge I-ga poolmetall, mis reeglina annab kovalentseid sidemeid. • Booril on kolm valentselektroni ja seetõttu esineb tema ühendites mitmesuguseid anomaaliaid. – Mittetäielik oktett: BF 3 – Elektrondefitsiitsed ühendid: B 2 H 6 7
- Page 1 and 2: • Leelismuldmetallid - Saamine ja
- Page 3 and 4: Magneesium: füüsikalised omadused
- Page 5: Berüllium: ühendid • Be-ühendi
- Page 9 and 10: Alumiinium • Alumiinium oli 19. s
- Page 11 and 12: Alumiiniumoksiid Al 2 O 3 • Tänu
- Page 13: Boraanid • Diboraan B 2 H 6 on v
Kaltsium: ühendid<br />
• Ca on mõnevõrra metallilisem element kui Mg, samas<br />
on nende ühendid üsna sarnased.<br />
• Lisaks kriidile ja lubjakivile esineb CaCO 3 ka<br />
marmorina (CaCO 3 tihedam vorm).<br />
• Kuumutamisel CaCO 3 laguneb, andes kaltsiumoksiidi<br />
CaO ehk kustutamata lubja:<br />
CaCO 3(s) → CaO (s) + CO 2(g)<br />
mis omakorda reageerib energiliselt veega, andes<br />
kustutatud lubja ehk kaltsiumhüdroksiidi:<br />
CaO (s) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(aq)<br />
Kaltsium: ühendid<br />
• Kaltsiumhüdroksiid on vees suhteliselt vähelahustuv,<br />
tema lahust kasutatakse CO 2 määramiseks, kuna ta<br />
annab mittelahustuva karbonaadi.<br />
Ca(OH) 2(aq) + CO 2(g) → CaCO 3(s) + H 2 O (l)<br />
• Kaltsiumoksiidist lähtudest saab valmistada<br />
kaltsiumkarbiidi CaC 2 , mis on sageli sillaks<br />
anorgaanilise ja orgaanilise keemia vahel.<br />
CaO (s) + 3C (s) → CaC 2(s) + CO (g)<br />
CaC 2(s) + 2H 2 O (l) → C 2 H 2(g) + Ca(OH) 2(aq)<br />
Kaltsium: ühendid<br />
• Kustutamata lubi leiab laialdast kasutamist:<br />
– rauasulatuses: CaO (s) + SiO 2(s) → CaSiO 3(l)<br />
• Kustutatud lubi leiab laialdast kasutamist:<br />
– põllumajanduses pinnase pH reguleerimiseks;<br />
– Ca 2+ ioonide sadestamiseks karedast veest.<br />
HCO 3<br />
-<br />
(aq) + OH - (aq) → CO 3 2- (aq) + H 2 O (l)<br />
Ca 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) → CaCO 3(s)<br />
6
Change language