Leelismuldmetallid Boori alarühm Leelismuldmetallid Leelismuldmetallid

Kaltsium: ühendid
• Ca on mõnevõrra metallilisem element kui Mg, samas
on nende ühendid üsna sarnased.
• Lisaks kriidile ja lubjakivile esineb CaCO 3 ka
marmorina (CaCO 3 tihedam vorm).
• Kuumutamisel CaCO 3 laguneb, andes kaltsiumoksiidi
CaO ehk kustutamata lubja:
CaCO 3(s) → CaO (s) + CO 2(g)
mis omakorda reageerib energiliselt veega, andes
kustutatud lubja ehk kaltsiumhüdroksiidi:
CaO (s) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(aq)
Kaltsium: ühendid
• Kaltsiumhüdroksiid on vees suhteliselt vähelahustuv,
tema lahust kasutatakse CO 2 määramiseks, kuna ta
annab mittelahustuva karbonaadi:
Ca(OH) 2(aq) + CO 2(g) → CaCO 3(s) + H 2 O (l)
• Kaltsiumoksiidist lähtudest saab valmistada
kaltsiumkarbiidi CaC 2 , mis on sageli sillaks
anorgaanilise ja orgaanilise keemia vahel:
CaO (s) + 3C (s) → CaC 2(s) + CO (g)
CaC 2(s) + 2H 2 O (l) → C 2 H 2(g) + Ca(OH) 2(aq)
Kaltsium: ühendid
• Kustutamata lubi leiab laialdast kasutamist:
– rauasulatuses: CaO (s) + SiO 2(s) → CaSiO 3(l)
• Kustutatud lubi leiab laialdast kasutamist:
– põllumajanduses pinnase pH reguleerimiseks;
– Ca 2+ ioonide sadestamiseks karedast veest.
HCO 3
-
(aq) + OH - (aq) → CO 3 2- (aq) + H 2 O (l)
Ca 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) → CaCO 3(s)
6