Leelismuldmetallid Boori alarühm Leelismuldmetallid Leelismuldmetallid
Leelismuldmetallid. Boori alarühm Leelismuldmetallid ... Leelismuldmetallid. Boori alarühm Leelismuldmetallid ...
Boor: oksoühendid • Boorhape H 3 BO 3 või B(OH) 3 on valge tahke aine. – Mürgine, kasutatakse antiseptiku ja pestitsiidina. – Võib käituda Lewis'i happena. – Lähteaineks booroksiidi B 2 O 3 saamisel. • Booroksiidi kasutatakse räbustina (lahustab metallioksiide) spetsiaalse klaasi valmistamisel. Alumiiniumoksiid Al 2 O 3 • Alumiiniumoksiid esineb reas erinevates modifikatsioonides: – α-alumiiniumoksiid esineb korundina: • puhas korund leiab kasutamist abrasiivmaterjalides; • Cr 3+ lisandiga korund on tuntud rubiinina; • Fe 3+ lisandiga korund on topaas; • Fe 3+ ja Ti 4+ lisandiga korund on safiir; – γ-alumiiniumoksiid on väiksema tihedusega, absorbeerib vett ja kasutatakse kromatograafias. Alumiiniumoksiid Al 2 O 3 • γ-alumiiniumoksiidi saadakse alumiiniumhüdroksiidi kuumutamisel. • Ta on amfoteerne, aluste toimel annab aluminaatiooni ja hapete toimel Al 3+ iooni, mis on tugevalt hüdrateeritud: Al 2 O 3(s) + 2OH - (aq) + 3H 2 O (l) → 2Al(OH) 4 - (aq) Al 2 O 3(s) + 6H 3 O + (aq) + 3H 2 O (l) → 2Al(H 2 O) 6 3+ (aq) 10
Alumiiniumoksiid Al 2 O 3 • Tänu väikesele raadiusele ja suurele laengule on Al 3+ ioon tugevalt polariseeriva toimega ja seetõttu on Al(H 2 O) 6 3+ happeliste omadustega. Al(H 2 O) 6 3+ (aq) + H 2 O (l) = H 3 O + (aq) + Al(OH)(H 2 O) 5 2+ (aq) • Tähtsaimad alumiiniumoksiidist toodetavad soolad on alumiiniumsulfaat, mida kasutatakse paberitööstuses ja koos naatriumaluminaadiga veepuhastuses. Al 3+ (aq) + 3Al(OH) 4 - (aq) → 4Al(OH) 3(s) Boor: karbiid ja nitriid • Kõrgel temperatuuril reageerib boor süsinikuga, andes boorkarbiidi B 12 C 3 , mis on kõrge sulamistemperatuuriga väga kõva tahke aine, koosnedes C-aatomitega seotud B 12 rühmadest. • Boori kuumutamisel ammoniaagis saadakse boornitriid BN, mis on valge, mahukas grafiidisarnase struktuuriga pulber, kuid erinevalt grafiidist ei juhi elektrit. • Võimalik on ka boornitriidi teemandisarnane struktuur. • Spetsiaalsete võtete abil saab sünteesida ka boornitriidi nanotorusid, mis on pooljuhid. Boor: halogeniidid • Boori halogeniide saadakse kas elementide otsesel reaktsioonil või lähtudes B 2 O 3 -st. • Tähtsaim boori halogeniid on BF 3 , mida saadakse B 2 O 3 reaktsioonil kaltsiumfluoriidi ja väävelhappega: B 2 O 3(s) +3CaF 2(s) +3H 2 SO 4(l) → 2BF 3(g) +3CaSO 4(s) +3H 2 O (l) • Boortrikloriidi BCl 3 saadakse kloori reaktsioonil süsiniku ja B 2 O 3 -ga: B 2 O 3(s) + 3C (s) + 3Cl 2(g) → 2BCl 3(g) + 3CO (g) • BF 3 ja BCl 3 kasutatakse laialdaselt katalüsaatoritena. 11
- Page 1 and 2: • Leelismuldmetallid - Saamine ja
- Page 3 and 4: Magneesium: füüsikalised omadused
- Page 5 and 6: Berüllium: ühendid • Be-ühendi
- Page 7 and 8: Kaltsium: ühendid • Ca 2+ ioonid
- Page 9: Alumiinium • Alumiinium oli 19. s
- Page 13: Boraanid • Diboraan B 2 H 6 on v
Boor: oksoühendid<br />
• Boorhape H 3 BO 3 või B(OH) 3 on valge tahke<br />
aine.<br />
– Mürgine, kasutatakse antiseptiku ja pestitsiidina.<br />
– Võib käituda Lewis'i happena.<br />
– Lähteaineks booroksiidi B 2 O 3 saamisel.<br />
• Booroksiidi kasutatakse räbustina (lahustab<br />
metallioksiide) spetsiaalse klaasi valmistamisel.<br />
Alumiiniumoksiid Al 2 O 3<br />
• Alumiiniumoksiid esineb reas erinevates<br />
modifikatsioonides:<br />
– α-alumiiniumoksiid esineb korundina:<br />
• puhas korund leiab kasutamist abrasiivmaterjalides;<br />
• Cr 3+ lisandiga korund on tuntud rubiinina;<br />
• Fe 3+ lisandiga korund on topaas;<br />
• Fe 3+ ja Ti 4+ lisandiga korund on safiir;<br />
– γ-alumiiniumoksiid on väiksema tihedusega,<br />
absorbeerib vett ja kasutatakse kromatograafias.<br />
Alumiiniumoksiid Al 2 O 3<br />
• γ-alumiiniumoksiidi saadakse alumiiniumhüdroksiidi<br />
kuumutamisel.<br />
• Ta on amfoteerne, aluste toimel annab<br />
aluminaatiooni ja hapete toimel Al 3+ iooni, mis<br />
on tugevalt hüdrateeritud:<br />
Al 2 O 3(s) + 2OH - (aq) + 3H 2 O (l) → 2Al(OH) 4 - (aq)<br />
Al 2 O 3(s) + 6H 3 O + (aq) + 3H 2 O (l) → 2Al(H 2 O) 6 3+ (aq)<br />
10
Change language