Analüütilise keemia lühikonspekt tudengile

More documents

Recommendations

Info

S. Sörenson 1909 a. pakkus pH mõiste pH = -log [H + ] pH= + - pOH log [H =14 + ] pOH= –log[OH - ] Vesilahustes Lahusti pH skaala Protolüüsi konst. Neutr. punkt metanool CH3OH 0-16,7 16,7 8,35 Vesi 0-14 14 7 Äädikhape 0-14,45 14,45 7,22 Atsetoon 0-21,1 21,1 10,55 Väävelhape 0-5 5,0 2,5 Protolüütiline tasakaal mittevesilahustes. Tuleb kasutada solvente: N. veevaba etaanhape CH 3 COOH metaan e. sipelghape HCOOH atsetonitriil CH 3 CN metanool CH 3 OH alus hape liooniumioon liaatioon H 2 SO 4 + H 2 SO 4 ↔ H 3 SO 4 + + HSO 4 - CH 3 OH + CH 3 OH ↔ CH 3 OH 2 + + CH 3 O - H 3 SO 4 + - katioon- liooniumioon HSO 4 - - anioon- liaatioon Lahuse solvendi konstant pK s = pH + pS pK w HCl + CH 3 OH ↔ CH 3 OH 2 + + Cl - HCl + CH 3 COOH ↔ CH 3 COOH 2 + + Cl - HCl + C 2 H 5 ONa ↔ NaCl + C 2 H 5 OH - neutraliseerimis reaktsioon. Milline erinevus vesilahuste ja mittelahuste vahel? Esimesel juhul käitub C 2 H 5 ONa - soolana, teisel- alusena. Hapete ja aluste tugevus. Omadus konkureerida prootoni liitmise/ loovutamise protsessis. Neid saaks panna mingisse pingeritta, kui hästi aine loovutab/ liidab prootoni. Kuidas happed ja alused solvendis polariseeruvad. Ioonide tekkimist saab kvantitatiivselt iseloomustada ionisatsiooni astmega α. Solvendi valikust sõltub aine aluselisus/ happelisus. Prootoni loovutamisega kergusega on seotud happe tugevus. α = c c i o - ioniseerunud osa konts. - algne aine konts. Kumb hapetest on tugevam? HF = pK A = 3,14 ←tugevam on (vastus) CH 3 COOH = 4,75
Solvendi valikust sõltub aine aluselisus/happelisus tugevus. K A - happelisuse konstant pK A = - log K A K B - aluselisuse konstant pK B = - logK B pK A + pK B = pK S pK S – solvendi HA + H 2 O ↔ H 3 O + + A - tasakaalu konstant. Happelisuse konstant iseloomustab antud happe suutlikust reageerida vee molekulidega, lõhustades, dissotseerides neid. K A = [ − ][ ⋅ A ] ][ ⋅ ] + H 3O [ H O HA 2 − [ H O] = [ H O + ] ⋅[ ] K A = K 2 3 A Mida väiksem on pK A väärtus, seda tugevam on vastav hape. Mida väiksem on K B väärus, seda nõrgem on vastav alus. See on oluline, kuna ravimid teatud pH juures mõjuvad (maos on happeline keskkond, süljes aluseline). Happelist solventi kasutades aine aluselised omadused suurenevad. H 2 SO 4 CH 3 COOH CCl 3 COOH H 2 O C 2 H 5 OH NH 3 a K = a H3O HA ⋅ a ⋅ a − A H 2O K Pingerida happelisuse järgi. HA = a H 2O Prootoni aktseptoorsed omadused suurenevad, donoorsed vähenevad. a ⋅ K = H3O a ⋅ a HA − A HCl + CH 3 COOH ↔ CH 3 COOH + + Cl - Kas soolhape käitub ka selles solvendis happena. HCl + C 2 H 5 ONa ↔ NaCl + C 2 H 5 OH Vees C 2 H 5 ONa sool, kuid mõnes teistes solvendis (HCl) käitub alusena. Na- atsetaat on vees sool teistes solvendites (Metanool, Atsetoon,..) on alus. Protolüütiline tasakaal puhverlahustes. Solvolüüsuvad e. hüdrolüüsuvad ained. CH 3 COOH + NaOH ↔ CH 3 COONa + H 2 O NaHCO 3 + H 2 O ↔ Na + + CO 3 2- + H 3 O + amfoteerne ühend Sool laguneb ioonideks- tekib tagasi CH 3 COOH ja NaOH. Tekkinud on aluseline reaktsioon. Tasakaal on suunatud lähteproduktide, OH - ioonide tekke suunas. [ H + ] = K ⋅c A A 1 pH = 2 ( − log ) pK A c A Puhverlahus koosneb: nõrk hape + tema sool nõrk alus + tema sool
Page 1 and 2: Analüütilise keemia lühikonspekt
Page 3 and 4: Analüütilised meetodid - kuidas j
Page 5 and 6: sõltub elektronstruktuurist. Iooni
Page 7: Alused neutraalsed- NH 3 anioonsed-
Page 11 and 12: Kompleksühendid e. doonoraktseptor
Page 13 and 14: takistavad kompleksi teket. Ligandi
Page 15 and 16: K L = [ A] ⋅[ B] või K = [ A] m
Page 17 and 18: Sademe puhtust (homogeensust) mõju
Page 19 and 20: • vähelahustuva ühendi tekke re
Page 21 and 22: Redoksreaktsioon on küllaltki komp
Page 23 and 24: Sade tavaliselt pestakse - vabastat
Page 25 and 26: Mõõtnõud: 1. Pipetid: • mahtpi
Page 27 and 28: asendustiitrimist. Või teisel juhu
Page 29 and 30: Urotropiini hüdrolüüsitakse tuge
Page 31 and 32: Positiivsus: väikseim võimaliku k
Page 33 and 34: • titranti lisatakse ülehulgas,
Page 35 and 36: - Titrant - joodilahus (KI), kus ok

Analüütilise keemia lühikonspekt tudengile

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?