Analüütilise keemia lühikonspekt tudengile
Analüütiline keemia I (FKKM.01.049) lühikonspekt (pdf) Analüütiline keemia I (FKKM.01.049) lühikonspekt (pdf)
Bromo –ja bromatomeetria Titrant – Br 2 , BrO 3 - (oksüdeerijad). Br 2 + 2e - → 2Br – E = 1,44V Põhiaine – puudub, titrandi konsentratsioon määratakse jodomeetriliselt. Lisatakse KI liias eraldub I 2 , see tiitritakse tagasi naatriumtiosulfaadiga. Indikaator – Br 2 on pruunikas. Üleminek jälgitav. Stöhhiomeetria punkt – Br 2 pruun värvus valastub, kasutatakse ka veel metüüloranzi ja metüülpunast – muutub värvituks. Objektid: 1) arseeni preparaatide määramine; 2) palavikuvastaste ühendite määramine; 3) fenoolset tüüpi ühendite määramine (bromeerimine). Tekkiv HBr tiitritakse tagasi Br Br + 3Br 2 Br + 3HBr OH OH 4) väävlit sisaldavate aminohapete määramine. Nitritomeetria Titrant – KNO 3 , NaNO 2 – redutseerivate omadustega. Põhiaine – sulfaniilhape (titrandiga reageerides annab värvilise e. tiasoühendi). Indikaator – väljavõtteline indikaatormeetod – titrandi lahuse lisamise järel võetakse 1 tilk lahust, mis pannakse tärklisega ja KI-ga immutatud paberile. Jood eraldub ja värvib paberi lillaks. Objektid: 1. streptosiid; 2. novokaiin; 3. Sn, Fe 2+ -katioonid.
- Page 1 and 2: Analüütilise keemia lühikonspekt
- Page 3 and 4: Analüütilised meetodid - kuidas j
- Page 5 and 6: sõltub elektronstruktuurist. Iooni
- Page 7 and 8: Alused neutraalsed- NH 3 anioonsed-
- Page 9 and 10: Solvendi valikust sõltub aine alus
- Page 11 and 12: Kompleksühendid e. doonoraktseptor
- Page 13 and 14: takistavad kompleksi teket. Ligandi
- Page 15 and 16: K L = [ A] ⋅[ B] või K = [ A] m
- Page 17 and 18: Sademe puhtust (homogeensust) mõju
- Page 19 and 20: • vähelahustuva ühendi tekke re
- Page 21 and 22: Redoksreaktsioon on küllaltki komp
- Page 23 and 24: Sade tavaliselt pestakse - vabastat
- Page 25 and 26: Mõõtnõud: 1. Pipetid: • mahtpi
- Page 27 and 28: asendustiitrimist. Või teisel juhu
- Page 29 and 30: Urotropiini hüdrolüüsitakse tuge
- Page 31 and 32: Positiivsus: väikseim võimaliku k
- Page 33 and 34: • titranti lisatakse ülehulgas,
- Page 35: - Titrant - joodilahus (KI), kus ok
Bromo –ja bromatomeetria<br />
Titrant – Br 2 , BrO 3 - (oksüdeerijad).<br />
Br 2 + 2e - → 2Br – E = 1,44V<br />
Põhiaine – puudub, titrandi konsentratsioon määratakse jodomeetriliselt. Lisatakse KI<br />
liias eraldub I 2 , see tiitritakse tagasi naatriumtiosulfaadiga.<br />
Indikaator – Br 2 on pruunikas. Üleminek jälgitav.<br />
Stöhhiomeetria punkt – Br 2 pruun värvus valastub, kasutatakse ka veel metüüloranzi<br />
ja metüülpunast – muutub värvituks.<br />
Objektid:<br />
1) arseeni preparaatide määramine;<br />
2) palavikuvastaste ühendite määramine;<br />
3) fenoolset tüüpi ühendite määramine (bromeerimine). Tekkiv HBr tiitritakse tagasi<br />
Br<br />
Br<br />
+ 3Br 2<br />
Br<br />
+ 3HBr<br />
OH<br />
OH<br />
4) väävlit sisaldavate aminohapete määramine.<br />
Nitritomeetria<br />
Titrant – KNO 3 , NaNO 2 – redutseerivate omadustega.<br />
Põhiaine – sulfaniilhape (titrandiga reageerides annab värvilise e. tiasoühendi).<br />
Indikaator – väljavõtteline indikaatormeetod – titrandi lahuse lisamise järel võetakse 1<br />
tilk lahust, mis pannakse tärklisega ja KI-ga immutatud paberile. Jood eraldub ja<br />
värvib paberi lillaks.<br />
Objektid:<br />
1. streptosiid;<br />
2. novokaiin;<br />
3. Sn, Fe 2+ -katioonid.
Change language