Analüütilise keemia lühikonspekt tudengile

• titranti lisatakse ülehulgas, toimub tagasitiitrimine metalli soola lahusega
või metalli oksiidist valmistatud soola lahusega.
• otsetiitrimisel saab määrata kohe metalli konsentratsiooni kasutades
trilooni (määratud konsentratsiooniga aine). Põhiaineks võetakse tavaliselt
teadaoleva kontsentratsiooniga MgSO 4 lahus ja määratakse triloontitrandi
kontsentratsioon. Tuleb hoolikas olla indikaatori valikuga.
• asendustiitrimine on (kui ole otseselt võimalik tiitrimist teostada näiteks
Na, K ioonid) kasutatav:
2Na + + Cr 2 O - 7 → Na 2 Cr 2 O 7
Kompleksoonid on olemas ka fiksanaalidena.
Indikaatori puhul tuleb arvestda seda, et indikaatori püsivuskonstant peab olema
väiksem kui metalli kompleksil. Kompleks peab olema värviline.
Kasutusvaldkonnad farmaatsias:
• Laktaat;
• Kaltsiumglükonaat;
• Tsingipreparaatidest Zn määramine (N: tsinksalv);
• Mg sulfaatides, lahtistites;
• Saab määrata ka oksalaate ja fosfaate asendusmeetodina.
Rakenduspiirkond uuritavate ühendite suhtes on 0,1M – 0,0001M, väikseim
konsentratsioon ei anna nii selgelt jälgitavat tiitrimishüpet. Liiga suurtel
kontsentratsioonidel tekib sade. Kompleksooni kontsentratsioon valitakse nii, et sadet
ei tekiks.
Redokstiitrimine
Põhineb redoksreaktsioonil, uuritav aine peab omama oksüdeerija või
redutseerija omadusi. Tugevad oksüdeerijad tuleks enne vesilahusesse viimist panna
reageerima sobiva reagendiga, et saaks tiitrida. Puhtal kujul tugevad oksüderijad
lagundavad vett.
Tingimused:
1. Reaktsioon peab olema stöhhiomeetriline. Peab kulgema uuritava ainega
(selektiivsuse nõue);
2. Redokspotensiaal peab sobima vastava solvendiga;
3. Redoksprotsess peab antud tingimustes kulgema lõpuni, et saaks määrata
söhhiomeetria punkti;
4. Reaktsioon peab kulgema piisavalt kiiresti, redoksreaktsioon on tavaliselt
mitmeastmeline, nõuab katalüsaatorit;
5. Peab olema võimalik fikseerida stöhhiomeetria punkt. Sobivad meetodid:
-
• MnO 4 on oksüdeerija – lilla värvusega. Kui reaktsioon kulgeb lõpuni, siis
lilla värvus kaob ja tekib Mn 2+ . Indikaatorit pole vaja, uuritava lahuse värvus
muutub ise.