Analüütilise keemia lühikonspekt tudengile
Analüütiline keemia I (FKKM.01.049) lühikonspekt (pdf) Analüütiline keemia I (FKKM.01.049) lühikonspekt (pdf)
COOH COOCH 3 + H 2 O aspiriin COOH OH + CH 3 COOH COOH OH + 6I 2 + 8OH - O O I I + 8I - + 2HCO 3 - + 6H 2 O I I Tiitrimeetriline analüüs. Tiitrimeetriline analüüs – käsitleb mahtanalüüsi meetodeid. Kasutatakse kindla kontsentratsiooniga tiitritud lahuseid. Meetodi olemus – kvantitatiivse analüüsi meetod, mis põhineb määratava iooni hulga määramisel kasutades tuntud konsentratsiooniga lahuseid. Stöhhiomeetria punkt määratakse indikaatoriga või instrumentaal analüüsi meetoditega. NaOH + HCl ↔ NaCl + H 2 O uuritav aine titrant Stöhh. meetria punkt antud juhul on pH =7. Teades titrandi konsentratsiooni ja hulka, saab arvutada uuritava lahuse konsentratiooni, teades kulunud uuritava aine hulka. Töölahuse e. titrandi konsentratsiooni kindlaksmääramisel kasutatakse põhiaineid – stabiilsed ained, mille koostis on fikseeritud. Antud juhul sobib püsiva kaaluni kuumutatud naatriumkarbonaat Na 2 CO 3. Naatriumkarbonaadi lahust tiitritakse HCl –i lahusega. On müüa ka fiksanaalid, ampullid mille sisu tuleb lahustada teatud koguses vees, et saada soovitud konsentratsiooniga lahus. Nõuded reaktsioonidele: 1. reaktsioonid peavad kulgema piisavalt kiiresti; 2. reaktsioon peab vastama reaktsiooni võrrandile. 3. tuleb välistada kõrvalreaktsioonide kulgemist; 4. stöhh. punkti fikseerimise vajadus, indikaatoriga või mõne füüs – keem meetodiga. Liigitus vastavalt asetleidva reaktsiooni tüübile: 1) neutralisatsiooni reaktsioonil põhinev meetod (alkali-atsidomeetria) 2) sadestusreaktsioonil põhinev meetod Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 3) redokstiitrimine, titrant võib olla kas oksüdeerija või redutseerija 4) kompleksi moodustumise reaktsioon. Tekib kompleks, titrandina kasutatakse ligandi, kuid võib kasutada ka kompleksi moodustajat
Mõõtnõud: 1. Pipetid: • mahtpipett; • mõõtpipett; • automaatpipetid, lahus imetakse kolviga pipetti; 2. Büretid, lahuse lisamiseks tiitrimisnõusse: • manuaalbüretid; • automaatbüretid; 3. Mõõtkolb – kooniline või ümar kolb mille kaelal on mahtu märkiv kriips; 4. Mõõtsilinder. Mõõtnõusid ei tohi tugevasti kuumutada, ruumala muutub, klaas deformeerub. Peavad olema puhtad. Konsentratsiooni väljendusviisideks on molaarne konsentratsioon ja tiiter (mitu grammi titranti kulub 1cm 3 lahuse tiitrimiseks). Kontsentratsiooni ühikud: • molaarne kontsentratsioon: C = n V • tiitri (T) aine kogus grammides ruumalaühiku kohta: m T = V 3 ( g cm ) T C × M = 1000 Nõuded põhiainetele: 1) Keemiliselt puhtad 99,9%; 2) Koostis peab vastama valemile, vee lisanditest vabanetakse kuumutamisel; 3) Peab olema püsiv, stabiilne nii tahkelt kui lahuses; 4) Kaalutis peab olema võetud vähemalt kolme komakoha täpsusega. Hape-alus tiitrimine. Kaudsed määramised – titrandiks sobib hape, alus või sool. Meetod võimaldab määrata happe, aluse omadustega ainete kontsentratsiooni. Kasutatakse neutralisatsioonireaktsiooni. Põhiained: • Na 2 CO 3 – happeliste omadustega titrandi määramiseks, • (COOH) 2 . 2H 2 O, • viinhape,
- Page 1 and 2: Analüütilise keemia lühikonspekt
- Page 3 and 4: Analüütilised meetodid - kuidas j
- Page 5 and 6: sõltub elektronstruktuurist. Iooni
- Page 7 and 8: Alused neutraalsed- NH 3 anioonsed-
- Page 9 and 10: Solvendi valikust sõltub aine alus
- Page 11 and 12: Kompleksühendid e. doonoraktseptor
- Page 13 and 14: takistavad kompleksi teket. Ligandi
- Page 15 and 16: K L = [ A] ⋅[ B] või K = [ A] m
- Page 17 and 18: Sademe puhtust (homogeensust) mõju
- Page 19 and 20: • vähelahustuva ühendi tekke re
- Page 21 and 22: Redoksreaktsioon on küllaltki komp
- Page 23: Sade tavaliselt pestakse - vabastat
- Page 27 and 28: asendustiitrimist. Või teisel juhu
- Page 29 and 30: Urotropiini hüdrolüüsitakse tuge
- Page 31 and 32: Positiivsus: väikseim võimaliku k
- Page 33 and 34: • titranti lisatakse ülehulgas,
- Page 35 and 36: - Titrant - joodilahus (KI), kus ok
COOH<br />
COOCH 3<br />
+ H 2<br />
O<br />
aspiriin<br />
COOH<br />
OH<br />
+ CH 3<br />
COOH<br />
COOH<br />
OH<br />
+ 6I 2 + 8OH - O O<br />
I<br />
I<br />
+ 8I - + 2HCO 3<br />
-<br />
+ 6H 2<br />
O<br />
I<br />
I<br />
Tiitrimeetriline analüüs.<br />
Tiitrimeetriline analüüs – käsitleb mahtanalüüsi meetodeid. Kasutatakse kindla<br />
kontsentratsiooniga tiitritud lahuseid.<br />
Meetodi olemus – kvantitatiivse analüüsi meetod, mis põhineb määratava iooni hulga<br />
määramisel kasutades tuntud konsentratsiooniga lahuseid.<br />
Stöhhiomeetria punkt määratakse indikaatoriga või instrumentaal analüüsi<br />
meetoditega.<br />
NaOH + HCl ↔ NaCl + H 2 O<br />
uuritav aine titrant<br />
Stöhh. meetria punkt antud juhul on pH =7. Teades titrandi konsentratsiooni ja hulka,<br />
saab arvutada uuritava lahuse konsentratiooni, teades kulunud uuritava aine hulka.<br />
Töölahuse e. titrandi konsentratsiooni kindlaksmääramisel kasutatakse põhiaineid –<br />
stabiilsed ained, mille koostis on fikseeritud. Antud juhul sobib püsiva kaaluni<br />
kuumutatud naatriumkarbonaat Na 2 CO 3. Naatriumkarbonaadi lahust tiitritakse HCl –i<br />
lahusega. On müüa ka fiksanaalid, ampullid mille sisu tuleb lahustada teatud koguses<br />
vees, et saada soovitud konsentratsiooniga lahus.<br />
Nõuded reaktsioonidele:<br />
1. reaktsioonid peavad kulgema piisavalt kiiresti;<br />
2. reaktsioon peab vastama reaktsiooni võrrandile.<br />
3. tuleb välistada kõrvalreaktsioonide kulgemist;<br />
4. stöhh. punkti fikseerimise vajadus, indikaatoriga või mõne füüs – keem<br />
meetodiga.<br />
Liigitus vastavalt asetleidva reaktsiooni tüübile:<br />
1) neutralisatsiooni reaktsioonil põhinev meetod (alkali-atsidomeetria)<br />
2) sadestusreaktsioonil põhinev meetod<br />
Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl<br />
3) redokstiitrimine, titrant võib olla kas oksüdeerija või redutseerija<br />
4) kompleksi moodustumise reaktsioon. Tekib kompleks, titrandina kasutatakse<br />
ligandi, kuid võib kasutada ka kompleksi moodustajat
Change language