Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Soojusmahtuvus<br />
• Aine molaarne soojusmahtuvus sõltub tema<br />
ehituse keerukusest – keerukamate ainete<br />
soojusmahtuvus on suurem, kuna neis on<br />
rohkem võimalusi energia salvestamiseks.<br />
• Vedelike soojusmahtuvused on reeglina<br />
suuremad kui vastavatel tahkistel.<br />
Entalpia<br />
• Kui süsteemi ruumala ei muutu ja<br />
paisumistööd ei tehta, siis on süsteemi<br />
koguenergiamuut võrdne süsteemile antud<br />
soojusega:<br />
∆U = q (V = const)<br />
• Keemias toimub enamus reaktsioone aga<br />
konstantsel rõhul (lahtises anumas).<br />
Entalpia<br />
• Siin teeb süsteem saadud soojuse arvel ka<br />
tööd ja tema siseenergia muutus on selle<br />
võrra väiksem.<br />
– Siseenergia pole piisavalt hea olekufunktsioon,<br />
kirjeldamaks süsteemiga toimunud muutusi.<br />
• Konstantsel rõhul toimuvate protsesside<br />
kirjeldamiseks on parem entalpia H.<br />
H = U +<br />
PV<br />
8
Change language