Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid

More documents

Recommendations

Info

Paisumistöö dw = −P ⋅ dV ex w = − V final P dV ex Vinitial w = − V final Vinitial PV = nRT nRTdV V = −nRT nRTdV dw = − V V final Vinitial dV V V = −nRT ln V final initial Soojuse hulga mõõtmine - kalorimeetria • Protsess, mille käigus eraldub soojust, on eksotermiline – sellised on enamik keemilisi reaktsioone. • Protsess, mille toimumisel soojus neeldub, on endotermiline – paljud hästi tuntud füüsikalised protsessid on endotermilised. • Energia, mis süsteemist vabaneb, neelatakse keskkonnas ja vastupidi: q = -q keskk Soojuse hulga mõõtmine - kalorimeetria • Seega, mõõtes keskkonnast süsteemi eraldunud või vastupidi süsteemist keskkonda eraldunud soojust, saab mõõta ka süsteemi soojuse muutust. • Energia ülekannet soojusena mõõdetakse kalorimeetriga – seadmega, kus soojuse ülekannet mõõdetakse temperatuuri muutuse kaudu. 6
Kalorimeetria • Lihtne kalorimeeter koosneb reaktsiooninõust, segajast ja termomeetrist. – Soojusefekti mõõdetakse konstantsel rõhul. • Pommkalorimeeter – uuritav protsess toimub suletud anumas, mis on sukeldatud vette. Mõõdetakse vee temperatuuri muutust. – Soojusefekti mõõdetakse konstantsel ruumalal. Kalorimeetria • Kalorimeetria puhul on keskkonnaks kalorimeeter ise, seega q = -q cal • Mõõdetakse kalorimeetri temperatuuri muutust ∆T, mis on proportsionaalne ülekandunud soojusega. • Proportsionaalsuskonstanti nimetatakse kalorimeetri soojusmahtuvuseks C cal , mis on eelnevalt kindlaks tehtud. Soojusmahtuvus • Konkreetne soojusmahtuvus C on iseloomulik mitte ainult kalorimeetrile, vaid ka erinevatele ainetele. • Kuna suurema ainehulga soojusmahtuvus on suurem, tuleb aine soojusmahtuvus anda kas massiühiku või mooli aine kohta. • Soojusmahtuvus sõltub reeglina temperatuurist! 7
Page 1 and 2: Termodünaamika I seadus • Süste
Page 3 and 4: Siseenergia molekulaarne olemus •
Page 5: Paisumistöö • Süsteem saab oma
Page 9 and 10: Entalpia • Konstantsel rõhul on
Page 11 and 12: Aurustumine ja kondenseerumine •
Page 13 and 14: Seos reaktsioonientalpia ja siseene
Page 15 and 16: Standardsed tekkeentalpiad • Stan
Page 17: Sidemeentalpia • Reaktsiooniental

Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?