Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid

Sidemeentalpia
• Reaktsioonientalpiat saab ka ennustada, lähtudes
reaktsiooni käigus toimunud sidemete katkemise
ja tekkimise entalpiatest.
• Sideme tugevust näitab sidemeentalpia:
∆H B (X-Y) = [H mº (X, g) + H mº (Y, g)] – H mº (X-Y, g)
• Sidemeentalpia on alati positiivne.
Sidemeentalpia
• Sidemeentalpia sõltub mitte ainult seotud
aatomitest, vaid ka nende naabrusest.
• Vastav varieeruvus on aga suhteliselt väike.
• Reeglina antakse tabelites keskmised
sidemeentalpiad, mida tähistatakse ka ∆H B .
• Sidemeentalpiad antakse reeglina gaasifaasi
kohta.
Reaktsioonientalpia muutus
sõltuvalt temperatuurist
• Nii reagentide kui produktide entalpiad sõltuvad
temperatuurist – järelikult peaksid ka
reaktsioonientalpiad sõltuma temperatuurist.
• Reaktsioonientalpia muutust sõltuvalt
temperatuuri muutusest saab arvutada, lähtudes
ainete soojusmahtuvustest C P :
∆H r,2º = ∆H r,1º + ∆C P (T 2 – T 1 )
∆C P = ΣnC P,m (produktid) – ΣnC P,m (lähteained)
• Toodud valemeid tuntakse Kirchhoffi seadusena.
17