Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Seos reaktsioonientalpia ja<br />
siseenergiamuudu vahel<br />
• Kui reaktsiooni käigus moodustub gaasiline<br />
produkt, tuleb tema ära mahutamiseks teha tööd.<br />
∆H ja ∆U vahelise seose leidmiseks kasutame siin<br />
jälle ideaalgaasi <strong>seadus</strong>t:<br />
H = U + PV = U + nRT<br />
∆H<br />
= ∆U<br />
+ P∆V<br />
= ∆U<br />
+ ∆nRT<br />
∆n<br />
= n lõpp<br />
− n alg<br />
Standardsed reaktsioonientalpiad<br />
• Reaktsiooni käigus vabanev või neelatav soojus<br />
sõltub ka osalevate ainete olekust.<br />
CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (g) ∆H = -802 kJ<br />
CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (v) ∆H = -890 kJ<br />
• Reeglina esitatakse reaktsioonientalpiad nii, et<br />
reagendid ja produktid on standardolekus,<br />
puhtad ained rõhul 1 bar – ∆H rº .<br />
• Enamasti on temperatuuriks võetud 298,15 K.<br />
Hessi <strong>seadus</strong><br />
• Entalpiamuut sõltub süsteemi alg- ja<br />
lõppolekust, mitte aga protsessi<br />
läbiviimise teest või reaktsiooni<br />
vahestaadiumitest!<br />
13
Change language