Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
Termodünaamika I seadus Termodünaamika Süsteemid
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Reaktsioonientalpia<br />
• Keemilise reaktsiooniga kaasneb enamasti ka<br />
energia eraldumine või neeldumine. Näiteks<br />
metaani täielikul põlemisel eraldub 1 mooli<br />
metaani kohta 890 kJ soojust.<br />
CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (v) ∆H = -890 kJ<br />
• Reaktsioonientalpia ∆H r on sama suur, kuid<br />
tema ühikuks on kJ/mol.<br />
Reaktsioonientalpia<br />
• Oluline on tähele panna, et mooli kohta<br />
tähendab siin tegelikult võrrandis oleva<br />
stöhhiomeetriakordaja arvu moolide kohta ehk<br />
siis:<br />
– 1 mooli metaani kulumise kohta;<br />
– aga samas 2 mooli hapniku kohta!<br />
CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2 O (v) ∆H r = -890 kJ/mol<br />
Seos reaktsioonientalpia ja<br />
siseenergiamuudu vahel<br />
• Reaktsiooni energeetilisi efekte mõõdetakse<br />
enamasti pommkalorimeetris, seega<br />
konstantsel ruumalal.<br />
• Samas soovitakse enamasti andmeid avatud<br />
nõus (konstantsel rõhul) toimuvate<br />
protsesside kohta.<br />
• Kui reaktsioonis ei osale gaase, on erinevus<br />
∆U ja ∆H vahel väga väike ning ∆U = ∆H<br />
12