Nr.2 - ALPA - Albanian Papers

Lajçi & Metikos-HukovicProblemi i oksidimit të kalciumit dhe formimit tëskories zgjidhet me shtimin e aluminit në lidhjenPb-Ca. Alumini në lidhjet plumb-kalcium në sasitëprej 0.012% në mënyrë efikase e pengonoksidimin e kalciumit dhe kjo legure mund tëzëvendësoj legurat plumb-antimon përprodhimin e baterive acidike të plumbit. Shtimi ialuminit në legurë përmirëson vetit mekanikesepse e tërë sasia e kalciumit përdorët përngurtësimin e rrjetës.Faktor kufizues të vetive elektrokimike të legurësplumb-kalcium është që gjatë ngarkimit formohetcipa pasive (PbO-tetragonale) në sipërfaqen errjetës. Me shtimin e 0.2-0.3% Sn në lidhjetplumb-kalcium dhe lidhja plumb-antimon epërmirëson dukshëm procesin e ngarkimit dhepas shkarkimit të thellë dhe e pengon formimin ecipës së PbO në mes rrjetës dhe masës aktive. 11,1210 mV s -1 . Polarizimi anodik fillon në potencialin -0.1, dhe zhvillohet lirimi i hidrogjenit sipasreaksionit 3.4. Me rritjen e potencialit vije deri tërritja e rrymave anodike për shkak të rritjes sëtretshmërisë plumbit. Jonet e formuara të Pb 2+reagojnë me jonet SO4 2- dhe fundërrojnë siPbSO 4 :Pb = Pb 2+ + 2e 3.6Pb 2+ + SO 42- =PbSO 4 3.73.2 Vetitë elektrokimike të Pb në 0.5 M H 2SO 4Kur elektroda e plumbit polarizohet në mespotencialeve të lirimit të hidrogjenit dheoksigjenit zhvillohen një serë reaksioneve. Dyreaksione të cilat zhvillohen në potencialetreversibile Pb/PbSO 4 /PbO 2 /PbSO 4 , iu përgjigjenreaksioneve të shkarkimit dhe ngarkimit tëelektrodës negative dhe pozitive në bateritëacidike të plumbit, PbO 2 /H 2 SO 4 /Pb:Pb + SO 42- ↔ PbSO 4 +2e -E o = -0.356 V vs ENH 3.1PbO 2 + SO 42- + 4H + +2e - ↔ PbSO 4 + 2H 2 OE o = 1.685 V vs ENH 3.2PbO 2 + 2H 2 SO 42- + Pb ↔ 2 PbSO 4 + 2H 2 OE o = 2.041 V vs ENH 3.3Reaksionet anësore gjatë ngarkimit të baterisëjanë:2H + + 2e - → H 2 3.4H 2 O → ½O 2 + 2H + + 2e - 3.5Në figurën 3.3 është dhënë voltamogrami ciklik iregjistruar në fushën e potencialeve prej -0.1 deri2.3 V me shpejtësi të ndërrimit të potencialit prejFigura 3.3. Voltamogrami ciklik i Pb-elektrodës në0,5 M H 2 SO 4 , shpejtësia e ndërrimit tëpotencialit, = 10 mV s -1Si rezultat i formimit te PbSO 4 në voltamogramlajmërohet maksimumi anodik i rrymës A 1 . 1-3 Mepolarizimin e mëtejshëm rryma bije dukshëm dheështë e pavarur nga potenciali. Sipërfaqja eelektrodës mbulohet me shtresën poroze tëPbSO 4 . Në këtë mënyrë formohet sistemielektrodik Pb/PbSO 4 /H 2 SO 4 . Ndërsa në sipërfaqenkufitare Pb/PbSO 4 vije deri të formimi i PbO sipasreaksionit:Pb 2+ + 2OH - = Pb(OH) 2 = PbO + H 2 SO 4 3.8Si rezultat i këtij procesi në voltamogramin cikliklajmërohet maksimumi i rrymës A 2 . 5-7 Nëpotencialet më pozitive në mënyrë tëvazhdueshme ndërron stekiometria e oksidit.Oksidi PbO oksidohet në PbOn (1