ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ
ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
~ 10 ~<br />
2. Ρόφηση & ενεργός άνθρακας<br />
Υπάρχουν κατάλληλες τροποποιήσεις της ισόθερμης Langmuir σε<br />
περιπτώσεις προσρόφησης πάνω από μιας ουσίας. Για παράδειγμα οι εξισώσεις (2.9α)<br />
και (2.9β) εκφράζουν την ισόθερμη Langmuir για δύο προσροφώμενες ουσίες που δεν<br />
αντιδρούν μεταξύ τους (Eckenfelder, 2000∙ Καραγιάννη, 2004) :<br />
Και :<br />
( )<br />
( )<br />
Παρόμοιες σχέσεις μπορούν να αναπτυχθούν και για διαλύματα με<br />
περισσότερες προσροφώμενες ουσίες. Φαίνεται πάντως πως ενώ οι συγκεντρώσεις<br />
ισορροπίας CΑ, CΒ είναι μικρότερες στο διάλυμα των δύο ουσιών σε σχέση με τις<br />
αντίστοιχες των μονών διαλυμάτων, η συνδυασμένη προσροφητική ικανότητα του<br />
μέσου στο διάλυμα των δύο ουσιών είναι μεγαλύτερη σε σχέση με τις αντίστοιχες<br />
των μονών διαλυμάτων (Eckenfelder, 2000).<br />
Η ισόθερμος Freundlich παρουσιάστηκε το 1894 και προέκυψε από<br />
μαθηματική προσαρμογή πειραματικών δεδομένων. Η ισόθερμος Freundlich<br />
(εξίσωση 2.10) αποτελεί μία καθαρά εμπειρική σχέση, η οποία συνήθως προσφέρει<br />
ικανοποιητικά αποτελέσματα σε πρακτικές εφαρμογές (Eckenfelder, 2000∙<br />
Πολυμένης & Γρηγοριάδης, 2004∙ Καραγιάννη, 2004).<br />
Όπου :<br />
⁄ ( )<br />
qe : Προσροφώμενη μάζα ανά μονάδα μάζας προσροφητή {g/g}.<br />
X : Μάζα της ουσίας που έχει προσροφηθεί {g}.<br />
m : Μάζα του προσροφητικού μέσου {g}.<br />
Kf : Συντελεστής Freundlich.<br />
Ce : Τελική συγκέντρωση της προσροφώμενης ουσίας {mg/L}.<br />
n : Εμπειρικός συντελεστής.