ΕΘΝΙΚΟ ΜΕΤΣΟΒΙΟ ΠΟΛΥΤΕΧΝΕΙΟ

~ 10 ~
2. Ρόφηση & ενεργός άνθρακας
Υπάρχουν κατάλληλες τροποποιήσεις της ισόθερμης Langmuir σε
περιπτώσεις προσρόφησης πάνω από μιας ουσίας. Για παράδειγμα οι εξισώσεις (2.9α)
και (2.9β) εκφράζουν την ισόθερμη Langmuir για δύο προσροφώμενες ουσίες που δεν
αντιδρούν μεταξύ τους (Eckenfelder, 2000∙ Καραγιάννη, 2004) :
Και :
( )
( )
Παρόμοιες σχέσεις μπορούν να αναπτυχθούν και για διαλύματα με
περισσότερες προσροφώμενες ουσίες. Φαίνεται πάντως πως ενώ οι συγκεντρώσεις
ισορροπίας CΑ, CΒ είναι μικρότερες στο διάλυμα των δύο ουσιών σε σχέση με τις
αντίστοιχες των μονών διαλυμάτων, η συνδυασμένη προσροφητική ικανότητα του
μέσου στο διάλυμα των δύο ουσιών είναι μεγαλύτερη σε σχέση με τις αντίστοιχες
των μονών διαλυμάτων (Eckenfelder, 2000).
Η ισόθερμος Freundlich παρουσιάστηκε το 1894 και προέκυψε από
μαθηματική προσαρμογή πειραματικών δεδομένων. Η ισόθερμος Freundlich
(εξίσωση 2.10) αποτελεί μία καθαρά εμπειρική σχέση, η οποία συνήθως προσφέρει
ικανοποιητικά αποτελέσματα σε πρακτικές εφαρμογές (Eckenfelder, 2000∙
Πολυμένης & Γρηγοριάδης, 2004∙ Καραγιάννη, 2004).
Όπου :
⁄ ( )
qe : Προσροφώμενη μάζα ανά μονάδα μάζας προσροφητή {g/g}.
X : Μάζα της ουσίας που έχει προσροφηθεί {g}.
m : Μάζα του προσροφητικού μέσου {g}.
Kf : Συντελεστής Freundlich.
Ce : Τελική συγκέντρωση της προσροφώμενης ουσίας {mg/L}.
n : Εμπειρικός συντελεστής.