Klüver & Schulz Versuchsaufbauten und Experimentierkits

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Versuchsaufbauten und Experimentierkits 

Irrtum und technische Änderungen vorbehalten. 

Schülerchemikaliensatz auf Reagenzientablett 

Klüver & Schulz 

Best.-Nr. Bezeichnung g* 

1136925 Schülerchemikaliensatz auf Reagenzientablett aus Holz, Basisstufe I mit 22 Chemiekalien 139,50 

Satz besteht aus: 

1136920 Reagenzientablett für Schülerversuchs-Chemikalien (ohne Chemiekalien), 22 x 36 cm, 

22 Bohrungen mit 47 mm Ø 

12,70 

1136930 Ammoniaklösung 2 N, 100 ml 5,95 

1136931 Bariumchloridlösung 1 N, 100 ml 6,25 

1136932 Calciumhydroxidlösung, 100 ml 5,65 

1136933 Natronlauge 1 N, 100 ml 5,65 

1136934 Salzsäure 2 N, 100 ml 5,65 

1136935 Schwefelsäure 2 N, 100 ml 5,65 

1136936 Schwefelsäure 10 N, 100 ml (Lehrerausgabe) 7,15 

1136937 Lackmuslösung, 50 ml 5,65 

1136938 Silbernitratlösung 2%, 50 ml 8,90 

1136939 Universalindikator, 25 ml 5,00 

1136940 Calciumchlorid, 40 g 5,65 

1136941 Eisenpulver, 100 g 5,65 

1136942 Kaliumchlorid, 50 g 5,65 

1136943 Kaliumpermanganat, 50 g 5,65 

1136944 Kupfer (II)-oxid, 30 g 6,40 

1136945 Kupfer (II)-sulfat, 60 g 5,65 

1136946 Natriumcarbonat, 45 g 5,65 

1136947 Natriumchlorid, 65 g 5,65 

1136948 Natriumhydroxid, 55 g 5,65 

1136949 Natriumsulfat, 85 g 5,65 

1136950 Schwefel, 45 g 5,65 

1136951 Zinksulfat, 55 g 5,65 

Das Tablett und alle Chemikalien sind auch einzeln erhältlich!

Klüver & Schulz Versuchsaufbauten und Experimentierkits 4 

Chemie-Experimentierkasten 


1159611 Chemie-Experimentierkasten 

aus Holz, mit einsteckbarem Reagenzglas-Gestell, 6 Bohrungen, Maße: 32 x 24 x 11 cm, 

bestückt mit Schüler-Experimentier-Material für den SEK I Bereich, jederzeit individuell erweiterbar 

Uhrglasschale aus Duran, 100 mm Durchmesser 

Erlenmeyerkolben aus Duran, Weithals, mit Teilung, 50 ml 

Gummistopfen, grau, massiv, 31 x 38 mm D. 

Gummistopfen, grau, 1 Bohrung 7mm, 31 x 38 mm 

Gummistopfen, grau, 2 Bohrungen 7mm, 31 x 38 mm 

Winkelrohr, 90° gebogen, 8 mm ä.D., 200 x 50 mm 

Winkelrohr, 90° gebogen, 8 mm ä.D., 50 x50 mm, einseitig ausgezogen 

Abdampfschale a. Porzellan, m.A., halbtief, 81 mm D., ca. 107 ml Inhalt, glasiert 

Tiegel aus Porzellan, 40 mm D., 20 ml 

Tropfpipette aus Glas, 75 mm lang 

Saughütchen aus Gummi, transparent 

Reagenzgläser aus FIOLAX-Glas mit Bördelrand, 160 x 16 mm, 10 Stück 

Gummistopfen, grau, massiv, 12 x 17 mm D., 2 Stück 

Gummistopfen, grau, 1 Bohrung, 7 mm, 12x 17 mm, 2 Stück 

Reagenzglashalter aus Holz für Gläser bis 20 mm D. 

Tiegelzange 18/8 Stahl, 220 mm lang 

Glastrichter, 40 mm D. 

Rundfilter für qualitative Analysen, 90 mm D., Packung = 100 Stück 

Polylöffel, gebogen, 190 mm lang 

Doppelspatel mit Rinne, 18/8 , Länge: 180 mm Rinne 50 x 9 mm 

Tiegelzange 

Bügel-Gasanzünder, einfache Ausführung, schwarz 

Glasrührstab 200 x 6 mm 

Magnesiastäbchen, Packung mit 25 Stück 

Holzstäbe 200 mm lang, Packung mit 100 Stück 

Schleifwürfel 

1159610 Chemie-Experimentierkasten 

aus Holz, leer, mit einsteckbarem Reagenzglas-Gestell, 6 Bohrungen, Maße: 32 x 24 x 11 cm 

Ergänzungssatz: 

1159612 Ergänzungssatz zum Schüler Chemie-Experimentierkasten 1159611, im Satz enthalten sind: 62,00 

Becherglaszange, 18/8 Stahl, 25–100 mm Ø, 250 mm lang, Dreipunktauflage 

pH-Indikatorpapier pH 1,0–14,0, 1 Rolle in Plastikdrehdose 

Petrischale aus Glas, 60 mm Ø, 15 mm hoch 

Reagenzglas aus SUPREMAX, schwer schmelzbar, 180 x 20 mm 

Reagenzglas mit seitlichem Ansatz, 180 x 20 mm 

Schutzbrille für Brillenträger 

Enghalsflasche aus Pölyäthylen ohne Verschluß, 250 ml 

Spritzverschluß für PE-Enghalsflaschen, 250–500 ml 

Phosphorlöffel aus 18/8 Stahl, 450 mm lang 

Taschenthermometer Multi, –50 °C bis +150 °C 

93,00 

39,00 

*Alle Preise zzgl. ges. MWSt. 99

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Wissenschaft auf Abwegen? 


In aktuellen Veröffentlichungen zum Chemieunterricht beobachtet man zunehmend die Verwendung von medizintechnischen 

Massenartikeln. Die dahinter stehenden Überlegungen sind so überzeugend, dass infolge fertig konfektionierte und mit den 

entsprechenden Arbeitsunterlagen versehene Grundausrüstungen und Erweiterungen angeboten werden. 

Die Vorteile des Einsatzes von MTM (medizintechnischen Massenartikeln) im Unterricht: 

Schneller problemloser Aufbau kleiner Geräte, der kein großes handwerkliches Geschick erfordert. Die Struktur der Versuchsaufbauten 

ist leicht zu überblicken und lenkt dank ihrer Einfachheit nicht vom eigentlichen Versuch ab. Versuche können weitestgehend 

„in der Hand“ ausgeführt werden, Stativmaterial wird nur sehr selten benötigt. Die damit verbundene Beweglichkeit gibt dem 

Lehrer die Möglichkeit vor Ort, d.h. zwischen den Schülern zu agieren. Auf Grund des geringen Restrisikos können die meisten 

Versuche auch von den Schülern selbst durchgeführt werden. Die hohe Flexibilität der Geräte ermöglicht ein kreatives modifizieren 

der Versuche. Die schnellen Ergebnisse fördern problemorientiertes Denken, Alternativen können meist sofort überprüft werden. 

Der Einsatz dieser Geräte erfordert nur geringste Mengen von Chemikalien, dies – minimiert die Gefahren, minimiert die Kosten, 

minimiert die Umweltbelastung, minimiert den Zeitaufwand, minimiert die Entsorgung. 

Bisher sind Veröffentlichungen und Versuchsbeschreibungen zu folgenden Themen verfügbar: 

Darstellung kleiner, für die Versuche ausreichender Mengen folgender Gase: Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlendioxid, 

Kohlenmonoxid, Schwefeldioxid, Chlor, Brom, Stickstoffoxide, Chlorwasserstoff, Schwefelwasserstoff, Ammoniak und Ethin. 

Versuche mit den eben aufgeführten Gasen. Unter anderem: 

HCl-Springbrunnen, Ammoniak-Springbrunnen, Synthese von NaCl, Chlorknallgasreaktionen, Reaktionen von Ethin mit 

Sauerstoff, Kohlenmonoxid als Reduktionsmittel, Modellversuch zur Schwefelsäuredarstellung, Modellversuch zur Rauchgasentschwefelung, 

Bildung von Vulkanschwefel, Modellversuch zum Autokatalysator, FCKW-Nachweis in Isolierschaumstoffen, 

Versuche zu Explosionsgrenzen, Versuche zu Siedepunkten und zur Dampfdruckbestimmung. 

Auch für die HMT oder Zinser Bausätze geeignet! 

miniLABOR 

Das neue miniLABOR ermöglicht: 

• aufwendige Experimente als wesentlichen Bestandteil 

des Chemieunterrichts selbständig durchführen 

• das Schülererlebnis mit hohem Praxisbezug 

• die Minimierung des Gefahrenpotentials 

• Reduzierung des Chemikalienbedarfs 

– geringe Abfallmengen 

– geringere Entsorgungskosten 

• die Reduzierung des Zeitaufwandes für Laborversuche 

• die Steigerung des Umweltbewusstseins 


1187970 miniLABOR 91,00 

1187974 Anleitung auf CD-ROM* 13,50 

Weitere Informationen über das Arbeiten mit dem Minilabor 

finden Sie im Internet unter www.IT-MSLueschen.de 

Elektrobrenner mit Aluminiumheizblock 

bestehend aus: 

2x 8 mm Bohrung für Differenz-Thermo-Analyse 

1x 16 mm Bohrung 



1x 4 mm Bohrung für Thermofühler 


1187972 Elektrobrenner mit Aluminiumheizblock 

127,00


kompakter und übersichtlicher Versuchsaufbau 

bestehend aus folgenden Einzelteilen: 

• Glockenbodenkolonne mit 3 Böden 

• Dimrothkühler 

• Zweihalskolben 500 ml 

• 5 Thermometer 0–360°C 

• Anleitung 

• Destillierbrücke 

• Vakuumvorstoß, gerade 

• Rundkolben 250 ml 

• 5 Schliffklemmen 


1277400 Gerätesatz komplett (ohne Abb.) 507,00 

1277500 Gerätesatz komplett, 

jedoch statt Schliffklemmen 

Rodaviss-Verschraubungen 

528,00 

1240200 Heizhaube für Gerätesatz 198,00 

Spezialstativ bestehend aus: 

• Leistenfuß 550 mm lang 

• 6 Universalmuffen aus Aluminium 

• 2 Universalklemmen 

• Stativrohr 750 x 13 mm 



• Stativtisch zum Abstellen von Probengefäßen oder 

als Platz für ein Digital-Temperaturmeßgerät 


1277700 Stativ komplett 217,95 

Systemgerätesatz „Erdöldestillation“ 

GL-Ersatzteile 


1286107 Verschraubung mit Loch GL 14 0,95 





1286108 Kunststoffolive mit Silikondichtung, gebogen passend für Verschraubung mit Loch GL 14 1,00 

1286119 Kunststoffolive mit Silikondichtung, gerade passend für Verschraubung mit Loch GL 14 0,90 

1286103 Silikon-Dichtung mit PTFE-Stulpe, 16 x 6 mm passend für Verschraubung mit Loch GL 18 2,45 





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1172911 Bausatz-Destillation für Schüler, 

kompletter SVS Glassatz 


87,00 

Zubehör: 

1172919 Aufbewahrungswanne, passend 9,00 

1172920 Stativ für Einsatz von Bunsenbrennern 132,65 

11729201 Stativ bei Verwendung von Heizhauben 125,55 

1240000 Heizhaube, 100 ml 186,00 

1240100 Heizhaube, für 250 ml Kolben 192,00 

1172940 Ersatzkolben 100 ml GL 25 15,00 

1172913 Ersatzkolben 250 ml GL 25 17,95 

1172942 Ersatz-Liebigkühler 36,65 

1172941 Ersatz-Destillationsaufsatz 15,00 

1172943 Ersatz-Vorstoß 9,00 

1223200 Ersatz-Thermometer, –10°C...+100 °C 4,00 

1286106 Verschraubung mit Loch GL 18, für 

Liebigkühler, Dest.-Vorstoß und -Aufsatz 

1,05 

1286111 Verschraubung GL 25, 

passend für 100/250 ml Kolben 

1,30 

1286109 Ersatzdichtung 8 mm passend für 

Verschraubung GL 18 Dest.-Aufsatz 

2,15 

1286124 Ersatzdichtung 10 mm passend für 

Verschraubung GL 18 von Liebigkühler 

und Dest.-Vorstoß 

2,25 

1286141 Ersatzdichtung 12 mm, passend 

für Verschraubung GL 25 der 

100/250 ml Kolben 

3,50 

1286108 Ersatz-Kunststoffolive, gebogen 

mit Verschraubung GL 14 

1,00 

Bausatz „Destillation für Schüler“ 

kompakter und übersichtlicher Versuchsaufbau 

bestehend aus folgenden Einzelteilen: 

• Liebigkühler 150 mm, 

• Rundkolben 100 ml, 

• Destillieraufsatz, 

• Destilliervorstoß und 

• Thermometer 100 °C, 

• alles im Schaumstoffeinsatz. 

• ohne Heizhaube und 

• ohne Stativmaterial 

Stativ für den Einsatz eines Bunsenbrenners 


• 1 Leistenfuß 25 cm 

• 4 Universalmuffen 

• 2 Stativrohre 400 x 13 mm 

• 1 Universalklemme 

• 1 Keramikdrahtnetz 

Stativ bei Verwendung von Heizhauben 


• 1 Leistenfuß 25 cm 

• 2 Stativstäbe 500 mm ohne Gewinde 

• 4 Universalmuffen 

• 2 Universalklemmen 

• 1 Keramikdrahtnetz 




kompletter SVS Glassatz wie 1172911 

jedoch mit 250 ml Kolben, stapelbar 

nur mit hoher Aufbewahrungswanne 


wie 11729111 jedoch mit 250 ml 

Zweihalskolben, stapelbar nur mit 

hoher Aufbewahrungswanne 

95,00 

97,50 

Zubehör: 

1172926 Aufbewahrungswanne, rot, passend 15,35



• SVS Rundkolben 100 ml GL 25 

• SVS Extraktionsmittelstück GL 25 

• SVS Dimrothkühler GL 25 

• Extraktionshülsen 22 x 80 mm (2 Stück) 


1172912 Bausatz-Extraktion für Schüler, 

kompletter SVS Glassatz 

im Schaumstoffeinsatz 

Fraktionierte Destillation im Schülerversuch wieder möglich! 

In den Chemie-, Lehr- und Rahmenplänen aller allgemeinbildenen 

Schulen nimmt die Beschäftigung mit dem Thema Erdöl wegen 

der Lebensnähe einen hohen Stellenwert ein. 

Nach GUV 1916.S.17, sind inzwischen aber Erdöl und Erdölextrakte 

als krebserregend (K2) eingestuft, also für Schüler versuche 

nicht mehr und für Demonstrationsversuche bedingt geeignet. 

Aus diesem Hintergrund wurde für die Hamburger Schulen im 

PAE-Labor der Deutschen Shell in Zusammenarbeit mit der 

Beratungsstelle Chemie des Instituts für Lehrerfortbildung und 

der Landesunfallkasse das Künstliche Rohöl Shell PAE 15805 

entwickelt, das das Gefahrensymbol Xn trägt und Schüler- und 

Lehrerversuche wieder gefahrlos zulässt. 

weitere Vorteile: 

• Die wichtigsten für den Chemieunterricht relevanten 

Fraktionen sind enthalten 

• Konstante garantierte Zusammensetzung 

• Sicherheitsdatenblatt 

• Leichtes Reinigen des Laborgerätes durch 

reduzierten Bitumenanteil 


1283287 Künstliches Rohöl PAE 15805 

für die fraktionierte Destillation, 

Inhalt 1 Liter 

1283288 Künstliches Rohöl PAE 15805 

für die fraktionierte Destillation, 

Inhalt 2,5 Liter 

136,00 

passendes Zubehör: 

1172919 Aufbewahrungswanne, rot 9,00 

1187703 Extraktionshülsen 22 x 80 mm, 

VE = 25 Stück (Preis pro Packung) 

50,40 

1288130 getrocknete Rosenblätter, 100 g 8,80 

Bausatz „Extraktion für Schüler“ 

Künstliches Rohöl Shell Öl PAE 15805 

29,50 

62,50 


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KST – Universalgasentwickler 


Der Universalgasentwickler dient zur einfachen und sicheren Darstellung der meisten 

Gase, die in kleinem Maßstab benötigt werden. 

Er ist einfach im Aufbau, leicht zu bedienen und einfach zu reinigen. Die Gasentwicklung 

steuert sich selbst und ist leicht zu unterbrechen. Das entstehende Gas kommt ausschließlich 

mit Glas und Teflon in Kontakt. Inklusive umfangreicher Anleitung. 

Diese Gase lassen sich mit dem KST-Universalgas entwickler darstellen: 

Ammoniak – NH3 Sauerstoff – O2 Chlor – Cl2 Stickstoff – N2 Chlorwasserstoff – HCl Stickstoffdioxid – NO2 Distickstoffoxid – N2O Stickstoffoxid – NO 

Kohlendioxid – CO2 Schwefeldioxid – SO2 Kohlenmonoxid – CO Wasserstoff – H2 Best.-Nr. Bezeichnung g* 

1302900 Grundmodell zur Erzeugung von Chlorgas 65,00 

1303000 500 g Chlorkalktabletten zu Erzeugung von Chlorgas 15,00 

1303100 Tropftrichter zur Erweiterung für andere Gasarten 27,70 

zur Herstellung von Gasen aus: 

• Feststoffen und Flüssigkeiten 

• Wasserstoff 

• Kohlendioxid 

• Stickoxide 

• Schwefelwasserstoff 

• Schwefeldioxid 

Gasentwickler nach Maey 


• Erlenmeyerkolben 250 ml 

NS 29/32 mit Hahn 

• Einsatzrohr mit Fritte 

• Gasablasshahn mit NS 29/32 

• 2 Schliffklammern 

• Anleitung 


1302950 Gasentwickler nach Maey 65,00 

1302951 Tropftrichter zur Erweiterung 

100ml NS 29/32 birnenförmig, Druckausgleich 

zur Herstellung von Chlorgas und Sauerstoff 

36,00


KST – Springbrunnenversuch 

Lösen von HCl oder NH3 in Wasser 

Kompakter Versuchsaufbau aus Glas und Plexiglas. Dieser Versuchsaufbau beendet 

den umständlichen Aufbau aus vorhandenen Teilen der Sammlung. Er ist in kürzester 

Zeit funktionsfähig. Komplett mit Anleitung. 


1287200 KST – Springbrunnenversuchsaufbau 80,00 

KST – Glasgerätesatz – Extraktion 

handlich, kompakt, zur Gewinnung von Fetten, Farb- und Inhaltsstoffen durch Extraktion 

mit einem Lösungsmittel, z.B. Erdnußöl aus Erdnüssen, Chlorophyll aus grünen Pflanzenteilen, 

Alkaloide aus Chinarinde, Humolon und Lupolon aus Hopfen und vieles mehr. 

Der Glassatz ist komplett ausgestattet, man benötigt lediglich eine Heizquelle für das 

Extraktionsgefäß. Als besonders effektiv hat sich hier die einfache Heizplatte mit Sandbadschale 

erwiesen, es lassen sich aber auch vorhandene Herdplatten oder Magnetrührer 

mit Heizung in Verbindung mit einem Wasser- oder Ölbad verwenden. Ferner ist ein 

Kühlwasseranschluß notwendig. 


1288100 KST – Glasgerätesatz – Extraktion 94,00 

empfohlenes Zubehör: 

1287500 Heizplatte, Ø 85 mm, 800 W, bis 425 °C 195,00 

1202820 Stativstab rostfr. Stahl, 600 mm, für Heizplatte 31,00 

1104600 Sandbadschale Edelstahl, Ø 100 mm 11,85 

1288000 Spezialstativ aus Aluminum und Edelstahl, 

erforderlich bei Verwendung einer fremden Heizquelle 

102,20 

Wasserdampfdestillation 

Kompaktes Gerät, für viele Stoffe deren Siedepunkt höher als der des Wassers ist. 

Es dient der schonenden Abtrennung und Gewinnung ätherischer Öle durch Wasserdampf 

aus festen Stoffen. Destilliert werden können z.B. Samen, Blätter, Gewürze und 

vieles mehr. 

Der Glassatz ist komplett ausgestattet, man benötigt lediglich eine Heizquelle für 

das Extraktionsgefäß. Als besonders effektiv hat sich hier die einfache Heizplatte 

mit Sandbadschale erwiesen, es lassen sich aber auch vorhandene Herdplatten oder 

Magnetrührer mit Heizung in Verbindung mit einem Wasser- oder Ölbad verwenden. 

Ferner ist ein Kühlwasseranschluß notwendig. 


1287400 Wasserdampfdestillation 89,00 

empfohlenes Zubehör: 

1287500 Heizplatte, Ø 85 mm, 800 W, bis 425 °C 195,00 

1202820 Stativstab rostfr. Stahl, 600 mm, für Heizplatte 31,00 

1104600 Sandbadschale Edelstahl, Ø 100 mm 11,85 

1288000 Spezialstativ aus Aluminum und Edelstahl, 

erforderlich bei Verwendung einer fremden Heizquelle 

102,20 


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Zündrohr 

für Explosionsversuche und sicheren Umgang mit brennbaren Flüssigkeiten. 


Zur einfachen Demonstration der Zündfähigkeit von Gemischen aus Luft und Dämpfen 

brennbarer Flüssigkeiten. Das Zündrohr erlaubt die rasche Bestimmung der jeweiligen 

Zündgrenzen und damit die experimentelle Einführung dieser Begriffe. 

Außerdem zeigen die Versuche sehr eindringlich die Gefahren beim Umgang mit 

brennbaren Flüssigkeiten. Zur sicheren Durchführung von Knallgasexplosionen mit 

Luft-Wasserstoff oder Methan-Luft-Gemischen. 

Einfache und sichere Handhabung durch den eingebauten Piezozünder und die 

Verwendung von dickwandigem und getemperten Guß-Plexiglas. Alle Vorgänge 

können durch das transparente Material beobachtet werden. 

• Piezozünder mit verstellbarer Funkenstrecke 

• Eindrucksvolle (auch akustische) Wirkung durch Herausschleudern des Plastikdeckels 

• Nicht für Sauerstoff-Gasgemische zu verwenden. 

• Mit Versuchshinweisen 


1287210 Zündrohr 82,50 

Zündkerzen – Explosionsrohr 

Lebensnah: Der Zündkerzenfunke entzündet wie im Motor das Gemisch. Das Verdunsten 

des Benzins läßt sich von außen verfolgen. Nur das Gemisch aus Benzindampf und Luft 

läßt sich zünden. Vor dem Mischen verursacht der Funke keine Explosionen. Die untere 

und obere Grenze der Zündfähigkeit eines Benzindampf-Luftgemisches lassen sich 

leicht zeigen. Akustischen Versuchsergebnis: Knall. Optisches Versuchsergebnis: 

Die Flammenfront ist im Plexiglasrohr gut sichtbar. Der Deckel fliegt hoch. 


1287215 Zündkerzen – Explosionsrohr 82,00 

Plexiglas – Silo für Staubexplosionen 

nach Prof. Dr. Peter Menzel, mit Anwendungshinweisen 

• Eindrucksvolle Demonstration von Staubexplosionen mit gut sichtbarer Flammenfront 

(bei fest angedrücktem Polyetyhlendeckel Herausschleudern des Deckels). 

• Einfache Handhabung durch Vorlage des Staubes in einem Porzellantiegel. 

• Sichere Handhabung durch Verwendung einer Luftpumpe (Aufwirbeln des Staubes 

durch das gebogene Lufteinleitungsrohr) 

Anwendung: 

Die Gefahren, die von brennbaren Stäuben durch Verwirbelung, in Anwesenheit einer 

Zündquelle ausgehen, können eindrucksvoll gezeigt werden. Dabei können verschiedene 

Staubmaterialien, der Einfluß der Feuchtigkeit des Staubes oder die Abhängigkeit von 

der Staubmenge untersucht werden. 

Darüber hinaus dient diese Reaktion zu Illustration der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 

vom Zerteilungsgrad bzw. der Oberfläche eines Feststoffes bei 

Verbrennungsreaktionen. 


1287220 Plexiglas – Silo für Staubexplosionen, Plexiglasrohr 

(Ø 18 cm, Höhe 33 cm) mit Polyethylendeckel, Luftpumpe, 

Schlauch, Porzellantiegel, Kerze und Kerzenhalter 

105,00 

notwendiges Zubehör: 

1287221 Weizenstärke, 250 g 6,00 

1287222 Bärlappsporen (Lykopodium), 100 g 12,65


Konfettikanone 

Dieses Experiment verblüfft immer wieder neu durch seine unerwarteten Effekte. Es 

ist aber auch gerade deshalb für die Sicherheitserziehung von besonderer Bedeutung. 

Das Volumen des Kanonenrohrs ist nur 1/10 des Volumens der Donnerbüchse. Es gibt 

nur eine minimale Verpuffung, wenn man den Kohlenwasserstoff nur mit Luft mischt. 

Erschreckend ist dagegen der Verpuffungsknall, wenn in der Mischung die Luft durch 

reinen Sauerstoff ersetzt wird. Verwendet man als Abschluss des Kanonenrohrs einen 

selbstgebastelten Alufolienbehälter mit Konfettifüllung, so rieselt nach dem Abschuß 

Konfetti von der Decke. Das Rohr aus transparentem Hartplastikmaterial widersteht 

sicher dem hohen Gasdruck bei der Verpuffung. 


1287230 Konfettikanone, Apparatur der Zauberkiste mit Unterlagen 69,00 

Einzelteile 

Z 14.41 Labormappe mit allen Versuchsunterlagen 8,00 

Z 14.42 Dickwandiges Hartplastik-Rohr S mit Elektroden und 

Anschlußbuchsen 

47,00 

Z 14.43 Großer Gummistopfen zu Stoßabsicherung am 

unteren Rohrende 

9,00 

Z 14.44 n-Pentan, 100 ml in Glasfläschchen 10,00 

Carbidböller 

Mit diesem attraktiven Experiment kann man die Gefährlichkeit eines Ethin-Luft- 

Gemischs demonstrieren. Neben seinem erlebnispsychologischen Reiz ist dieser 

Versuch eine eindrückliche Mahnung zur Vorsicht und somit auch ein wichtiger Beitrag 

zur Sicherheitserziehung. Die Schülerinnen und Schüler erleben die Gefährlichkeit einer 

Situation ohne dabei selbst gefährdet zu sein. In einer Dose mit leichtem Schnappdeckel 

aus PE-Plastik wird aus Calciumcarbid und Wasser Ethin erzeugt. Beim Versuch, das 

Ethin an der Austrittsstelle anzuzünden, verpufft das Ethin-Luft-Gemisch in der Dose, so 

daß der Deckel nach der Seite hin abgesprengt wird. Das nachfolgend gebildete Restethin 

verbrennt gefahrlos mit leuchtender und rußender Flamme. 


1287235 Carbidböller, Apparatur der Zauberkiste mit Unterlagen 55,00 

Einzelteile 


Z 14.52 1-Liter-Dose S mit Einspritzloch, eingeschraubter 

Stativstange und Schnappdeckel 

42,00 

Z 14.53 Calciumcarbid in geeigneter Körnung, 

ca 25 g in PE-Fläschchen 

10,00 

Donnerbüchse 

Mit dem hier vorgestellten Experiment wird ein Pentandampf-Luft-Gemisch in einer 

1,3-Liter-Dose erzeugt und mit Hilfe der eingeschraubten Autozündkerze zur Verpuffung 

gebracht. Mit einem mächtigen aber wohltönenden Knall fliegt der Dosendeckel 

aus leichtem PE-Kunststoff an die Decke und fällt gefahlos zu Boden. An der Dosenöffnung 

erscheint Mündungsfeuer! – Viele Begriffe aus der Motorwelt können anhand 

des Versuchs erläutert werden. Fortgeschrittene Schülerinnen und Schüler können im 

Praktikum die Explosionsgrenzen in Abhängigkeit von der Tropfenanzahl des Pentans 

selbst ermitteln. 


1287240 Donnerbüchse, Apparatur der Zauberkiste mit Unterlagen 62,00 

Einzelteile 


Z 14.32 1,3 Liter-Dose, PE Schnappdeckel, eingeschraubter Zündkerze 45,00 

Z 14.33 Isolierte große Krokodilklemme 4,00 

Z 14.34 n-Pentan, 100 ml in Glasfläschchen 10,00 


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SYNTHESE VON CHLORWASSERSTOFF I 

Von Johannes Zitt – Glühdrahtpipette mit Platinwendel wird mit Niederspannung betrieben 

Diesem quantitativen Experiment Z 01.00 „Synthese von 

Chlorwasserstoff I“ sollte im methodischen Gang eine qualitative 

Synthese von Chlorwasserstoff vorausgehen. Dafür wäre Z 11.00 

„Fotochemische Blitzreaktion mit Chlorknallgas“ sehr geeignet. 

Mit dem hier vorgestellten Experiment wird das Volumenverhältnis 

zwischen den Ausgangsstoffen Wasserstoff und 

Chlor mit 1:1 bestimmt. Die experimentelle Bestimmung dieses 

Versuchsergebnisses ist ein entscheidender Schritt auf dem 

Erkenntnisweg zur Gewinnung der Formeln H 2, Cl 2, HCl und damit 

zur Einführung der ersten Molekülformeln im Chemieunterricht. 


Es entsteht kein Chlorknallgas. Trotzdem ist das Versuchsgeschehen 

überaus spannend. Das eingeleitete Chlorgas 

entzündet sich am Platinglühdraht und reagiert in der 

Wasserstoffatmosphäre in Form eines grünlichen Flämmchens 

zu Chlorwasserstoffgas. Dieses Chlorwasserstoffgas 

löst sich restlos im Sperrwasser. Die so gebildete Salzsäure 

bewirkt den Farbumschlag des Indikators im Sperrwasser. 

– Die bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt 

durch das Experiment. Eine kopierfähige Geräteskizze und ein 

Textvorschlag für das Protokoll erleichtern zusätzlich die Unterrichtsvorbereitungen. 

– Alle Geräteteile sowie der kompakte 

Versuchsaufbau entsprechen einem hohen Sicherheitsstandard. 


1216460 Synthese von Chlorwasserstoff I, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 429,00 

Einzelteile 


Z 01.02 Aufbaustativ S für HCl I. Mit weißem Hintergrund für die Glühdrahtpipette 110,00 

Z 01.03 Aufsteckmuffe S 10,00 

Z 01.04 Stativklammer mit Muffe und kurzer Stativstange 15,00 

Z 01.05 Kolbenproberhalter S, Fuß 190 mm hoch. elegante und transperente Klemmhalterung 52,00 

Z 01.06 Klarsichtkolbenprober S-100-kapillar, gekürzt. 2 Skalen zeigen Füllstand an 50,00 

Z 01.07 Dreiweghahn S-kapillar, mit DEMO-Scheibe, 3 mal gekürzt 34,00 

Z 01.08 T-Stück S, 3 mal gekürzt 8,00 

Z 01.09 Glühdrahtpipette S komplett, mit Platinwendel 132,00 

Z 01.10 Glühdrahtpipette S, nur Glaskörper 61,00 

Z 01.11 Elektrodeneinsatz S, ohne Platin 41,00 

Z 01.12 Platinwendel S-0,4-130 30,00 

Z 01.13 Elektrodeneinsatz S, mit Platinwendel 71,00


SYNTHESE VON CHLORWASSERSTOFF II 

Von Johannes Zitt – Funkenstreckenkugel mit Platinelektroden wird mit Hochspannung betrieben 

Dieses quantitative Experiment Z 02.00 Synthese von Chlorwasserstoff 

II“ fußt methodisch auf dem bereits bekannten Versuchsergebnis, 

dass sich Chlor und Wasserstoff im Volumenverhältnis 

1:1 verbinden. Es gibt Antwort auf die Frage nach dem Volumen 

des bei der Synthese entstehenden Chlorwasserstoffs. Mit dem 

hier vorgestellten Experiment wird das Volumenverhältnis 

Wasserstoff : Chlor : Chlorwasserstoff mit 1 : 1 : 2 bestimmt. 

Die Auswertung dieser Aussage mit Hilfe des Einfachheitsprinzips, 

des Satzes von Avogadro und der Daltonschen Atomhypothese 

führt zwingend zu den Formeln H 2, Cl 2, HCl und zur Reaktionsgleichung 

(vgl. 10-Punkte-Algorithmus nach Avogadro; Muster 

von J. ZITT in PdN-Ch 2/49, 2000, 13). 

Wie beim vorangegangenen Experiment entsteht auch hier 

kein Chlorknallgas. Trotzdem ist das Versuchsgeschehen 

wieder überaus spannend, weil jetzt das Chlor beim Eintritt 

in die Wasserstoffatmosphäre mit Hilfe eines feinen elektrischen 

Lichtbogens entzündet wird. Ganz überraschend 

ist für Schülerinnen und Schüler die Größe des Chlorwasserstoffvolumens, 

das entgegen allen theoretischen Überlegungen 

doppelt so groß ausfällt wie erwartet. – Die bewährte 

Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt durch das Experiment. 

Eine kopierfähige Geräteskizze und ein Textvorschlag 

für das Protokoll erleichtern zusätzlich die Unterrichtsvorbereitungen. 

– Alle Geräteteile sowie der kompakte Versuchsaufbau 

entsprechen einem hohen Sicherheitsstandard. 


1216461 Synthese von Chlorwasserstoff II, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 519,00 

Einzelteile 


Z 02.02 Aufbaustativ S für HCl II 87,00 


Z 02.04 Gabelstütze mit weiter Gabel 10,00 

Z 02.05 Kolbenproberhalter S, Fuß 140 mm hoch, elegante und transparente Klemmhalterung 52,00 

Z 02.06 Klarsichtkolbenprober S-100-kapillar, gekürzt, 2 Skalen zeigen Füllstand an 50,00 

Z 02.07 Dreiweghahn S-kapillar mit DEMO-Scheibe, 3 mal gekürzt 34,00 


Z 02.09 Funkenstreckenkugel S-100 komplett, mit 2 Platinelektroden und 2 DEMO-Scheiben 138,00 

Z 02.10 Funkenstrecken S-100, nur Glaskörper mit 2 DEMO-Scheiben 52,00 

Z 02.11 Elektrodeneinsatz für Funkenstreckenkugel S-100, mit Quarzkapillare aber ohne Platin 59,00 

Z 02.12 Platinelektrode S-1-13 15,00 

Z 02.13 Quarzkapillare S-1-8-150 18,00 

Z 02.14 Elektrodeneinsatz für Funkenstreckenkugel S-100, mit Quarzkapillare und 2 Platinelektroden 89,00 


4 

110 



SYNTHESE VON WASSER I 

Von Johannes Zitt – Funkenstreckenkugel mit Iridiumelektroden wird mit Hochspannung betrieben. 

Das neu eingeführte Iridium Smp 2.443 °C hält Hochtemperaturen besser aus als Platin Smp 1.772 °C 

Diesem quantitativen Experiment Z 03.00 „Synthese von Wasser I“ 

sollte im methodischen Gang zumindest eine quali tative Analyse 

von Wasser vorausgehen. Mit dem hier vorgestellten Experiment 

wird das Volumenverhältnis zwischen den Ausgangsstoffen 

Wasserstoff und Sauerstoff mit 2 : 1 bestimmt. Die 

experimentelle Bestimmung dieses Versuchsergebnisses ist ein 

entscheidender Schritt auf dem Erkenntnisweg zur Gewinnung 

der Formeln (H 2), O 2, H 2O. – Es entsteht kein Knallgas! 

Trotzdem ist Versuchsgeschehen überaus spannend: 

Das eingeleitete Wasserstoffgas entzündet sich sofort an 

einer feinen Funkenstrecke und reagiert in der Sauerstoffatmosphäre 

in Form einer kleinen leuchtenden Flamme zu 


Wasserdampf. Das Synthesewasser schlägt sich in Form 

kleiner Flüssigkeitströpfchen in der Reaktionskugel nieder 

und kann beobachtet werden. Die neuen Iridiumelektroden 

sind deutlich hitzebeständiger als die Platineletroden in 

den früheren Apparaturen. Das gelegentliche Abschmelzen 

der Elektrodenspitzen kommt bei Iridium nicht mehr vor. 

– Die bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt 


Textvorschlag für das Protokoll erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. 




1216462 Synthese von Wasser I, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 565,00 

Einzelteile 


Z 03.02 Aufbaustativ S für H 2O I 87,00 


Z 03.04 Gabelstütze S mit weiter Gabel 10,00 





Z 03.09 Funkenstreckenkugel S-50 komplett, mit 2 Iridiumelektroden und 2 DEMO-Scheiben 184,00 

Z 03.10 Funkenstreckenkugel S-50, nur Glaskörper mit 2 DEMO-Scheiben 51,00 

Z 03.13 Quarzkapillare S-1-8-150 18,00 

Z 03.14 Einfaches Flüssigkeitsmanometer S mit rotgefärbtem Glykol und 2 Stopfen 15,00 

Z 03.15 Elektrodeneinsatz für Funkenstreckenkugel S-50, mit Quarzkapillare und zwei Iridiumelektroden 133,00


SYNTHESE VON WASSER II 

Von Johannes Zitt – Funkenstreckenkugel 2000 ml mit Iridiumelektroden wird mit Hochsp. betrieben. Das neu eingeführte Iridium Smp 

2.443 °C hält Hochtemperaturen besser aus als Platin Smp 1.772 °C 

Dieses quantitative Experiment Z 04.00 „Synthese von Wasser II“ 

fußt methodisch auf dem be¬reits bekannten Versuchsergebnis, 

dass sich Wasserstoff und Sauerstoff im Volumenverhältnis 1 : 1 

verbinden. Es gibt Antwort auf die Frage nach dem Volumen 

des bei der Synthese entstehenden Wasserdampfs. Mit dem 

hier vorgestellten Experiment wird das Volumenverhältnis 

Wasser stoff : Sauerstoff : Wasserdampf mit 2 : 1 : 2 bestimmt. 

Die Auswertung dieses Ergebnisses mit Hilfe des Einfachheitsprinzips, 

des Satzes von Avogadro und der Daltonschen Atomhypothese 

führt zwingend zu den Formeln (H 2), O 2, H 2O und zur 

Reaktionsgleichung (vgl. 10-Punkte-Algorithmus nach Avogadro, 

Muster dazu von J. ZITT in PdN-Ch 2/49, 2000, 13). – Am 

Anfang ähnelt das Versuchsgeschehen dem des vorangegangenen 

Experiments. Es ist aber noch spannender: In der 

großen Kugel (2.000 ml !) entzündet die feine Dauerfunkenstrecke 

das Wasserstoffgas direkt an der Eintrittsstelle in die 

Sauerstoffatmosphäre. Knallgas kann nicht entstehen! Eine 

kleine leuchtende Flamme zeigt die Reaktion an. Der entstehende 

heiße Wasserdampf steigt unsichtbar nach oben und 

kondensiert als sichtbarer Wasserbeschlag an der Innenwand 

der oberen Kugelhälfte. Wie von Geisterhand getrieben 

verschwindet der Beschlag wieder in etwa 30 Sekunden, weil 

das Wasser in den großen Raum der Kugel hinein verdampft. 

– Die neuen Iridiumelektroden sind deutlich hitzebeständiger 

als die Platinelektroden in den früheren Apparaturen. Das 

Abschmelzen der Elektrodenspitzen kommt bei Iridium nicht 

mehr vor. – Die bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt 

für Schritt durch das Experiment. Eine kopierfähige Geräteskizze 

und ein Textvorschlag für das Protokoll erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. 

– Alle Geräteteile sowie der kompakte 

Versuchsaufbau entsprechen einem hohen Sicherheitsstandard. 


1216463 Synthese von Wasser II, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 590,00 

Einzelteile 


Z 04.02 Aufbaustativ S für H 2O II 87,00 


Z 04.04 Gabelstütze mit weiter Gabel 10,00 





Z 04.09 Funkenstreckenkugel S-2000 komplett, mit 2 Iridiumlektroden und 2 DEMO-Scheiben 209,00 

Z 04.10 Funkenstreckenkugel S-2000, nur Glaskörper mit 2 DEMO-Scheiben 76,00 

Z 04.13 Quarzkapillare S-ca. 1-8-150 18,00 

Z 04.14 Einfaches Flüssigkeitsmanometer S mit rotgefärbtem Glykol und 2 Stopfen 15,00 

Z 04.15 Elektrodeneinsatz für Funkenstreckenkugel S-2000 mit Quarzkapillare und 2 Iridiumlektroden 133,00 


4 

112 



SYNTHESE VON AMMONIAK 


Von Johannes Zitt – Das Lichtbogenrohr mit Kupferelektroden wird mit Hochspannung betrieben. Geräteanordnung und Gasführung 

entsprechen in etwa der technischen Haber-Bosch-Synthese 

Diesem qualitativen Experiment Z 05.00 „Synthese von Ammoniak“ 

sollte im methodischen Gang die Einsicht voraus gehen, dass 

Stickstoff sehr reaktionsträge ist. Nicht einmal im Gasgemisch 

mit Wasserstoff lässt sich eine Reaktion auslösen, die mit 

derjenigen von Chlor oder Sauerstoff vergleichbar wäre. Eine 

Stickstoff-Wasserstoff-Knallgasreaktion gibt es nicht! 

Bei dem hier vorgestellten Experiment wird mit fantasiereicher 

Experimentierkunst versucht, die Stickstoffgasteilchen zur 

Reaktion mit Wasserstoffgasteilchen zu überlisten und so die 

Elemente in eine Verbindung zu zwingen. Das Gelingen des 

Experiments und der Nachweis des Reaktionsprodukts sind entscheidende 

Schritte auf dem Erkenntnisweg zur Gewinnung der 

Formeln (H 2), N 2 und NH 3. – Das Experiment ist gefahrlos, weil 

neben Wasserstoff nur Stickstoff in die Apparatur gelangt. 

Über die Blasenzähler am Anfang bzw. die Gaswaschflasche 

am Ende der Apparatur lassen sich die Gasströme verfolgen. 

Im Dauerlichtbogen zwischen zwei Kupferelektroden entstehen 

nur kleine Ammoniakportionen, die sich im Wasser der 

Gaswaschflasche lösen und den Spezialindikator (Keper- 

Indikator) zum Umschlag von gelb nach blau veranlassen. 

– Die Apparatur passt komplett aufgebaut in einen Sammlungsschrank 

und kann über viele Jahre wartungsfrei eingesetzt werden. 

Die bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt 



– Alle Geräteteile und der kompakte Versuchsaufbau 



1216464 Synthese von Ammoniak, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 426,00 

Einzelteile 


Z 05.02 Aufbaustativ S für Ammoniaksynthese mit weißem Hintergrund für die gesamte Apparatur 115,00 


Z 05.04 Stativklammer mit Muffe 12,00 

Z 05.05 Stativstange 3,00 

Z 05.06 Blasenzähler S, Bauart nach Muenke erhöht die Sicherheit 26,00 

Z 05.07 Gaswaschflasche S mit Schliffeinsatz, Bauart nach Muenke erhöht die Sicherheit 36,00 

Z 05.08 Lichtbogenrohr S komplett, 100 ml, mit fertigen Gasanschlussteilen sowie zwei Kupferelektroden 108,00 

Z 05.09 Kepler-Indikator S, 100 ml, unempfindlich um pH=7. Zum Nachweis der Ammoniaklösung 11,00 

Z 05.10 Paraffinöl in PE, 25 ml, rot gefärbt, für Blasenzähler geeignet 9,00


ANALYSE VON AMMONIAK I und II 

Von Johannes Zitt – Die quantitative Ammoniakspaltung gelingt mit einem Reinnickel-Katalysatordraht, der sehr kompakt in ein 

Quarzrohr eingeschmolzen ist. – Die quantitative Analyse der Spaltgase beruht auf ihrer unterschiedlichen chemischen Affinität 

gegenüber Kupfer II – Oxid 

Dieses quantitative Experiment Z 06.00 „Analyse von Ammoniak 

I und II“ fußt methodisch auf dem bereits bekannten Versuchsergebnis, 

dass Ammoniak eine Verbindung aus den Elementen 

Wasserstoff und Stickstoff ist. Mit dem hier vorgestellten 

Experiment wird Ammoniak katalytisch gespalten und 

nach einer Gasanalyse das Volumenverhältnis Wasserstoff : 

Stickstoff : Ammoniak mit 3 : 1 : 2 bestimmt. Die Auswertung 

dieses Ergebnisses mit Hilfe des Einfachheitsprinzips, des 

Satzes von Avogadro und der Daltonschen Atomhypothese 

führt zwingend zu den Formeln (H 2), N 2, NH 3 und zur Reaktionsgleichung 

(vgl. 10-Punkte-Algorithmus nach Avogadro; Muster 

von J. ZITT in PdN-Ch 2/49, 2000, 13). – Das Experiment ist 

gefahrlos, weil keine Knallgasmischung entsteht. Das Versuchsgeschehen 

ist spannend, das Ergebnis überraschend. 

– Experiment: Die Spaltung des Ammoniaks erfolgt quantitativ 

in einem Ni-Katalysator-Röhrchen aus Quarz. In einem 

zweiten Quarzrohr (Füllung mit CuO-Drahtstückchen) wird 

der anteilige Wasserstoff im Spaltgas zu Wasser oxidiert. 

Das schwarze Kupferoxid wird gleichzeitig zu rotem Kupfer 

reduziert. In einem Zusatzversuch wird das Oxidationsrohr 

mit Luftsauerstoff wieder regeneriert. – Die Apparatur passt 

komplett aufgebaut in einen Sammlungsschrank. Sie kann 

über viele Jahre wartungsfrei eingesetzt werden. Die bewährte 



für das Protokoll erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. 




1216465 Analyse von Ammoniak I und II, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 430,00 

Einzelteile 


Z 06.02 Aufbaustativ S für Ammoniakanalyse I und II 79,00 






Z 06.08 Nickel-Spaltrohr S-kapillar aus Quarz, mit extrem hoher katalytischer Wirkung 52,00 

Z 06.09 CuO-Oxidationsrohr S aus Quarz, mit Luftsauerstoff regenerierbar 25,00 


4 

114 



SYNTHESE VON METHAN (Erdgas) 


Von Johannes Zitt – Reaktionskugel mit großen Kupferelektroden wird mit Hochspannung betrieben. Quantitative thermoelektrische 

Spaltung von Methan in die Elemente Kohlenstoff und Wasserstoff 

Dieses quantitative Experiment Z 07.00 „Analyse von Methan 

(Erdgas)“ kann im methodischen Gang bei der „Einführung in die 

organische Chemie“ eine Schlüsselfunktion einnehmen. Vorab 

sollte jedoch durch eine einfache qualitative Verbrennungsanalyse 

gezeigt werden, dass die Verbindung Methan zumindest die 

Elemente Kohlenstoff und Wasserstoff enthält. Die Bestimmung 

der Molekülmasse mit Hilfe der Gaswägekugel (m zwischen 14 u 

und 18 u ) lässt den sicheren Schluss zu, dass ein Methanmolekül 

nur aus einem Kohlenstoffatom und einer noch unsicheren 

Anzahl von Wasserstoffatomen bestehen muss. Mit dem hier 

vorgestellten Experiment wird eine kleine Methanportion 

in festen Kohlenstoff und Wasserstoffgas gespalten und 

das Verhältnis Methan : Wasserstoff mit 1 : 2 volumetrisch 

ermittelt. Die Auswertung dieses Ergebnisses mit Hilfe des 

Satzes von Avogadro führt zwingend zu der Formel CH 4 und zur 

Reaktionsgleichung. Die so gewonnene Methanformel ist auch 

eine experimentelle Bestätigung für die Vierbindigkeit des Kohlenstoffatoms. 

– Zum Experiment: In einer vierfach tubulierten 

Reaktionskugel, die nur Stickstoff enthält, wird zwischen 

zwei Kupferelektroden ein leistungsstarker Lichtbogen 

erzeugt. Dieser leuchtet hell auf, sobald Methan durch die 

Kugel geleitet wird. Das Gasvolumen verdoppelt sich. Nach 

der Reaktion ist die Reaktionskugel rußgeschwärzt. – Die 

Apparatur kann über viele Jahre wartungsfrei eingesetzt werden. 

Sie passt komplett aufgebaut in einen Sammlungsschrank. Die 

bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt durch 

das Experiment. Eine kopierfähige Geräteskizze und ein Textvorschlag 

für das Protokoll erleichtern zusätzlich die Unterrichtsvorbereitungen. 




1216466 Analyse von Methan (Erdgas), Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 455,00 

Einzelteile 


Z 07.02 Aufbaustativ S für Methananalyse 87,00 


Z 07.04 Gabelstütze mit enger Gabel 10,00 

Z 07.05 Kolbenproberhalter S, Fuß 140 mm hoch. Elegante und transparente Klemmhalterung 52,00 

Z 07.06 Klarsichtkolbenprober S-100-kapillar, gekürzt. 2 Skalen zeigen Füllstand an 50,00 

Z 07.07 Dreiweghahn S-kapillar, DEMO-Scheibe, 3 mal gekürzt 34,00 


Z 07.09 Lichtbogenkugel S-50 komplett, mit großen Kupferelektroden für leistungsstarken Lichtbogen 74,00 

Z 07.10 Lichtbogenkugel S-50, nur Glaskörper vierfach tubuliert 40,00 

Z 07.11 Große Kupferelektrode S, angespitzt, isolierte Steckfassung, mit angepasstem Siliconstopfen 17,00


GEHEIMNIS DES DIAMANTEN, Doppelversuch 

Von Johannes Zitt – Die quantitative Verbrennung von Graphit mit Sauerstoff führt zur Formel CO 2. Im selben Quarzrohr gelingt 

auch die Verbrennung eines echten Diamanten und der Nachweis des entstandenen Verbrennungsproduktes als Kohlendioxid mit 

Hilfe von Kalkwasser 

Dieser Doppelversuch ist ein Höhepunkt des fortgeschrittenen 

Chemieunterrichts sowohl in erlebnispsychologischer als auch 

in erkenntnistheoretischer Sicht! Im 1. Versuch wird ein genau 

gewogenes Graphitstückchen in einer Sauerstoffatmosphäre 

verglüht. Die Reaktion ist deutlich exotherm. Nach der beobachteten 

Volumenkonstanz und einer quantitativen Absorptionsreaktion 

in der Orsatpipette wird mit Hilfe von Avogadro 

die Formel CO 2 ermittelt. – In einem Ergänzungsversuch 

wird die Kalkwasserprobe eingeführt bzw. wiederholt. – Im 

2. Versuch soll dann das „Unwahrscheinliche“ versucht 

werden, nämlich die Verbrennung eines echten Diamanten. 

Nach anfänglichen Zündproblemen verglüht tatsächlich auch 

der Diamant hell leuchtend. Wie beim Graphitstückchen wird 

auch beim Diamant die Reaktion als exotherm erkannt. 

Das Gasvolumen bleibt auch hier konstant. Mit Kalkwasser 

wird das Reaktionsprodukt eindeutig als Kohlendioxid 

nachgewiesen. – Erkenntnis: Diamant ist nichts Anderes als 

eine Modifikation des Elements Kohlenstoff! – Die Apparatur 

passt komplett aufgebaut in einen Sammlungsschrank. Sie kann 

über viele Jahre wartungsfrei eingesetzt werden. Die bewährte 



erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. – Alle Geräteteile 

sowie der kompakte Versuchsaufbau entsprechen einem 

hohen Sicherheitsstandard. 


1216467 Geheimnis des Diamanten, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 541,00 

Einzelteile 


Z 08.02 Aufbaustativ S, für Graphit und Diamant 79,00 




Z 08.06 Dreiweghahn S-kapillar, DEMO-Scheibe, 3 mal gekürzt 34,00 


Z 08.08 Quarzreaktionsrohr S 8-150 16,00 

Z 08.09 Gasabsorptionspipette nach Orsat S für Diamant, mit Sockel 195 mm hoch 94,00 

Z 08.10 Rohdiamant, weiß bis dunkel, ca.15 mg = 0,075 Karat, 20 Stück = 1,5 Karat 44,00 


4 

116 


Der Ice-Quick ist ein ohne elektrischen Strom arbeitendes 

Demonstrationsgerät, mit dem innerhalb von wenigen Augenblicken 

eine kleine Wassermenge gefroren werden kann. 

Er besteht aus einer kleinen Hand-Vakuumpumpe und einer mit 

Zeolith gefüllten Patrone, die über einen Schlauch miteinander 

verbunden sind. Die Patrone wird auf einen mit etwas Wasser 

gefüllten Kunststoffbecher gesetzt. Anschließend wird mit der 

Pumpe die Luft aus dem System entfernt. 

Nach wenigen Hüben beginnt aufgrund des erreichten Unterdrucks 

das Wasser bei Umgebungstemperatur zu sieden. Je 

mehr Luft aus dem System entfernt wird, desto besser saugt der 

Zeolith Wasserdampf von der Wasseroberfläche an und bindet 

ihn in seine Kristallstruktur ein (Adsorption). Das verbleibende 

Wasser kühlt sich dabei ab und friert, beginnend an der Oberfläche, 

nach kurzer Zeit ein. 


Ice-Quick – Umwandlung von Wasser in Eis mit Zeolith 

Vorteile des Ice-Quick: 

• Der Abkühlvorgang kann jederzeit ausgelöst werden und die Vereisung tritt sofort ein 

• Der Abkühlvorgang ist ohne Kapazitätsverlust beliebig oft unterbrechbar 

• Eine Eisproduktion ist vollkommen ohne elektrischen Strom möglich 



9260002 Ice-Quick – Umwandlung von Wasser in Eis mit Zeolith, 

Gerätesatz: Kunststoffbecher, Zeolith-Patone, Vakuum-Handpumpe 

Das Leistungsvermögen dieses Einfrierprozesses zeigen folgende 

Mess- bzw. Rechenergebnisse: Einer Wassermasse von 50 g 

und einer Ausgangstemperatur von 10°C wird soviel Wärme 

entzogen, dass sich dabei innerhalb von 30 Sekunden eine 

Eismasse von 10 g bildet. Bei einer Zeolithmasse von knapp 

500 g resultiert daraus eine gemittelte spezifische Kälteleistung 

von ca. 390 W/kg Zeolith. 

Der Adsorptionsvorgang kann mit dazwischenliegenden Pausen 

mehrmals wiederholt werden, bis die Saugkraft der Füllung 

erschöpft ist, da der Zeolith mit Wasser gesättigt ist. 

Dann kann der Inhalt der Patrone in einem Backofen durch 

kurzzeitiges Erhitzen auf ca. 250°C wieder regeneriert werden; 

nach Abkühlung können die Einfrierprozesse bis zur erneuten 

Sättigung des Zeoliths wiederholt werden. 

365,00


DEMO-SET (3 Winkelstative) 

Von Walter Glaser und Johannes Zitt – Attraktive Hilfe für Demonstrationen in jeder Chemiestunde 

Kleinversuche werden durch attraktive Demonstrationshilfen aufgewertet. 

Durch geschickten Einsatz von weißen und schwarzen 

Winkelstativen kann die Aufmerksamkeit von Schülerinnen und 

Schülern auf den jeweils wesentlichen Gegenstand konzentriert 

werden. – Farbige Objekte werden vor weißem Hintergrund 

deutlicher erkannt. Weiße und farblose Objekte treten vor 

schwarzem Hintergrund klarer in Erscheinung. – Ein „Demo- 

Set “ besteht aus zwei weißen und einem schwarzen Winkelstativ. 

Jedes Stativ ist aus zwei bearbeiteten, leichten Polystyrolplatten 

im rechten Winkel optimal zuammengeklebt. 


1216469 Demo-Set (3 Winkelstative, weiß – weiß – schwarz) 51,00 

Einzelteile 

Z 10.01 Winkelstativ S weiß, aus Polystyrol 16,00 

Z 10.02 Winkelstativ S schwarz, aus Polystyrol 19,00 


4 

118 


FOTOCHEMISCHE BLITZREAKTION MIT CHLORKNALLGAS 



Von Johannes Zitt – Neu konzipiert mit angepasstem elektronischen Blitzgerät und darauf abgestimmter Gerätekombination. 

Filterglasscheiben für energetische Versuche. – Experiment 2002 

Diese spannende und aufregende qualitative Synthese von 

Chlor wasserstoff Z 11.00 „Fotochemische Blitzreaktion mit 

Chlorknallgas“ sollte im methodischen Gang vor den quantitativen 

Synthesen Z 01.00 und Z 02.00 stehen. Mit dem hier 

vorgestellten Experiment wird gezeigt, dass Chlor und 

Wasserstoff miteinander reagieren und dass die entstehende 

Verbindung das bereits bekannte Salzsäuregas ist. – Experiment: 

Eine Gasmischung aus Chlor und Wasserstoff wird 

zuerst klassisch, d.h. mit einem brennenden Streichholz 

gezündet. Nach dem überzeugenden Reaktionsknall wird ein 

zweites Gasgemisch mit Licht angeblitzt. Es reagiert meist 

noch heftiger. Die Abdeckplatte des Reaktionszylinders ist 

aus leichtem Kunststoff. Sie wird nach oben geschleudert 

und fällt gefahrlos zu Boden. Maßgebend für den Erfolg 

des Experiments ist der neue Elektronenblitz, das neue 

Sicherheitsstativ sowie alle sorgfältig aufeinander abgestimmten 

Versuchsparameter. In der Oberstufe werden mit 

Hilfe farbiger Filterglasscheiben Teile des Lichtspektrums 

absorbiert und aus den Ergebnissen energetische Einsichten 

gewonnen. – Alle Geräteteile passen in eine Wanne und können 

über viele Jahre hinweg wartungsfrei eingesetzt werden. Die 

bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt durch 

die Experimente. Eine kopierfähige Geräteskizze und ein für die 

Oberstufe erweiterter Textvorschlag erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. 

– Alle Geräteteile sowie der kompakte Aufbau 



1216470 Fotochemische Blitzreaktion mit Chlorknallgas, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen, 

NEU mit Elektronenblitz-Farbfilter für energetische Experimente 

179,00 

Einzelteile 


Z 11.02 Sicherheitsstativ S mit justiertem Blitzlichtanschlag 48,00 

Z 11.03 X-4 Blitzwürfel, nicht mehr erhältlich – Seit 2002 ersetzt durch Z 11.08 – 

Z 11.04 Standzylinder mit Schliffrand S 45-80 19,00 

Z 11.05 Abdeckplatte S aus rotem Hart-PVC, planparallel und unzerbrechlich 8,00 

Z 11.06 Blaue Signalglasscheibe, absorbiert rot-orange-gelb-grün und UV 19,00 

Z 11.07 Gelbe Signalglasscheibe, absorbiert blau-violett und UV 19,00 

Z 11.08 UNIMAT Elektronenblitzgerät mit 2 AA Batterien bestückt. Sofort einsatzbereit 49,00


UNIVERSAL-HOCHSPANNUNGSTRÄGERTRAFO MIT REGLER 

Von Johannes Zitt – Die perfekte Lösung aller Funkenstrecken- und Lichtbogenprobleme, verbunden mit hohem Sicherheitsstandard. 

- Eine einmalige Investition in den Experimentalunterricht der Chemie 

Bei gasvolumetrischen Synthesen sowie bei elektrothermischen 

Molekülspaltungen sind die geeigneten Funkenstrecken bzw. 

Lichtbögen von entscheidender Bedeutung für das Gelingen der 

Experimente. Die in physikalischen Sammlungen vorhandenen 

Funkeninduktoren und Hochspannungstransformatoren genügen 

meist nicht den sehr versuchsspezifischen Anforderungen des 

experimentellen Chemieunterrichts. Dies kann zum Scheitern 

wichtiger Experimente ja sogar zur Zerstörung teueren Elektrodenmaterials 

oder ganzer Apparaturen führen. 

Aus diesem Grunde hat sich seit wenigen Jahren das Spezial 

is tenteam einer namhaften Transformatorenfirma und einige 

Chemiefachlehrer zusammengetan, um angemessene Lösungen 

der elektroexperimentellen Probleme des Chemieunterrichts im 

Hochspannungsbereich zu finden. 

Das erfreuliche Ergebnis dieser Bemühungen ist das Gerät 

Z 12.00 „Universal-Hochspannungstrafo mit Regler“ von 

Johannes Zitt, das mit einem einzigen Reglerdrehknopf die 

gewünschte Funkenqualität hervorbringt: Dem robusten und 

kompakten Transformator ist ein Regler mit induktiver Last 

vorgeschaltet, der auf dem Phasenanschnittprinzip beruht. Damit 

wird bezweckt, dass schon bei ¼ Reglereinstellung die volle 

Hochspannung von 8.800 bis 10.000 Volt bei geringer Leistung 

erreicht wird. Eine hauchdünne, permanente Funkenstrecke 

zwischen dem angeschlossenen Elektrodenpaar (Platin, Iridium, 

Kupfer) ist die Folge. Solche Funkenstrecken sind in der Lage, 

an Gasaustrittsstellen sofort Reaktionsflämmchen zu zünden 

und somit die Bildung von Knallgasgemischen zu verhindern 

(z.B. Z 02.00, Z 03.00, Z 04.00). Im Bedarfsfalle können aber 

auch zielgerichtet Knallgasgemische gezündet werden 

(z.B. Z 14.30, Z 14.40). 

Um voluminöse und leistungsstarke Lichtbögen zu erzeugen, 

wird der Regler über die ¼ Einstellung hinaus gedreht, evtl. bis 

zum Anschlag. Solche Lichtbögen sind in der Lage, Moleküle im 

Gasraum in ihre Atome zu spalten, um somit neue Bindungen 

zwischen den Atomen zu ermöglichen 

(z.B. Z 05.00, Z 07.00 u.a.). 


1216471 Universal-Hochspannungstrafo mit Regler, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 528,00 

Einzelteile 

Z 12.01 Labormappe mit wichtigen Daten und experimentellen Vorschlägen 8,00 

Z 12.02 Universal Hochspannungstrafo S, ohne Regler 430,00 

Z 12.03 Universalregler auf Triacbasis, auch für induktive Last 90,00 


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120 



DAS GEEICHTE SICHTKALORIMETER 


Von Johannes Zitt – Doppelwandiges Gefäß mit Eichwerten für unterschiedliche Reaktionszeiten. Drei quantitative Experimente 

erschließen wichtige Grundlagen der chemischen Energetik. 

Im methodischen Gang des Chemieunterrichts treten immer 

wieder energetische Gesichtspunkte in den Vordergrund. Gerade 

die interessierten Schülerinnen und Schüler fragen nach den 

Quantitäten der energetischen Umsätze. Wegen der Schwierigkeiten 

quantitativer Messungen von Reaktionsenthalpien sind 

hier drei Experimente von zentraler Bedeutung ausgewählt und 

in allen Einzelheiten beschrieben: 

1. Standardbildungsenthalpie von Eisensulfid 

2. Neutralisationsenthalpie 

3. Redoxreaktion zwischen Silberionen und Kupfer 

Das Kalorimetergefäß, ein rundum durchsichtiger, doppelwandiger 

Glaskörper, läßt die Phänomene der Reaktionen für eine 

ganze Schulklasse erkennen. Mit Hilfe der vorgegebenen Eichwerte 

gelingt die Auswertung im Unterricht schnell und mit hoher 

Genauigkeit. Die bewährten Versuchsbeschreibungen führen 

Schritt für Schritt durch die Experimente. Kopierfähige Skizzen 

und Textvorschläge für das Protokoll erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. 



Mit besonderem Gewinn können die Experimente auch im Praktikum 

von Schülern selbst durchgeführt werden. Schülerinnen 

und Schüler spielen dabei ein Stück „Forschung“ nach und 

erleben das Hochgefühl des Erfolgs, wenn sie ihre Messwerte 

mit Literaturwerten vergleichen. 


1216472 Das geeichte Sichtkalorimeter, Original – Kompakt – Apparatur mit allen Unterlagen 261,00 

Einzelteile 


Z 13.02 Kalorimetergefäß mit Doppelwand S, erfüllt die Eichwerte der Versuchsbeschreibung 173,00 

Z 13.03 Großer Siliconstopfen für Kalorimetergefäß S, mit 3 verschiedenen Bohrungen, 38 D 15,00 

Z 13.04 Winkelststiv S, als Sichthintergrund und zur Absicherung der Eichwerte 17,00 

Z 13.05 Magnetrührstäbchen mit Teflonmantel, 6-30 mm, genau passend für Kalorimetergefäß 5,00 

Z 13.06 Dickwandiges Quarzreagenzglas S, für Glühreaktionen 20,00 

Z 13.07 Trichter mit einer ebenen Seitenwand S 15,00 

Z 13.08 Edelstahlnadel zur Zündung, Qualität V4A, wichtig wegen der Eichbedingungen 4,00 

zusätzliches Angebot für das Schülerpraktikum (nicht im obigen Paket enthalten) 

Z 13.09 Präzisions-Stockthermometer 10 °C bis 40 °C, Skalierung: 1/5 K, Quecksilber 47,00


DIE ZAUBERKISTE 

Von Johannes Zitt, nach Ideen von B. Schilling, F. Ziegler, H. Kohler, O. Eisenbarth – Fünf seriöse Experimente für einen interessanten 

und anspruchsvollen Chemieunterricht aber auch geeignet als Schauversuche bei öffentlichen Auftritten. 

Die fünf Experimente aus der Zauberkiste sind Verpuffungsreaktionen 

von Gasgemischen, bestehend aus einem Kohlenwasserstoff 

und Luft oder Sauerstoff. Die fünf Experimente 

sind ein Beitrag zur allgemeinen Sicherheitserziehung 

und zur Einführung der Kohlenwasserstoffe im Chemieunterricht. 

Die fünf Experimente stellen Bezüge zur Alltagswelt 

der Schülerinnen und Schüler her. Wegen der Vielfalt 

spannender Phänomene eignen sich die fünf Experimente in 

besonderer Weise auch als Schauversuche bei Schulfesten. 

Unter Beachtung der Versuchsanleitungen und der üblichen 

Sicherheitsvorkehrungen können die fünf Experimente auch 

von fortgeschrittenen Schülerinnen und Schülern demonstriert 

werden. – Die bewährten Versuchsbeschreibungen führen 

Schritt für Schritt durch die Experimente. Beschriftete Skizzen, 

Beobachtungshinweise und Deutungsvorschläge erleichtern die 

Unterrichtsvorbereitungen. – Die fünf Experimente sind im Gesamtpaket 

preisgünstiger als die Summe der Einzelexperimente, 

da einige Geräte und Chemikalien mehrfach eingesetzt werden 

können. – Alle Geräteteile sowie die kompakten Versuchsaufbauten 



1216473 Die Zauberkiste, Original – 5 Original-Apparaturen in einem Paket mit allen Unterlagen 390,00 

Geräteskizzen und Fotos sind aufgeführt bei „Die fünf Experimente im Einzelnen“ 

Die 5 Experimente im Einzelnen 

ERDGASFACKEL 

Wirklich geeignet sind nur die Gase Methan und Erdgas. Mit 

Ethen ergeben sich besondere Effekte. Zuerst wird das Gas 

durch die Woulffsche Flasche geleitet. Es tritt am oberen Ende 

des genau dimensionierten Steigrohres aus. Dort wird es entzündet. 

Die hell leuchtende Fackel bleibt bestehen, erstaunlicherweise 

auch, wenn der Einleitungsschlauch abgenommen und dann 

die Gaszufuhr abgestellt wurde. Der Luftanteil der Gasmischung 

steigt nun kontinuierlich an. Die Fackel wird immer kleiner und 

farbloser bzw. blauer. Am Schluß rutscht das Restflämmchen 

langsam im Rohr abwärts, beginnt zu „singen“ und fällt schließlich 

mit einer überraschenden Verpuffung in die Flasche. 


1216481 Erdgasfackel, Original - Apparatur der Zauberkiste mit allen Unterlagen 105,00 

Einzelteile 


Z 14.12 Zweihals-Woulffsche Flasche S, verstärkt 60,00 

Z 14.13 Steigrohr S, 14–750 mm, verstärkt 16,00 

Z 14.14 Siliconstopfen mit Bohrung-14, 27D 9,00 

Z 14.15 Siliconstopfen mit Bohrung-8, 27D 9,00 

Z 14.16 Winkelrohr S 8–100–100 mm, mit Siliconschlauch 8–500 mm 13,00 


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122 


Wichtig ist die hohe, schlanke Form der Zylinder! – Mit n-Pentan- 

Tropfen werden drei unterschiedlich konzentrierte Gemische 

aus Kohlenwasserstoffgas und Luft erzeugt und dann gezündet. 

Man erkennt deutlich unterschiedliche Verpuffungsphänomene 

und deutet diese mit den Begriffen magere Mischung (Lambda 

> 1), stöchiometrische Mischung (Lambda = 1), fette Mischung 

(Lambda < 1). Nur ein schmaler Tolleranzbereich um Lambda = 

1 wird als Lambdafenster bezeichnet. Die aus den Versuchsergebnissen 

gewonnenen Erkenntnisse führen zu einem besseren 

Verständnis von Fachbegriffen rund ums Auto und schärfen das 

Umweltbewusstsein. 


LAMBDAFENSTER 



1216474 Lambdafenster, Original - Apparatur der Zauberkiste mit allen Unterlagen 120,00 

Einzelteile 


Z 14.22 Zylinder in hoher Form S 400 ml, mit Schliffrand, DURAN 24,00 

Z 14.23 Großer Gummistopfen zum Zylinder, 41D 6,00 

Z 14.24 Glaskugeln mit Durchmesser 5 mm, ca 100 Stück in PE- Fläschchen 6,00 

Z 14.25 Fortuna Kolbenpipette 1 ml mit Normauslauf + 1 Pasteurpipette fein 18,00 

Z 14.26 n-Pentan, 100 ml in Glasfläschchen 10,00


SILBERSULFID SYNTHESE UND ANALYSE 

Von Johannes Zitt – Zwei unverzichtbare Standardexperimente für den Anfangsunterricht im Fach Chemie. – Mit 30 genormten 

Silberplättchen und genormten Quarzröhren im günstigen Fünferpack 

In traditionsreichen Lehrbüchern der Chemie aber auch in 

modernen Anleitungen zur Didaktik des chemischen Unterrichts 

finden wir unter der Überschrift Element und Verbindung als 

erstes die Synthese und Analyse von Silbersulfid: Ohne 

Zuhilfenahme weiterer Reagentien wird bei der Synthese aus 

zwei Elementen in einer exothermen Reaktion eine Verbindung 

aufgebaut. Danach wird bei der Analyse die Verbindung in einer 

endothermen Reaktion in die beiden Ausgangselemente zerlegt. 

Die beiden Elemente sowie die Verbindung sind handliche, 

anschaulich feste Stoffe mit je charakteristischen Eigenschaften. 

In den Didaktiken des Anfangsunterrichts sind keine vergleichbaren 

Experimente bekannt, die in die Begriffspaare Element- 

Verbindung, Synthese-Analyse so anschaulich und fasslich 

einführen. Daher sollten Schülerinnen und Schüler diese beiden 

Versuche möglichst früh kennen lernen und als Schlüsselexperimente 

der Chemie im Gedächtnis behalten. – In Z 15.00 sind 

die beiden Experimente so weit optimiert, dass sie sich auch 

quantitativ als Bestätigungen für den Satz von der Erhaltung der 

Masse, für den Satz der konstanten Massenverhältnisse sowie 

für die Formelermittlung von Silbersulfid eignen. – Die Versuchsbeschreibungen 

haben sich bewährt. Sie führen Schritt für 

Schritt durch die Experimente. Eine kopierfähige Geräteskizze 

und ein Textvorschlag für das Protokoll erleichtern die Unterrichtsvorbereitungen. 

– Alle Geräteteile sowie die kompakten 

Versuchsaufbauten entsprechen einem hohen Sicherheitsstandard. 


1216475 Silberulfid Synthese und Analyse, Original – Geräteteile mit allen Versuchsunterlagen 102,00 

Einzelteile 


Z 15.02 Silberblättchen S, genormt, 6–15–0,3 mm, 99,9%, 30 Stück 45,00 

Z 15.03 Quarzreaktionsrohre für Silbersulfidanalyse S genormt, 10–200 mm, im 5er-Pack 45,00 

Z 15.04 Siliconstopfen für Quarzreaktionsrohr passend, 2 Stück 4,00 


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Oszillierende Reaktion „Das glühende Herz“ 

Von Johannes Zitt – Salonexperiment mit zeitgemäßen Sicherheitsstandards! – Vorgetragen als Salonexperiment im Stil 

JUSTUS VON LIEBIGs bei der GDCh Hauptversammlung München 2003 – Experiment 2000 

Das Experiment Z 16.00 „Oszillierende Reaktion „Das glühende 

Herz“ ist nach einem Entwurf von ROESKY und MÖCKEL, 

„Chemische Kabinettstücke“, VCH, 1994, weiter entwickelt. 

Unzählige Versuchsvarianten führten schließlich zu den hier 

vorgestellten Geräten und Ergebnissen. 

Zwei einfache chemische Reaktionen konkurrieren miteinander 

und lösen sich in ziemlich regelmäßigen Zeitabständen 

ab. Sie führen zu oszillierenden Prozessen, die sowohl 

visuell als auch akustisch wahrgenommen werden. Die erste 

Reaktion ist die katalytische Dehydrierung von Methanoldampf 

an Platin, verbunden mit der stark exothermen Oxidation 

des Wasserstoffs. Dabei erhitzt sich der zu einem Herz 

kunstvoll geformte Platindraht und wird hellrot glühend. Die 

Glühtemperatur des Platindrahts reicht aus, um die zweite 

Reaktion auszulösen, nämlich die Verpuffung des Methanol- 


dampf-Luft-Gemischs, das sich im Reaktionszylinder immer 

wieder neu bildet. Die wohltönende Verpuffung wird kurzfristig 

von einer blauen Flamme begleitet. Die energieliefernden 

Substanzen sind primär Methanol und Luftsauerstoff. – Auch 

Silber vermag die Reaktion zu katalysieren. Allerdings überschreitet 

die Glühtemperatur gerade den Schmelzpunkt von 

Silber, 961 °C. Es tropft ab. Diese spannende Beobachtung 

erlaubt den Rückschluss auf die Glühtemperatur des Drahts. 

– Die Präsentation des Herzens in einem Schutzetui sowie die 

immer wieder beobachtete Unversehrtheit des kostbaren Platins 

steigern die Faszination der Phänomene. 

Die bewährte Versuchsbeschreibung führt Schritt für Schritt 




1216476 Oszillierende Reaktion „Das glühende Herz“, Original – Apparatur mit allen Unterlagen 176,00 

Einzelteile 


Z 16.02 Platinherz-S aus ausgewähltem Katalysator-Platin gefertigt mit Schutzetui 76,00 

Z 16.03 Standzylinder-S, DURAN, ausgewählte Form mit Schliffrand 29,00 

Z 16.04 Messglas-S, DURAN, ausgewählte Form mit Messmarke 8,00 

Z 16.05 Halterung-S, höhenverstellbar, feinmechanische Sonderanfertigung 32,00 

Z 16.06 Methanol-Nachfüllflasche für drei Experimente, ettikettiert, Feuerzeug 13,00 

Z 16.07 Abdeckplatte S, planparallel, mit Schlitz, zur Verhinderung des Luftzutritts 10,00 

Zusätliches Angebot für anspruchsvollere Demonstrationen z.B. als Salonexperiment 

(nicht im obigen Paket enthalten) 

Z 16.08 Silberspirale 99,9% zur experimentellen Bestimmung der Glühtemperatur 12 Stück im Sichtglas 36,00 

Z 16.09 Winkelstativ S schwarz aus Polystyrol als wirkungsvoller Sichthintergrund 17,00 

Z 16.10 Formschöner kleiner Standzylinder als Stativbehälter für das Messglas 15,00 

Z 16.11 Gerätekoffer (Zauberköfferchen) 19,00 

Neu im Lieferumfang enthalten: 3 Silberspiralen 99,9% zur experimentellen Bestimmung der GlühtemperaturT


KONFETTIREGEN 

Von Johannes Zitt – Salonexperiment mit zeitgemäßen Sicherheitsstandards! – Vorgetragen als Salonexperiment im Stil JUSTUS VON 

LIEBIGs bei der GDCh Hauptversammlung München 2003 – Experiment 2001 

Im Chemieunterricht haben Verpuffungsexperimente schon seit 

vielen Jahren ihren Platz, etwa in der Sicherheitserziehung oder 

im Kapitel Kohlenwasserstoffe. – Ergänzend dazu lässt der Autor 

eine Tradition wieder aufleben, die große Chemiker wie z.B. 

Faraday, Lavoisier oder Liebig schon vor 200 Jahren gepflegt 

haben, die „Salonexperimente“. In gespannter Atmosphäre 

werden die „Utensilien“ einem „Zauberköfferchen“ entnommen 

und die Phänomene in einem feierlichen Kontext „zelebriert“. Anlässe 

sind Geburtstage, Jubiläen, Ehrungen, Feierlichkeiten, 

kurz außergewöhnliche Ereignisse oder Events. Bei dem hier vorgestellten 

Experiment „regnet“ das „Basler Fasnachtskonfetti“ 

aus einer „Konfettiwolke“. Das Klarsicht-Zündgerät heißt deshalb 

„Konfettiandenhimmelwurfmaschine“! Als „Treibstoff“ können 

wahlweise 30 ml Butan oder 5 Tropfen n-Pentan verwendet werden. 

Das Butan steht exquisit in Form von Flüssiggas in einem 

Transparentfeuerzeug zur Verfügung und wird daraus „kunstvoll“ 

in eine Glasspritze „überführt“. „Das Auditorium erlebt Experimentierkunst 

in höchster Vollendung“! - Nach meist erregten und 

anregenden Diskussionen, die naturwissenschaftliches Wissen 

vertiefen, packt man die Geräte ohne Nachbereitung in den Koffer. 

Für den Unterricht erleichtern eine kopierfähige Geräteskizze 

und ein Textvorschlag die Vorbereitungen. – Alle Geräteteile 

sowie der kompakte Versuchsaufbau entsprechen einem 

hohen Sicherheitsstandard. 


1216477 Konfettiregen, Original – Apparatur mit allen Unterlagen 150,00 

Einzelteile 


Z 17.02 Klarsicht-Zündgerät aus Plexiglas (Zündkerzen-Explosionsrohr nach Quinzler) 

mit integrierter Zündeinheit und Hohldeckel zur Aufnahme von Konfetti 

85,00 

Z 17.03 n-Pentan, 50 ml, im Glasfläschchen mit Warnsymbolen 8,00 

Z 17.04 Dosierpipette-S, zur genauen Dosierung von 5 Tr. definierten Volumens 3,00 

Z 17.05 Glasspritze-S mit Kapillaransatz und angeschlossenem Adapterschlauch 

zur genauen Dosierung von 30 ml Feuerzeug-Flüssiggas 

36,00 

Z 17.06 Feuerzeug mit geeigneter Düse und Flüssiggasreserve in transparentem Behälter 5,00 

Z 17.07 Basler Fasnachtskonfetti im dekorativen Glasbehälter 5,00 





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SCHWERE FLAMME 


Von Matthias Kremer und Stefano Marino, Text Johannes Zitt, Apparatur Ulrich Zitt – Zwei Experimente mit und ohne Gasfang – 

Salonexperiment mit zeitgemäßen Sicherheitsstandards! – Vorgetragen als Salonexperiment im Stil – JUSTUS VON LIEBIGs bei der 

GDCh Hauptversammlung München 2003 – Experiment 2003 

Das Phänomen der Kerzenflamme verzaubert alljährlich unzählige 

Menschen – Kinder und Erwachsene gleichermaßen. Es ist 

daher nur sinnvoll, wenn nicht nur im klassischen Chemieunterricht 

sondern auch in festlicher Gesellschaft die Faszination einer 

Kerzenflamme genutzt wird, um Gäste an Hand eines „Salonexperiments“ 

im Stil JUSTUS VON LIEBIGs gebildet und spannend 

zu unterhalten. Dies gelingt, wenn der Experimentator sein 

Tun als Kunst zu zelebrieren versteht, indem er z.B. die Geräte 

geheimnisvoll einem Köfferchen entnimmt, sparsam kommentiert, 

geschickt und säuberlich damit umgeht und während der 

anschließenden Diskussion wieder unauffällig verschwinden 

lässt. – Die Autoren der hier neu bearbeiteten Experimente 

Achtung! Lieferung erfolgt ohne Waage. 

haben in vielen Versuchsreihen immer wieder andere Varianten 

erprobt und die Experimente schließlich so optimiert, dass mit 

geringstem Aufwand überzeugende und reproduzierbare Ergebnisse 

möglich sind. 

Funktionalität, Sicherheit und Ästhetik sind in den neuen 

Geräten vereinigt. Dies begünstigt den Einsatz der Experimente 

nicht nur in feierlicher Gesellschaft; auch eine ganz normale chemische 

Unterrichtsstunde kann jetzt zur Feierstunde werden. Für 

den Unterricht erleichtern eine kopierfähige Geräteskizze und ein 

Textvorschlag die Vorbereitungen. 


1216478 Schwere Flamme, Original-Apparatur mit allen Unterlagen (vgl. „Wichtiger Hinweis“ unten) 127,00 

Einzelteile 


Z 18.02 Gasfang-Oberteil-S, Zylinder mit PE-Manschette und Alu-Gitterplatte 55,00 

Z 18.03 Gasfang-Unterteil-S, Silikonstopfen mit eingepasstem Trichterrohr 17,00 

Z 18.04 Stützstativ-S, Rund, garantiert sicheren Stand und definierten Abstand 23,00 

Z 18.05 Natronkalk in Plätzchen mit Indikator, 250 g 15,00 

Z 18.06 Einfüll-Löffel, unempfindlich gegen Natronkalk 2,00 

Z 18.07 Leergefäß, beschriftet mit ’Natronkalk gebraucht’ 1,00 

Z 18.08 Teelichter mit Alu Behälter und Streichhölzer, 10 Stück 6,00 




Wichtiger Hinweis: Als Waage eignet sich eine elektrische oberschalige Laborwaage mit Tarafunktion und digitaler Anzeige, ohne 

Nullpunktträgheit! Belastbarkeit ca. 300 g, Ablesbarkeit 0,01 g oder 0,001 g. – Für Waagen, die nur bis max. 200 g gehen, kann eine 

Leichtversion des Experiments zu gleichen Preisen geliefert werden. Bei Bestellung dann bitte das Wort Leichtversion angeben!


KALKLÖSCHEN 

Von Matthias Kremer und Johannes Zitt, Materialien: Ulrich Zitt – Salonexperiment mit zeitgemäßen Sicherheitsstandards! – Vorgetragen 

bei der Fachleitertagung – 2004 in Donaueschingen. Erfolgreich erprobt als Salonexperiment und in Praktika. Experiment 2004 

Kalklöschen ist eine jahrhundertealte handwerkliche Tätigkeit. 

Beim Wiederaufbau nach dem 2. Weltkrieg konnte man den Vorgang 

auf Baustellen in Deutschland oft beobachten. Aus Sicherheitsgründen 

wird das Kalklöschen heute nicht mehr in offenen 

Trögen sondern in geschlossenen Mischmaschinen durchgeführt. 

Dabei wird der gebrannte Kalk, Formel CaO, unspektakulär 

in Pulverform eingesetzt. – Im Schülerpraktikum verwenden wir 

dagegen einen kompakten, technisch gebrannten Kalkstein. 

Der gewogene Stein wird auf einem Teller portionsweise mit 

kaltem Leitungswasser übergossen. Es gilt: m(Wasser) = 0,5 x m 

(Kalkstein). Der „durstige“ Stein saugt die ersten Wasserportionen 

„gierig“ in sich auf und erscheint danach immer wieder 

trocken. Nach der letzten Wasserportion bleibt der Stein sichtbar 

nass und liegt in einer kleinen Wasserpfütze. In der Regel dauert 

es dann nur noch wenige Sekunden bis sich der Stein geheimnisvoll 

zu regen beginnt. Er bekommt Risse, bläht sich auf und 

zerfällt schließlich in völlig trockenes weißes Pulver. Dabei wird 

soviel Wärmeenergie frei, dass sich das gesamte Reaktionsgemisch 

auf 100 °C erhitzt, wobei der überschüssige Anteil des 

Wassers deutlich sichtbar verdampft. Das zurückbleibende 

pulvrige Produkt heißt in der handwerklichen Fachsprache 

gelöschter Kalk oder Löschkalk. Gelöschten Kalk bezeichnen 

wir in der chemischen Fachsprache als Calciumhydroxid, 

Formel Ca(OH) 2. 

Der selbst hergestellte gelöschte Kalk eignet sich zu einer 

ganzen Reihe weiterer Experimente, z.B. zu Lösungsversuchen, 

um dann die alkalische Lösung mit Indikatorpapier nachzuweisen. 

Weiter lassen sich die Begriffe Kalkwasser und Kalkmilch 

anschaulich definieren. Ein Teil des gelöschten Kalks kann mit 

wenig Wasser und Sand zu Mörtel angerührt und bautechnisch 

weiter verarbeitet werden. Das Experiment eignet sich als Ausgangspunkt 

zur Erklärung technischer Kalk- und Kohlendioxidkreisläufe 

auf anspruchsvollem Niveau. – Als Salonexperiment 

in kleinem Kreis verblüfft vor allem der „Wunderstein“ durch 

seine stofflichen Veränderungen. Die Phänomene geben zuerst 

Anlass zu verwundertem Staunen und dann zu angeregten 

fachlichen Diskussionen. 


1216479 Kalklöschen, Original Praktikumset mit Ersatzsteinen und allen Unterlagen 74,00 

Einzelteile 


Z 19.02 Etikettiertes Probenglas mit gewogener Portion aus gebranntem Kalkstein 3,00 

Z 19.03 Praktikumset, bestehend aus 15 Probegläsern 45,00 

Z 19,04 Ersatzsteine in dichtem Plastikbehälter, noch nicht portioniert, 1 kg 18,00 





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BÖLLERSCHÜSSE MIT TROCKENEIS 


Johannes Zitt – Experiment 2005 – 1. Salonexperiment im Stil Justus von Liebigs – 2. Unterrichtseinheit mit dreizehn Lehrer- und 

Schülerexperimenten 

Trockeneis wird neben flüssiger Luft vor allem als Tiefkühlmittel 

in wissenschaftlichen Labors, in Kliniken und für Gewebe und 

Nahrungsmitteltransporte viel verwendet. Es gibt daher ein weit 

verzweigtes Netz zur industriellen Herstellung und zum Vertrieb 

von Trockeneis. Wegen der speziellen Einsatzgebiete für Trockeneis 

kommen aber Normalverbraucher kaum mit diesem Stoff in 

Kontakt. Fast alle Menschen sind bei der ersten Begegnung mit 

diesem „weißen Eis“ fasziniert, das eine Temperatur von –80 °C 

besitzt und das in wärmerer Umgebung nicht zu Wasser oder 

einer anderen Flüssigkeit schmilzt sondern einfach langsam 

weniger wird und schließlich spurlos verschwindet. Trockeneis 

weckt Neugier und eignet sich auf Grund seiner wundersamen 

Eigenschaften sowohl als Spielobjekt eines Salonexperiments 

als auch als Untersuchungsobjekt für wissenschaftlich analytische 

Forschungen im Chemieunterricht in Schulen. 

Natürlich kommen die spektakulären Salonexperimente auch 

im Chemieunterricht zur Geltung. Sie sind dort aber eingebettet 

in den zur Erkenntnisgewinnung konzipierten logischen Unterrichtsaufbau. 

Nichtsdestoweniger tragen sie dort auch entscheidend 

zur Motivation von Kindern und Jugendlichen bei. – Bei 

entsprechender Information der Teilnehmer ist die Gefahr von 

Verletzungen nicht gegeben. – Ein besonderer Vorzug der Experimente 

im Salon bzw. im Unterricht sind die geringen Kosten 

für Substanzen und Geräte. Außer Trockeneis und wenigen 

Utensilien sind alle Gerätschaften und Reagenzien in einem 

Schullabor vorhanden oder leicht zu beschaffen. In den 

Anleitungen werden Tips zur Beschaffung von Trockeneis 

gegeben. 


1216482 Böllerschüsse mit Trockeneis, 20 weiße, gasdichte Filmdöschen aus PE Labormappe 

mit allen Unterlagen zum Salonexperiment und zum Unterricht von J. Zitt 

Zusätliches Angebot (nicht im obigen Paket enthalten) 


Etherrinne (Feuerrinne) 

Zur Demonstration kriechender Gase z.B. Etherdämpfe. Es wird demonstriert, 

dass die leicht entflammbaren Etherdämpfe schwerer als Luft sind. 

22,00 


1193050 Etherrinne (Feuerrinne) 14,50



1 Filmdöschen / Kruken 20 

2 Akrylwolle Beutel 

3 Neutralöl Miglyol 125 ml Flasche 

4 Leinenpresstücher 8 

5 Lavendelblüten 125 g Beutel 

6 Zimt in Stangen 50 g Beutel 

7 Nelken 50 g Beutel 

8 Anis 125 g Beutel 

9 Vanilleschote im Glas 1 Stück 

10 Benzoe 5 g Beutel 

11 Fenugrec/Bockshornsamen 50 g Beutel 

12 Vaseline 50 g Kruke 

13 Sheabutter 25 g Kruke 

14 Holzspäne Birke Beutel 

15 Holzstückchen Wacholder Beutel 

16 Lavendelrispen 20 Bund 

17 Bambusstäbchen 10 Bund 

18 Zedernholz Beutel 

19 Rotbuchenmehl Beutel 

20 Sandelholz 50 g Beutel 

21 Cardamom 25 g Beutel 

22 Sternanis 25 g Beutel 

23 Harz 1 Weihrauch 25 g Beutel 

24 Harz 2 Myrrhe 25 g Beutel 

25 Harz 3 Sandarak 12,5g Beutel 

26 Kartoffelmehl Beutel 

27 Gummi arabicum 25 g Beutel 

28 Räucherkohle 10 Tabletten 

29 Ethanol f. Kosmetik 250 ml Flasche 

30 Rosenwasser 125 ml Flasche 

31 Lösungsvermittler LV 41 50 ml Flasche 

32 E.Ö: Citronelle 30 ml Flasche 

33 E.Ö: Qrange 10 ml Flasche 

34 E.Ö: Lavandin 10 ml Flasche 

35 E.Ö: Limette 10 ml Flasche 

36 E.Ö: Zedernholz 10 ml Flasche 

37 E.Ö: Orange 10 ml Flasche 

38 E.Ö: Salbei 10 ml Flasche 

39 E.Ö: Palmarosa 10 ml Flasche 

40 E.Ö: Rosenholz 10 ml Flasche 

34 E.Ö: Ylang-Ylang 10 ml Flasche 

42 Zerstäuber 20ml 1 Stück 

profumo Duftbox 

Mit Düften experimentieren. Parfüm – selbstgemacht. 

Es bedarf nicht immer einer ganzen „Duftorgel“ mit Hunderten 

von Fläschehen, wie sie den richtigen Parfümeuren zur Verfügung 

steht. Und auf eine ausgefeilte Parfümrezeptur in der die zeitlich 

abgestufte Duftentfaltung geplant wird, kann man in der Schule 

getrost verzichten. Dennoch kann man im Unterricht Parfüms 

herstellen, wenn man sich die nötigsten „Ingredienzien“ beschafft, 

wie sie in der „profumo Duftbox“ von Peter Slaby ausgewählt 

und zusammengestellt worden sind. Viele Duftbausteine lassen 

sich hier aus den gelieferten Naturstoffen direkt gewinnen, und 

wer es lieber rauchig mag, findet auch das Richtige. 

Mit der „profumo Duftbox“ können folgende Themen 

behandelt und experimentell gestaltet werden: 

• Als Einstieg: Düfte erkennen 

• Duftstoffe durch kalte Pressung: Orangenöl 

• Wasserdampfdestillation: Wir gewinnen den Duft von Lavendel 

• Rauchige Düfte aus Birke und Wacholder – trockene 

Destillation von Holz 

• Duftstoff Gewinnung durch Schnellextraktion 

• Vanille-Extrakt mit dem Soxhlet-Apparat 

• Duft-Miniaturen: Kruken-Enfleuraqe 

• Räucherwerk auf Kohle 

• Wir stellen Räucherkegel her 

• Salpeter macht’s möqlich: Räucherstäbchen 

• Parfüm – selbstgemacht 


1162170 profumo Duftbox 187,00 


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Haut und Haar, Jacke wie Hose – am liebsten haben wir es sauber! 

Waschen und Reinigen gehört zu den ältesten Kulturtechniken 

der Menschheit und wird schon seit langer Zeit durch allerlei 

chemische Mittelchen unterstützt. Soda und Seife befinden 

sich heute in illustrer Gesellschaft: Waschaktive Substanzen mit 

anionischem, kationischem oder amphoterem Charakter, Bleich 

mittel, optische Aufheller, Enzyme und Wasserenthärter sind nur 

einige der vielen dienstbaren Geister, die uns Sauberkeit und 

Hygiene garantieren. 

Mit zahlreichen Versuchen kann man sich im Chemieuntericht 

oder an Projekttagen der Waschwirkung von Seifen, Tensiden 

und vielen anderen Waschmittelbestandteilen zuwenden. 

In der Sauber-Kiste von CHEMIKUS sind die zum Experimentieren 

und Ausprobieren notwendigen Stoffe beisammen, Substanzen 

die in der Regel in den Chemikaliensammlungen der Schulen fehlen. 

Eine Reihe von Stoffen aus der CHEMIKUS – Sauber-Kiste dienen 

dazu, eine hautfreundliche Waschlotion für Gesicht, Hände und 

Körper anzurühren. So können Schülerinnen und Schüler nicht nur 

die Bestandteile der Wasch- und Reinigungsmittel untersuchen, 

sondern ein eigenes nützliches Produkt selber herstellen. 

Eine ausführliche Broschüre mit Experimentier- und Arbeitsanleitungen 

zum Thema „Waschen und Reinigen“, die Peter Slaby 

zusammengestellt hat, begleitet die Sauber-Kiste. 


„Sauber-Kiste“ Versuche mit Seifen und Waschmittel 


Inhalt: 

1 Stück Kernseife 

50 g Seifenflocken 

50 g Waschnussschalen 

1 Stück Gallseife 

100 ml Speiseöl (als Fettschmutz) 

1 Dose Ruß/Holzkohlepulver (als Schmutzpartikel) 

100 ml Roter Saft (für Farbflecke) 

250 g GRUWASH-Granulat HT (Grundwaschmittel) 

50 g PERSIL Megaperls (Vollwaschmittel) 

200 ml BAWOS HAT (Feinwaschmittel) 

50 ml Biozym F 

50 ml Biozym SE 

100 g Zeolith (Wasserenthärter) 

100 g Natrium-Polyphosphat (Wasserenthärter) 

200 ml EURECO Bleichmittel/Phosphonat 

100 g Na-Percarbonat-Bleichmittel 

5 x 1 g Prohell HT (optischer Aufheller) 

1 Beutel Wäscheblau (Ultramarin, optischer Aufheller) 

200 ml Proweich HT (Katiotensid) 

50 g Sanfteen (Zuckertensid) 

250 ml Betain HT (Amphotertensid) 

250 ml Facetensid (Aniontensid) 

100 ml Rewoderm HT (Verdickungsmittel) 

8 Stofflappen, dunkelblau 

8 Stofflappen, weiß 


1271900 Sauber-Kiste 

„Versuche mit Seifen und Waschmittel“ 

86,00 

1172919 Aufbewahrungswanne, flach, rot 9,00


Inhalt: 

1 Aufbewahrungsbox aus Kunststoff mit Klarsichtdeckel 

6 Schüttelgläser 

50 ml Salbenkruken 

100 Holzspatel 

250 ml Glycerin 

250 ml Aprikosenöl 

250 ml Avocadoöl 

100 g Tegomuls 90 

100 g Sheabutter 

50 g Cetylalkohol 

30 ml Aloe vera 10-fach 

30 ml D-Panthenol 

10 ml Bisabolol 

30 ml Paraben K 

30 ml Allatoin 

10 ml Lemongras 

10 ml Rosenholz 

10 ml Lavendin 

1 Arbeits- und Experimentieranleitung 

Der Inhalt ermöglicht die Produktion von Cremportionen 

für 18–20 Schüler. 


1162180 Kosmetik-Creme-Box 129,00 

Kosmetik-Creme-Box 

„Geschüttelt, nicht gerührt!“ 

Mit dem Schüttelglas geht es kinderleicht. Ein Wasserbad und 

eine Waage gibt es in jeder naturwissenschaftlichen Sammlung. 

Ohne großen apparativen Aufwand werden nach einfachen 

Rezepturen Hautcremes aus natürlichen Rohstoffen und wertvollen 

Wirkstoffen im Unterricht hergestellt. Die Klüver & Schulz 

Kosmetik-Creme-Box enthält alle notwendigen Zutaten und eine 

Arbeitsanleitung für die Herstellung verschiedener Cremes. 

• Creme für normale Haut 

• Creme oder Milch für trockene Haut 

• Creme für fettige unreine Haut 

Aus den gelieferten Creme-Rohstoffen wie Öle, Konsistenzgeber 

Emulgator und Wirkstoffen lassen sich weitere Rezepturen 

variiren. Im Unterricht gewonnene Duftbausteine oder mit der 

Profumo Duftbox hergestellte Crationen können in die Cremes 

eingearbeitet werden. 


4 

132 



Hochofenmodell, kpl. Funktionsmodell 


Vereinfachtes, funktionsfähiges Modell zur Demonstration der Reduktion von Eisenerz. 

Bestehend aus Edelstahl-Grundkörper und Glasaufsatz, so daß die Reaktion beobachtet 

werden kann. Zum Betrieb des Hochofenmodelis sind notwendig: siehe Tabelle 


1288803 Hochofenmodell, kpl. Funktionsmodell 228,00 

Zubehör: 

1288806 Heißluftentwickler für das Hochfenmodell 71,50 

1288805 Adapter für Heißluftgebläse 22,60 

1327417 Eisenerz, für Hochofenmodell, Inhalt: 250 g (Hämatit) 15,00 

1327450 Aktivkohle, gekörnt, 250 g, 400 x 400 x 6 mm 14,00 

1211105 Schutzplatte, asbestfrei, nicht brennbar 12,00 

1210700 Drahtnetz mit Keramikeinpressung, 160 x 160 mm 1,80 

1202500 Stativplatte aus Stahl, Bohrung mit M 10 Gewinde, 

210 x 130 mm pulverbeschichtet 

9,80 

1202900 Stativstab aus rostfreiem Stahl M 10 Gewinde, 750 mm lang 10,95 

1204300 Universalmuffe aus Aluminium, 13,5 mm Spannbereich 7,30 

1205600 Universalstativklemme aus Aluminium mit Korkeinlage, 

Spannbereich 0–80 mm 

8,00 

1201600 Tiegelzange, 18/8 Stahl, 220 mm lang 3,80 

1199500 Löffelspatel, 18/8 Stahl, 210 mm lang 2,80 

1199600 Pulverspatel, 18/8 Stahl, 170 mm lang 2,05 

1147300 Schlauch aus Gummi, rot, 8 mm i.D., 12 mm ä.D. 1,30 

1208600 Quetschhahn nach Hoffmann, Messing vernickelt 

mit Klappe, 20 mm breit 

2,30 

1214305 Kartuschen-Teclubrenner PROPAN, Luftregulierung, 

Nadelventil inkl. 400 ml Kartusche, Temperatur: +1.400 °C, 

DIN-DVGW 

40,00 

1215703 Gasanzünder mit Flamme, „Flameboy“, Einfaches Modell 2,90 

Die Verbindung von zwei Metallteilen 

im Thermitschweißverfahren ist sowohl 

technisch, als auch chemisch von großer 

Bedeutung. 

Die Reduktion von Eisenoxid mit Aluminum 

führt zu sehr hohen Temperaturen. 

Das reduzierte Eisen schmilzt und ist so 

in der Lage, zwei Metallenden bruchfest 

miteinander zu verschweißen. 

Funktionsmodell Feuerlöscher 


1285660 Funktionsmodell Feuerlöscher 45,00 

Thermit – Versuch 

Der Satz enthält alles, was zum 

vollständigen Versuch benötigt wird. 

• 2 feuerfeste Tiegel 

• 1 Dreifuß 

• 1 Unterlegplatte mit Sand zum Schutz 

des Untergrundes 

• 4 Pakete fertige Reaktionsmischung 

• 1 Paket Zündhilfen 

• 1 Anleitung 


1299300 Thermit – Versuch pro Satz 308,00 

Zubehör/Ersatzteile: 

1299301 Reaktionstiegel A4 55,00 

1299302 Verschlußplättchen, 1 Stück 1,00 

1299303 Unterlegplatte 3,60 

1299304 Auffangtiegel A1 40,50 

1299305 Graphitdeckel zum Reaktionstiegel A4 41,60 

1299400 Reaktionsmischung extra, 1 Packung mit 500 g 7,90 

1299500 Zündhilfe extra, 1 Packung 10,30


Kolbenproberbank zur Luftanalyse 


• 1 Leistenfuß aus Aluminium 550 mm 

• 2 Universalmuffen aus Aluminium 

• 1 Kolbenprober mit Kapillaransatz 

• 1 Kolbenprober mit Dreiwegehahn 

• 1 Quarzglasrohr 

KST-Kolbenproberbank 

• 2 Quarzglasstäbchen 

• 1 Kupfereinsatz gerollt 

• 1 Silikonschlauch 

• 2 Kolbenproberhalter 


1216421 KST-Kolbenproberbank 265,00 

Zur Demonstration der Lichtabhängigkeit der Photosynthese 

1. Absorptionsspektrum 

Dia-Spektrum = verkittete Farbfilterstreifen 

aus Plexiglas im Format 5 x 5 cm. Das 

Spektrum wird in jeden handelsüblichen 

Dia-Projektor eingeführt und produziert 

so ein Farbverlaufsspektrum auf der Leinwand. 

Wird nun in den Strahlengang eine 

Küvette mit Blattpigmentextrakt gehalten, 

werden diejenigen Farben schwächer, die 

vom Extrakt absorbiert werden, blau und 

dunkelrot. Alle anderen Farben werden 

nahezu verlustfrei hindurchscheinen. 

Absorptions- und Wirkungsspektrum 

2. Wirkungsspektrum 

Bestehend aus 8 Plexiglas-Farbfiltern 

unterschiedl. Farben im Format 5 x 5 cm. 

Mit Hilfe eines Dia-Projektors werden 

durch die Farbfilter Unterwasserpflanzen 

beleuchtet. In Abhängigkeit der Wellenlängen 

der Farben, fällt die Photosynthese 

unterschiedlich stark aus (messbar aus 

der Anzahl der Luftbläschen, die pro 

Zeiteinheit aufsteigen). Es lassen sich 

so Minima und Maxima feststellen. Die 

Leuchtdichte der verschiedenen Farben 

lässt sich durch Veränderung der Entfernung 

Projektor – Pflanzen ausgleichen. 


1162265 1 Satz Absorptions- und Wirkungsspektrum 

(= 8+1 Farbfilter) 

52,00 


4 

134 


Einsatz für das Modellexperiment zum 

Rutherford’schen Streuversuch: 

Der Einsatz besteht aus einer durchsichtigen, bedruckten Plexiglasscheibe 

auf der unterschiedliche Atomanordnungen und 

damit verschiedene Vorstellungen vom Aufbau der Materie dargestellt 

werden können. Dicht nebeneinander liegende Plexiglasscheibchen 

mit dem Durchmesser d = 30 mm symbolisieren 

die Materie als Kontinuum nach der Vorstellung von Dalton. 

Das Rutherford‘sche Kern-Hülle-Modell wird mit Plexiglasscheibchen 

mit dem Durchmesser d = 3 mm oder d = 6 mm 

dargestellt; sie werden jeweils im Mittelpunkt der auf die 

Plexiglasscheibe gedruckten Kreise plaziert. Durch die verschieden 

großen Plexiglasscheibchen werden zwei unterschiedliche 

Atomsorten symbolisiert. 

Im Realexperiment wird eine sehr dünne Goldfolie mit der Stärke 

0,0004 mm verwendet, diese wird im Modellversuch durch drei 

Atomlagen dargestellt. 

Die drei unterschiedlichen Atombereiche (Vorstellung nach Dalton, 

große Plexiglasscheibchen und kleine Plexiglasscheibchen) 

werden auf dem Einsatz nebeneinander aufgebaut und durch 

Plexiglasstege voneinander getrennt, damit die Stahlkugeln 

immer in einem Atombereich bleiben. Nun wird die Rollrinne mit 

einer Querrille in die Experimentierwanne eingehängt, so dass 

die Stahlkugeln in die unterschiedlichen Atombereiche rollen 

können. Der Neigungswinkel der Rollrinne kann durch unterschiedliche 

Wahl der Querrillen verändert werden; auf diese 

Weise rollen die Kugeln mit verschiedenen Geschwindigkeiten 

auf die Atombereiche zu. 


Modellexperiment zum Rutherford’schen Atommodell 


Mögliche Durchführung des Modellexperimentes im Unterricht: 

Die Experimentierwanne mit dem Rutherford-Einsatz wird ohne 

Stahlkugeln und Rollrinne auf den Overheadprojektor gelegt und 

erklärt, dass hier zwei Vorstellungen über den Bau von Atomen 

modellhaft dargestellt sind. 

Die Schülerinnen und Schüler werden nun gebeten, ein Experiment 

zu entwickeln, mit dem die beiden Vorstellungen unterschieden 

werden können. Nach einer Phase der Hypothesenbildung 

wird der Modellversuch durchgeführt und daran das 

Realexperiment, der Rutherford’sche Streuversuch, erläutert. 

Das Ergebnis der vollständigen Versuchsauswertung ist die 

Beschreibung des Kern-Hülle-Atommodells von Rutherford. 

Diese Herleitung des Rutherford’schen Atommodells entspricht 

dem historischen Weg, auf dem die Versuchsreihen die Richtigkeit 

der Hypothesen bestätigten. 

Zubehör: 

30 Stahlkugeln, d = 4,5 mm 

1 Magnet zum Einsammeln der Stahlkugeln 

1 Rollrinne 

1 Undurchsichtige Abdeckung für die Atombereiche 


1222735 Rutherford-Modelleinsatz, 

mit Abdeckung, Rollrinne, Kleinmagnet 

zum Entfernen der Stahlkugeln, 

ausführlichem Begleittext 

1222736 Projektionswanne, wird zur Aufnahme 

des Modellversuchs benötigt 

98,00 

55,00


Beschreibung: 

Die Atommasse spielt bei der Behandlung der chemischen 

Grundgesetze im Anfangsunterricht eine wesentliche Rolle. 

Wissenschaftlich wird diese Größe mit Hilfe eines Massenspektrographen 

bestimmt, der erstmals vom englischen Physiker 

Francis William Aston im Jahre 1919 entwickelt werden konnte 

und nach dessen Prinzip auch die heutigen Geräte noch 

funktionieren. Bei diesem Verfahren wird die zu untersuchende 

Probe zunächst verdampft, anschließend werden die freien 

kleinsten Teilchen ionisiert, um danach durch Anlegen einer 

äußeren Spannung stark beschleunigt zu werden. Die Ionen 

haben aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen verschieden 

große Geschwindigkeiten und gelangen so zunächst in ein 

elektrisches und anschließend in ein dazu senkrecht stehendes 

magnetisches Ablenkungsfeld. Die schnelleren Teilchen werden 

weniger abgelenkt als die langsamen und so treffen alle Teilchen 

gleicher Masse auf einen Punkt einer Fotoplatte, die als Detektor 

dient. Werden Proben mit kleinsten Teilchen unterschiedlicher 

Massen untersucht, zeigt die Fotoplatte ein Punktmuster, das 

sogenannte Massenspektrum. Aus der Ablenkung, die die kleinsten 

Teilchen erfahren, kann die Atommasse mit heutigen Geräten 

bis auf ein Zehntausendstel der atomaren Masseneinheit unit 

bestimmt werden. 


1222730 Modellexperiment zum Massespektrographen 

1222736 Projektionswanne (ohne Abb.) zu den 

o.g. Projektionsversuchen 

Modellexperiment zum Massenspektrographen 

79,00 

55,00 

Diese kurze Beschreibung des Aufbauprinzips eines Massenspektrographen 

zeigt bereits, dass dieser Zusammenhang 

Schülerinnen und Schülern im Anfangsunterricht des Faches 

Chemie nicht vermittelt werden kann. 

Die Lösung des Problems kann nur ein Modellexperiment sein. 

Vor dem Einsatz des Versuchsgerätes muss zunächst die 

Arbeitshypothese im Unterricht erarbeitet werden, dass kleinste 

Teilchen verschiedener Stoffe und Atome unterschiedlicher 

Elemente verschiedene Massen besitzen. 

Als weitere Vorüberlegung kann die Fragestellung dienen, wie 

ein Gemisch aus Kugeln unterschiedlicher Masse, aber gleichen 

Volumens getrennt werden kann. 

Damit sind alle gedanklichen Vorbereitungen getroffen, um das 

Modellexperiment zum Massenspektrographen vom Prinzip her 

anhand der beiliegenden Folie zu erläutern. 

Ablauf des Modellexperimentes: 

Im Modellexperiment werden Stahl-, Aluminium- und Kunststoffkugeln 

gleichen Volumens verwendet, die, solange keine 

Ablenkung erfolgt, alle gradlinig in das erste Feld des „Detektors“ 

laufen. 

Zur Ablenkung der Kugeln kann ein regulierbares Gebläse, das 

zum Betrieb einer Luftkissenfahrbahn dient, eingesetzt werden. 

Besonders gut geeignet sind aber die Gase Kohlenstoffdioxid 

und Stickstoff aus Stahlflaschen, weil über das Regulierungsventil 

der Gasstrom sehr genau dosiert werden kann. Da die 

Angriffsfläche des Gasstromes bei allen Kugeln gleich ist, erfolgt 

die Auftrennung eindeutig nach der Masse, denn eine schwere 

Kugel benötigt eine größere Kraft, um abgelenkt zu werden als 

eine leichte. (In einem Vorversuch sollte der geeignete Gasstrom 

genau eingestellt werden.) 


4 

136 



Projektions-Polarimeter zur Demonstration der optischen Aktivität 


Speziell für Schülerversuche entwickeltes LED-Polarimeter mit einer Wellenlänge von 

589 nm (gelbes Licht). Ausführung in LED-Technik in spritzwassergeschütztem IP 54 - 

Gehäuse. Stromversorgung über mitgeliefertes Steckernetzteil. Das Polarimeter erfüllt 

alle derzeit gültigen Normen und Sicherheitsvorschriften wie VDE, CE und EAR. 

Versuchsthemen: 

• Funktionsprinzip eines Polarimeters 

• Das Phänomen der „Optischen Aktivität“ 

• Bestimmung der optischen Aktivität 

verschiedener Substanzen 

• Abhängigkeit des Drehwinkels von 

der Schichtdicke der Lösung und 

der Konzentration 

• Bestimmung des spezifischen Drehwinkels 

einer Substanz 

• Bestimmung der Konzentration 

einer Zuckerlösung 

• Untersuchung der Inversion von 

Rohrzucker (Saccharose) 

Schüler-LED-Polarimeter 

Projektions-Polarimeter 

Besondere Merkmale: 

• Klarer Geräteaufbau mit einfacher Handhabung 

• Manipulationen und Effekte sind gut zu beobachten; durch das transparente 

Analysatorrohr auch die Füllhöhe der Küvette 

• Einprägsames Projektionsbild, Gesamtfläche dunkel, Winkelangaben hell, 

Drehwinkelanzeige hell 

• Farbverschiebung der Polarisation durch optisch aktive Substanzen demonstrierbar; 

durch das weiße Licht des Arbeitsprojektors Blau- bzw. Rot-Färbung der Polarisationsgrenzen 

deutlich sichtbar; Hinführung zur Verwendung von monochromatischem 

Licht für exakte Messungen, Simulation mit beiliegendem Gelbfilter 

Anwendungen: 

• Einführung der optischen Aktivität mit wichtigen Grundbegriffen und Einflußgrößen 

(Abhängigkeit von Stoff, Konzentration, Küvettenlänge, Wellenlänge) 

• Bestimmung einiger spezifischer Drehwinkel 

• Konzentrationsbestimmungen bei bekanntem spezifischem Drehwinkel 

Anregung zur Einführung des Polarisator-Analysator-Prinzips 

Lieferumfang: 

• Schüler-LED-Polarimeter mit 589 nm 

Wellenlänge (gelb) 

• Küvette (Messzylinder, 25 ml) 

• Steckernetzteil in Schalttechnologie, 

prim. AC 110–250 V / sek. 

DC 12 V/500 mA 

• Bedienungsanleitung 

Technische Daten: 

Wellenlängen: 589 nm (gelb) 

Messvolumen/Weglänge: 25 ml 

Winkelskala: -180° … 0° … +180° 

Stromversorgung: Steckernetzteil (12 V DC/500 mA ) 

Gewicht: 220 g (ohne Netzteil) 

Abmessungen 170 x 205 x 85 mm ( B x H x T) 


1222715 Schüler-LED-Polarimeter 136,00 

Vorbereitung: Auf zwei parallel ausgerichtete Polarisationsfolien werden mit 

wasserfestem Filzschreiber Gitterlinien im Abstand von ca. 5 mm gezeichnet. 

Durchführung: 

1. Folien nebeneinander auf die Projektionsfläche des Arbeitsprolektors legen und 

drehen (Keine Wirkung) 

2. Folien mit parallelen Gitterlinien aufeinander auf die Projektionsflache legen. 

(Linien sind voll sichtbar, Transparenz) 

3. Obere Folie langsam verdrehen. (Gitterlinien kreuzen sich immer stärker, 

Abnahme der Transparenz) 


1222720 Projektions-Polarimeter 127,00


OHP – Demonstrationspolarimeter 

OHP – Demonstrationspolarimeter für den Overhead-Projektor, zur Messung der 

optischen Aktivität, durchleuchtbare Winkel anzeige von 0–40°, links- bzw. rechtsdrehend 

Polarisator und Analysator sind auf der Grundplatte über dem OHP angeordnet, 

der Hell / Dunkelabgleich erfolgt gemeinsam über der Projektions fläche 


1222700 OHP – Demonstrations polarimeter 295,00 

1222701 Ersatzküvette, Plexiglas 45,00 

LED-Polarimeter 

Einfach zu bedienendes, speziell für Schülerversuche entwickeltes LED-Polarimeter 

mit 4 verschiedenen Wellenlängen. Elektronische Umschaltung der Wellenlänge über 

Drehschalter. Anzeige der Wellenlänge mittels LEDs. Stromversorgung über Steckernetzgerät. 

(Im Lieferumfang) 

Versuchsthemen: 

• Funktionsprinzip eines Polarimeters 

• Das Phänomen der „ Optischen Aktivität „ 

• Bestimmung der optischen Aktivität verschiedener Substanzen 

• Abhängigkeit des Drehwinkels von der Wellenlänge des Lichts, 

der Schichtdicke der Lösung und der Konzentration. 

• Bestimmung des spezifischen Drehwinkels einer Substanz 

• Bestimmung der Konzentration einer Zuckerlösung. 

• Untersuchung der Inversion von Rohrzucker (Sacharose) 

Lieferumfang: 

• LED-Polarimeter 

• Küvette (Messzylinder 100 ml) 

• Steckernetzteil in Schalttechnologie (12 V DC/500 mA) 

• Bedienungsanleitung 

Technische Daten: 

Wellenlängen: blau/grün/gelb/rot (ca. 470/525/589/624 nm) 

Messvolumen/Weglänge: 100 ml/max 23 cm 

Winkelskala: –180°…..O…..* 180°, 1° Ablesbarkeit 

Stromversorgung: Steckernetzteil (12 V DC/500 mA ) 

Gewicht: 0,70 kg (ohne Netzgerät und Küvette) 

Abmessungen 220 x 310 x 110 mm 


1222706 LED-Polarimeter 246,00 

Kalorimeter 

Universalmodell mit Rührmotor 

Es besteht aus einem Glaskörper und enthält eine Kupferspirale als Wärmetauscher. 

Auf einer feuerfesten Auflage können in einem Nickeltiegel Feststoffe und in einem Glasbrenner 

Flüssigkeiten verbrannt werden. Eine Glasdüse dient zur Einleitung von Gasen. 

Einzelteile: 

1 Glasdüse, 1 Gummistopfen 11 x 15 x 20 mm, 1 Anleitung, Kalorimeter, 

1 kleiner Brenner, 1 Nickeltiegel, 1 Kalorimetergefäß, Deckel mit Rührmotor, 

Trägerplatte und Haltering 


1288800 Kalorimeter 405,00 


4 

138 



Sicherheits-Eudiometer 

Diffusionsapparat 


Sicherheits-Eudiometer zur Bestätigung des Avogadro’schen 

Gesetzes 

Der Aufbau besteht aus einem geschlossenen Rohr, an dessen 

Spitze sich eine Kappe mit Funkenstrecke befindet. Der untere 

Teil des graduierten Rohres taucht in ein Bad gefäß mit Wasser 

ein. Wird nun das Gasgemisch im Rohr zur Reaktion gebracht, 

so verändert sich der Wasserspiegel im Rohr entsprechend den 

Volumenverhältnissen der entstandenen Gase. Das Befüllen des 

Rohres erfolgt über den Kopf mit integriertem Ventil. Zum Betrieb 

erforderlich ist ein Zündfunkengeber. 


1287150 Sicherheits-Eudiometer 84,00 

1285611 Zündfunkengeber 48,50 

1285612 Gasmessrohr aus DURAN ®, 

zur Messung von Gasvolumina, 

ohne Hahn, mit Teilung: 50:0,1 ml 

11,00 

Demonstration verschiedener Diffusions geschwindig keiten 

Ein Becherglas wird mit schnell diffundierendem Gas wie 

Helium oder Wasserstoff gefüllt und über den Tonzylinder 

gestülpt. Die Gasmoleküle gelangen in das Innere des Tonzylinders, 

die darin befindliche Luft kann aber nicht so schnell 

entweichen. 

Es entsteht ein Überdruck, der über ein mit Wasser gefülltes 

Gefäß abgeleitet wird, sichtbar an einer kleinen Wasserfontäne, 

die am Überdruckrohr entsteht. 


1285645 Diffusionsapparat 41,40


Komplettausrüstung zur Demonstration des Elektrophorese-Prinzips 


• Elektrophorese-Kammer mit Platinelektroden und Magnetverschluß 

zum gleichzeitigen Einlegen von bis zu 7 Folien 

• Sicherheitsanschlußkabel 

• Satz von 5 mittelgrauen Wannen für die Pufferlösung 

• Färbelösung und Entfärbelösung 

• Transparentbadwanne mit Deckel aus schwarzem Polyethylen 

• Folienandruckrolle 

• Satz von 2 Folienpinzetten 

• Archivkasten mit Nuten für 40 Folienträgerplatten 

• Schreibstift 

• Trockengestell aus rostfreiem Edelstahl für 12 Folienträgerplatten 

• Satz von 25 Folienträgerplatten aus Glas 

• Packung mit 1 x 50 Cellulose-Acetatfolien, 160 x 20 mm 

• Packung mit 100 Papierstreifen, 160 x 20 mm 

• Packung mit 100 Blatt Saugpapier 

• Packung mit 10 Auftragkapillaren 

• Lebensmittelfarbstoffgemisch 

• Kontrollserum für die Immun- und Protein-Elektrophorese 

• Puffersubstanz pH 8.6 zur Herstellung von 1 Liter Pufferlösung 

• 5 g Bromphenolblau 

• 1.000 ml Färbelösung 

• 1.000 ml Entfärbelösung 

• 1.000 ml Transparenz-Lösung 

• Bedienungsanleitung mit einführenden Versuchen 

Elektrophorese – Kit 


1274000 Elektrophorese – Kit, ohne Stromversorgungsgerät 1.147,00 

1274200 Stromversorgungsgerät zum Elektrophorese-Kit, Restwelligkeit ca. 4%, I max 30 mA, 

Gleichspannung 0–250 V 

386,00 

Zubehör 

1275300 Auftrage-Pipetten abgewinkelt mit feiner Spitze, Packung mit 10 Stück 13,40 

1274600 Folienandruckrolle aus Nylon mit Griff 19,05 

1274300 Sicherheitsanschlusskabel ( Satz mit 2 Stück) 16,80 

1275000 Acetatfolien 160 x 20 mm, Packung mit 100 Stück 138,20 

1275900 Färbelösung, 1 Liter 35,85 

1276000 Entfärbelösung, 1 Liter 19,00 

1276100 Transparenzbadlösung, 1 Liter 45,60 

1274400 Kunststoffwannen (5Stück), 200 x 75 x35 mm, stapelbar 50,55 

1274500 Transparenzbad-Wanne m. Deckel aus schwarzem Poyäthylen 22,30 

1274700 Folienpinzetten ( 2 Stück) aus rostfreiem Stahl 3,50 

1274800 Folienträgerplatten aus Glas, 92 x 35 mm, Satz mit 25 Stück 14,75 

1275100 Elektophorese-Papierstreifen, 160 x 20 mm, Pack. m. 100 Stck. 22,10 

1275200 Spezial-Saugpapier 160 x 100 mm, Packung mit 100 Stück 10,45 

1276200 Trockengestell aus 18/8 Stahl 43,50 

1275400 Serumpipette mit Blase 6,30 

1275500 Lebensmittelfarbstoff, Satz von 4 verschiedenen Farben 31,05 

1275600 Kontrollserum für die Immun- und Protein-Elektrophorese 

** Kühlschrank ** 

54,05 

1275700 Puffersubstanz 2 Flaschen 37,70 

1275800 Bromphenolblau 5 g 14,45 

1274900 Archivkasten aus Kunststoff m. Deckel und Nutleisten 30,80 

1276300 Schreibstift, schwarz, permanent, für DC-Platten 3,90 

1274100 Elektophoresekammer, 190 x 160 x 50 mm, aus schlagfestem Polystyrol 253,10

Klüver & Schulz Versuchsaufbauten und Experimentierkits

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