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Übungsaufgaben für EUM 2 / Chemie SS 2001 (1)
3.1.) Das Element Barium gewinnt man aus seinem Oxid BaO. Dazu wird BaO mit geschmolzenem Aluminium und Bariumoxid
gemeinsam erhitzt. Es bildet sich dabei neben flüssigem elementaren Barium Aluminiumoxid Al2O3. Bestimmen Sie die
Reaktionsgleichung für diese Reaktion.
3.2.) Die chemische Gleichung, die die Fällung von Bariumiodat, Ba(IO3)2, aus der Mischung einer Bariumnitratlösung,
Ba(NO3)2(aq), und einer Ammoniumiodatlösung, NH4IO3(aq), beschreibt, lautet:
Ba(NO3)2(aq) + 2 NH4IO3(aq) → Ba(IO3)2(s) + 2 NH4NO3(aq)
Formulieren Sie die Netto-Ionengleichung dieser Fällungsreaktion.
3.3.) Welches Produkt wird wohl entstehen, wenn man wäßrige Lösungen von Natriumphosphat, Na3PO4, und Bleinitrat,
Pb(NO3)2, mischt. Formulieren Sie die Netto-Ionengleichung.
3.4. Welches Salz wird gebildet, wenn wir eine wäßrige Lösung von Bariumhydroxid mit Schwefelsäure neutralisieren?
3.5.) Bei der Reaktion einer wäßrigen Ammoniaklösung mit Salzsäure entsteht Ammoniumchlorid. Zeigen Sie, daß es sich bei
der eigentlichen Neutralisationsreaktion um eine Übertragung eines Protons von einer Säure auf eine Base handelt.
3.6.) Formulieren Sie die Redoxgleichungen (sowohl für die Oxidation als auch für die Reduktion) für einen Prozeß, bei dem
metallisches Zink zu Zink-Ionen (Zn2+ ) oxidiert und Wasserstoff-Ionen zu gasförmigem Wasserstoff reduziert werden. Die Zinkund
die Wasserstoff-Ionen befinden sich dabei in wäßriger Lösung.
3.11.) Übergießt man ein Stück metallischen Kupfers mit verdünnter Salpetersäure, so entstehen Kupfer(II)-Ionen und
gasförmiges Stickstoffmonoxid (NO). Formulieren Sie für diese Reaktion eine ausgeglichene Reaktionsgleichung.
4.1.) Wie viele Mol N2 werden benötigt, um bei der Haber-Bosch-Synthese 5,0 mol NH3 zu erzeugen? Die Reaktionsgleichung
dieser Synthese lautet:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
4.2.) Ein aus der Sicht des Umweltschutzes häufig diskutiertes Problem ist die Zunahme des Gehalts der Atmosphäre an
Kohlendioxid. Berechnen Sie die Masse des bei der Verbrennung von 100 g Propan (C3H8) entstehenden Kohlendioxids. Die
Reaktions-gleichung dieser Verbrennung lautet:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g).
4.3.) Welche Masse an Aluminium muß für eine Reaktion eingesetzt werden, damit bei der Reaktion mit 10,0 kg Chrom(III)oxid
ein vollständiger Umsatz des Oxids zum elementaren Chrom erfolgt? Die Reaktionsgleichung für diesen Prozeß lautet:
2 Al(l) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Cr(l).
4.4.) Gibt man eine sehr große Menge Wasser zu 100 g Calciumcarbid (CaC2), so entstehen
28,3 g des Gases Ethin (Acethylen C2H2). Berechnen Sie die prozentuale Ausbeute an Ethin. Legen Sie dabei folgende
Reaktionsgleichung zugrunde:
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g).

Übungsaufgaben für EUM 2 / Chemie SS 2001 (2)
1.) In einer einfachen Kalorimeteranordnung wird Wasser durch einen elektrischen Kocher zum Sieden gebracht. Danach
wird die Wärmezufuhr so lange aufrecht erhalten, bis 35 g Wasser verdampft sind. Aus der Leistungsaufnahme des Kochers
und der verstrichenen Zeit wird die beim Verdampfen übertragenen Wärme zu 79 kJ berechnet. Berechnen Sie die molare
Verdampfungsenthalpie von Wasser bei 100 °C.
2.) Die Reaktion von 1,25 g Eisen mit Schwefel unter Bildung von Eisen(II)sulfid setzt 2,24 kJ Wärme. Berechnen Sie die
Reaktionsenthalpie für die Gleichung:
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
3.) Die Verbrennung von Propan wird durch folgende Gleichung beschrieben:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H = -2220 kJ
Berechnen Sie die Masse an Propan, die verbrannt werden muß, um 350 kJ an Wärme zu gewinnen. Dies ist gerade der
Wärmebedarf, der benötigt wird, um einen Liter Wasser von Raumtemperatur (20 °C) bis zum Siedepunkt zu erhitzen.
4.) Wir möchten die Reaktionsenthalpie für die unvollständige Verbrennung von Octan zu Kohlenmonoxid und Wasser
bestimmen:
2 C8H18(l) + 17 O2(g) → 16 CO(g) + 18 H2O(l)
Die Standard-Reaktionsenthalpie für die vollständige Verbrennung von zwei Mol Octan beträgt :
2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ∆H° = -10942 kJ
Für die Oxidation von zwei Mol CO beträgt die Standard-Reaktionsenthalpie:
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H° = -566,0 kJ
5.) Geben Sie die Lewis-Strukturformel des Chlorwasserstoff-Moleküls an und bestimmen Sie, wieviele freie Elektronenpaare
jedes Atom besitzt.
6.) Welches Ion zeigt stärkere Wechselwirkung mit einem Wassermolekül, das Na+- oder
das K+-Ion?
7.) Welche Verbindung sollte Ihrer Ansicht nach den höheren Siedepunkt haben,
p-Dichlorbenzol oder o-Dichlorbenzol?
8.) Berechnen Sie die Wärmemenge, die nötig ist, um 100 g Eis von –20 °C in Wasserdampf
von 110 °C unter Verwendung nachfolgenden Angaben umzuwandeln:
spezifische Wärme von H2O(s): 2,1 J g-1 °C-1
spezifische Wärme von H2O(l): 4,2 J g-1 °C-1
spezifische Wärme von H2O(g): 2,0 J g-1 °C-1
Schmelzenthalpie von H2O(s): 6,01 kJ mol-1
Verdampfungsenthalpie von H2O(l): 40,7 kJ mol-1

Verwenden Sie zur Umrechnung von Gramm in Mol H2O die Molmasse von H2O,
18,02 g mol-1.

Übungsaufgaben für EUM 2 / Chemie SS 2001 (3)
Löslichkeit
1.) Ist Silberbromid in heißem Wasser besser oder schlechter löslich als in kaltem Wasser?
2.) Für welches Ion erwarten wir eine negativere Hydratationsenthalpie, für Ca 2+ oder Sr 2+ ?
Chemisches Gleichgewicht, Gleichgewichtskonstante
3.) 3,0 x 10-3 mol H2/L, 1,0 x 10-3 mol N2/L und 2,0 x 10-3 mol NH3/L wurden gemischt und
auf 500 °C erhitzt. Bei dieser Temperatur ist Kc = 0,11 für N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g).
Berechnen Sie Qc und sagen Sie vorher, ob die Reaktion dazu tendiert, Ammoniak zu
bilden oder zu zersetzen.
4.) Eine Mischung aus 0,500 mol N2/L und 0,800 mol H2/L reagiert in einem Reaktionsgefäß
und erreicht das Gleichgewicht. Im Gleichgewicht beträgt die Ammoniakkonzentration
0,150 mol/L. Berechne den Wert der Gleichgewichtskonstanten für:
N2(g) + H2(g) ↔ 2 NH3(g)
5.) Eine Mischung aus Wasserstoffgas und Ioddampf wurde solange auf 490 °C erhitzt,
bis sich das Gleichgewicht einstellte. Bei dieser Temperatur ist für die Reaktion
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) Kc = 46.
Die Gleichgewichtskonzentration bestimmte man spektroskopisch zu 0,0031 mol I2/L
und 0,0027 mol HI/L. Berechnen Sie die molare Konzentration an H2 im Gleichgewicht.
6.) Stickstoffmonoxid, NO, ist ein luftverunreinigender Stoff, der in Verbrennungsmotoren
entsteht. Dieses Produkt bildet sich in der Reaktion zwischen Stickstoff und Sauerstoff
bei den hohen Temperaturen, die in Verbrennungsmotoren herrschen. Die Gleichgewichtskonstante
der Reaktion
N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g)
ist Kc = 1,00 x 10-5 bei 1200 °C. Berechnen Sie die Gleichgewichtszusammensetzung in
einem Reaktionsgefäß, das zu Beginn 0,800 mol N2/L und 0,200 mol O2/L enthielt.
Verschiebung von Chemischen Gleichgewichten
7.) Sagen Sie die Auswirkung einer Druckerhöhung auf die Gleichgewichtszusammensetzung
der Reaktionen 1) N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) und 2) H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
voraus.
8.) Eine wichtige Stufe bei der Produktion von Schwefelsäure ist die Bildung von
Schwefeltrioxid durch die Reaktion von SO2 mit O2 in Gegenwart eines
V2O5-Katalysators. Sagen Sie voraus, wie sich die Gleichgewichtszusammensetzung der

Schwefeltrioxidsynthese ändern will, wenn man die Temperatur erhöht. Die
thermochemische Reaktionsgleichung lautet:
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H° = -198 kJ

Übungsaufgaben für EUM 2 / Chemie SS 2001 (4)
Säuren, Basen, Salze und pH-Wert
1.) Schreiben Sie die Formeln für a) die konjugierte Base von OH- b) die konjugierte Säure von HPO42- ; c) die konjugierte Base von HPO42- .
2.) Die Konzentration der Hydronium-Ionen im Saft roher Karotten beträgt (bei 25 °C)
1,0 x 10-5 mol/L. Wie groß ist die Konzentration der Hydroxid-Ionen?
3.) Wie groß sind die molaren Konzentrationen von H3O + , OH- und NO3 - in einer 0,0030 M
HNO3(aq)-Lösung bei 25 °C?
4.) Welchen pH-Wert hat a) menschliches Blut mit einer Konzentration an Hydronium-Ionen
von 4,0 x 10-8 mol/l; b) 0,020 M HCl (aq); c) 0,040 M KOH(aq) ?
5.) Berechnen Sie den pH-Wert einer 0,010 M Sr(OH)2 (aq) -Lösung bei 25 °C.
6.) Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung, die durch die Zugabe von 15,0 mL einer
0,340 M NaOH (aq) zu 25,0 mL einer 0,250 M HCl (aq) entsteht.
7.) Entscheiden Sie anhand der Tabelle, welche Verbindung der folgenden Paare jeweils
die stärkere Säure oder Base in Wasser ist: a) HF oder HIO3; b) NO3 2- oder CN- .
8.) Sagen Sie vorher, welche Säure in den folgenden Paaren jeweils stärker ist, und
erklären Sie warum: a) H2S und H2Se; b) H2SO4 und H2SO3; c) H2SO4 und H3PO4.
9.) Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung aus 0,040 M Na2HPO4 (aq) und
0,080 M KH2PO4 (aq) .
10.) Nehmen wir an, wir lösen 1,2 g (0,030 mol) NaOH in 500 mL einer Pufferlösung, die
nach den Angaben in Aufgabe 9). hergestellt wurde. Berechnen Sie den pH-Wert der
resultierenden Lösung und die eingetretene pH-Änderung.
Gehen Sie davon aus, daß sich weder das Volumen noch die Temperatur ändert.
11.) Berechnen Sie, welches Konzentrationsverhältnis der CO3 2- - und der HCO3 - -Ionen man
benötigt, um ein Puffersystem bei pH 9,5 herzustellen.
Der pKa2-Wert von H2CO3 ist 10,25.
12.) Welche Masse an Natriumcarbonat muß man zu 500 mL einer 0,40 M NaHCO3 (aq)
geben, wenn man die Pufferlösung aus Aufgabe 11.) herstellen will? Gehen Sie davon
aus, daß sich das Volumen der Lösung bei Zugabe des Feststoffes nicht ändert.
13.) Die molare Löslichkeit von Silberchromat, Ag2CrO4, beträgt 6,5 x 10-5 mol/L.
Berechnen Sie den Ks-Wert für Ag2CrO4.

14.) Angenommen wir mischen 25,0 mL einer 0,0010 M AgNO3 (aq) -Lösung mit 75,0 mL
einer 0,0010 M Na2CO3 (aq) -Lösung. Fällt Ag2CO3 aus?
Der Ks-Wert von Ag2CO3 ist 6,2 x 10 –12 bei 25 °C.

Übungsaufgaben für EUM 2 / Chemie SS 2001 (5)
Thermodynamik / Entropie
1.) Wie ändert sich die Entropie, wenn 100 g Wasser von 0 °C im Gefrierfach eines
Kühlschranks bei 0 °C gefrieren?
2.) Berechnen Sie die Standardreaktionsentropie der Synthese von 2 mol NH3(g) bei 25 °
gemäß der Reaktion:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Kohlenwasserstoffe
3.) Benennen Sie die folgende Verbindung:
4.) Schreiben Sie die Formel für 5-Ethyl-2,3-dimethyloctan.
5.) Benennen Sie die folgenden Verbindungen:
a) CH3CH2CH2CH=CH2 b) CH2=CHCH2CH2CH3
6.) Bezeichnen Sie die beiden folgenden Isomere:
7.) Geben Sie die systematischen Namen für folgende Substanzen an:
8.) Klassifizieren und benennen Sie folgende organische Verbindungen:
a) CH3CH2CH2CH2OH
b) CH3CH2COCH3
c) CH3CH2CH2COOH