AvH Heater Meals – selbst erwärmende Essen Aufgaben:

Klasse ____ Name ____________________ CHEMIE Datum __________
Heater Meals – selbst erwärmende Essen
Geräte: 50mL Spritze, 20mL Spritze, Dreiwegehahn, Schlauch, Wanne, Kerze, Reagenzglas, Teebeutel
Chemikalien: 1 Spatelspitze Magnesium/Eisen Gemisch, 10mL Salzwasser, [evtl. Phenolphthaleinlösung

Klasse ____ Name ____________________ CHEMIE Datum __________
Lehrerinformation:
Heater Meals – selbst erwärmende Essen
Es handelt sich um ein Lokalelement aus Eisen/Magnesium. Beim Kontakt mit Salzwasser bildet sich
Wasserstoff.
Mg (s) + 2H2O (l) -> Mg 2+ (aq) + H2 (g) ↑ + 2OH - (aq)
Das Essen enthält entsprechende (allerdings sehr allgemeine) Hinweise, z. B. dass ein reduzierendes
Gas entsteht, welches fälschlicherweise als CO detektiert wird oder dass man Zündquellen fernhalten
soll.
Anmerkung von Borstel:
Passivierung ist als Phänomen bekannt – eigentlich sollte keine Reaktion stattfinden, da Magnesium in
kaltem Wasser nicht merklich reagiert. Erst durch den Kontakt mit dem Eisen bildet sich im Salzwasser
ein Lokalelement und die exotherme Reaktion verläuft zusehends schneller
Das permanent Wasserstoff entweicht, kann sich die Reaktion aufgrund der starken Wärmeentwicklung
selbstbeschleunigen. Daher empfiehlt es sich, im Schülerversuch mit kleinen Mengen des
Magnesium/Eisengemischs zu arbeiten, ca. eine Spatelspitze pro 50mL Spritze bei 10mL Salzwasser.
Unbedingt das Gemisch in einen leeren Teebeutel oder ähnliches umfüllen, das sonst kleine Stücke die
Spritzen verschließen können.
Die Knallgasprobe verläuft positiv. Neben Wasserstoff bildet sich am Lokalelement auch
Magnesiumhydroxid, welches als Lösung mit Phenolphtalein (