Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik
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Mittlere Bindungsenthalpien<br />
Die Bindungsenthalpie hängt von <strong>der</strong> chemischen Umgebung<br />
einer Bindung ab:<br />
H O(g) → 2H(g)+O(g) ΔH=+927 kJ<br />
2<br />
H2O(g) → H(g)+OH(g) ΔH=+499 kJ<br />
OH(g)<br />
→ H(g)+O(g) ΔH=+428 kJ<br />
Mittlere Bindungsenthalpie:<br />
-1<br />
E(O-H) = 463 kJmol<br />
V. Ribitsch, C. Kratky PC-LAK Kap. 2 33
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