Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik
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Elektronenaufnahme<br />
Elektronenaufnahme-Enthalpie ΔH Ea<br />
→<br />
- -<br />
Cl(g)+e (g) Cl (g) ΔH=-349 kJ<br />
- - 2-<br />
O (g)+e (g) → O (g) ΔH=+844 kJ<br />
Im Fall von Chlor ist das ein exothermer, bei O - ein<br />
endothermer Prozess.<br />
Die Elektronenaffinität E A ist <strong>der</strong> negative Wert <strong>der</strong><br />
Elektronenaufnahme-Enthalpie<br />
E A=-ΔHEa V. Ribitsch, C. Kratky PC-LAK Kap. 2 28