Elektrochemie Beispiele und Messtechnik
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Wasserstoffelektrode<br />
• Die pH-sensitive Elektrode H+(aq) / H2 (g) / Pt ist eine Wasserstoffelektrode,<br />
an der die Redoxreaktion abläuft:<br />
2 H + + 2 e- = H2<br />
• Bei Gasreaktionen mit dem Partialdruck des an der Elektrodenreaktion<br />
beteiligten Gases zu rechnen. Für das Gleichgewichtselektrodenpotential ergibt<br />
sich somit<br />
EH (H + /H2/Pt) = E0 H + RT/2F * ln aH + /pH2 E0 H = 0<br />
bei allen Temperaturen (gemäß Definition der Standardwasserstoffelektrode).<br />
E H (H + /H 2 /Pt) = E 0 H + RT/F * lna<br />
pH = - E H (H + /H 2 /Pt) F / 2.303 RT<br />
p = 1 bar H2 ; T = 298,15 K :<br />
E (H + /H 2 /Pt) = 59,16 mV×* pH Gl 3<br />
V. Ribitsch 7<br />
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