Elektrochemie Beispiele und Messtechnik
Elektrochemie Beispiele und Messtechnik
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Brennstoffzelle – Chemische Reaktion<br />
• Der Brennstoff, meist Wasserstoff, wird an der Anode katalytisch<br />
oxidiert <strong>und</strong> Abgabe von Elektronen in H3O + . Diese gelangen durch<br />
die Ionen-Austausch-Membran in die Kammer mit dem<br />
Oxidationsmittel. Die Elektronen werden aus der Brennstoffzelle<br />
abgeleitet <strong>und</strong> fließen über einen elektrischen Verbraucher zur<br />
Kathode.<br />
An der Kathode wird das Oxidationsmittel, meist Sauerstoff, durch<br />
Aufnahme der Elektronen zu Anionen reduziert <strong>und</strong> reagiert<br />
gleichzeitig mit den durch den Elektrolyt zur Kathode gewanderten<br />
Protonen zu Wasser.<br />
• Brennstoffzellen dieser Art: Polymermembran-Brennstoffzellen,<br />
PEMFC (für Polymer Electrolyte Membrane Fuel Cell) oder auch<br />
PEFC (für Proton Exchange Membrane Fuel Cell).<br />
• Reaktionsgleichungen für eine PEMFC:<br />
• Saurer Elektrolyt<br />
Anode – Oxidation 2 H2 + 4 H2O 4 H3O +<br />
+ 4e- Kathode – Reduktion O + 4 H O + + 4e- Kathode – Reduktion O2 + 4 H3O 6 H O<br />
+ + 4e- 6 H2O Gesamtreaktion<br />
Redoxreaktion / Zellreaktion 2 H 2 + O 2 2H 2O<br />
V. Ribitsch 63<br />
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