Elektrochemie Beispiele und Messtechnik
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pH – Wert<br />
Potentiometrische pH-Messungen mit der<br />
Wasserstoffelektrode <strong>und</strong> der Glaselektrode<br />
• Verschiedenen Verfahren zur pH-Ermittlung - potentiometrischen Methoden<br />
optimal Sie beruhen auf Potentialmessungen an einer wasserstoffsensitiven<br />
Elektrode (Platin-Wasserstoffelektrode oder Glaselektrode), deren Potential<br />
von der Wasserstoffionenaktivität der angrenzenden Elektrolytlösung<br />
abhängt.<br />
• Bei Verwendung einer Wasserstoffelektrode wird die<br />
Gleichgewichtszellspannung einer Zelle<br />
Hg / Hg 2Cl 2(s) / KCl(aq,sa) // H + (aq) (aH + = x) / H 2 (g) ) / Pt<br />
bestehend aus einer solchen pH-sensitiven Wasserstoffelektrode<br />
(Arbeitselektrode) <strong>und</strong> einer pH-inerten Referenzelektrode (Kalomel) mit<br />
konstantem Potential (z.B. Hg/Hg2Cl2(s), KCl (aq,sa) bestimmt.<br />
• EZ,eq = EH(H + /H2/Pt) - E (SCE) + EDIF SCE: gesättigte Kalomelelektrode<br />
V. Ribitsch 4<br />
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