Elektrochemie Beispiele und Messtechnik
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pH – Glaselektrode<br />
• Potentialdifferenz U aus der NERNST-Gleichung:<br />
U = 2.30 * RT/nF * log c1/c2<br />
U = Potentialdifferenz in mV<br />
R = Gaskonstante (8,31439 J x mol-1 x K-1)<br />
F = Faraday’sche Konstante (96495,7 C x mol-1)<br />
T = absolute Temperatur in Kelvin (K)<br />
n = Wertigkeit des zu messenden Ion (nH = 1)<br />
C1 = Wirksame H+-Ionen Konzentration in Lösung C1<br />
C2 = Wirksame H+-Ionen Konzentration in Lösung C2<br />
Bei Konzentrationsverhältnis 10:1<br />
U = 2.30 * RT/nF * log10<br />
U = 2.30 * RT/nF<br />
T = 20 °C, 293,15 K<br />
NERNST-Spannung von 58.16 mV<br />
V. Ribitsch 16<br />
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