Organische Chemie.pdf 0,3 MB - M4aigner.de

Themen/Lernziele:– Definition: BERZELIUS 1807 und WÖHLER 1828– Beispiele/Kohlenstoff-Nachweis/Besonderheit von KohlenstoffKurzversionA. Organische Chemie - Chemie der KohlenstoffverbindungenEinstieg: verschiedene Stoffe werden in 2 Gruppensortiert:(Holz, Salz, Zucker, Wolle,Sand, Steine, Wasser, Eisen,Plastik, Kupfer, …)Beispielenach welchen Kriterien??VVWieviel organische Verbindungen wird es geben?(Zum Vergleich: 200.000 anorganischeVerbindungen aus ca. 100 Elementen)Es gibt 10.000.000 organische Verbindungenaus 10 ElementenElement EN-WertC 2,4H 2,1O 3,5N 3,0S 2,5Cl 3,0Br 2,8Na 0,9Leitfähigkeit (NaCl-Lsg.; Zucker-Lsg.)NaCl wird erhitztZucker wird erhitzt1. Einteilung und DefinitionBERZELIUS 1807: „vis vitalis“ (Lebenskraft)unbelebte Natur belebte Natur (Pflanzen, Tiere, Menschen)WÖHLER 1828: Harnstoff-SyntheseOrganische Chemie = KohlenstoffchemieAusnahmen: C, CO 2 , CO, H 2 CO 3 , Carbonate.2. Nachweise von Kohlenstoff• Erhitzen der Substanz => Ver‚kohl‘ung• Substanz verbrennt mit rußender (gelbleuchtender) Flamme,schwarzer Niederschlag (Ruß) an kühlen Flächen.• Indirekter Nachweis: Verbrennung => CO 2 (Kohlenstoffdioxid)=> ‚Kalkwasserprobe‘ (Kalkwasser trübt sich mit CO 2 ).3. Besonderheit von Kohlenstoff• Kohlenstoff ist vierbindig• mittlere ElektronegativitätBsp.: C—C C—H C—O O—H Na—ClΔEN 0 0,3 1,1 1,4 2,1Bind.: unpol.ABunpol.ABpol.ABpol.ABIonenbindung• Ketten- und RingbildungH HHHHHHH4. Vergleich: anorganische und organische VerbindungSalzZuckerFormel NaCl C 12 H 22 O 11Formelmasse 58,5 g/mol 342 g/molBindung Ionenbindung ElektronenpaarbindungTeilchen inwässriger LösungIonenMoleküleelektrische Leitfähigkeitder Lösung+ –Kräfte zwischenden TeilchenSchmelztemperaturVerhalten beimErhitzenHHHHHHIonenbindungenhoch(800°C)stabil((wird erst später angeschrieben))H C HH CHHCH C HCH HC HHH H HC HH CHCCHCH CH HHH HCDipol-Dipol-KräfteVAN DER WAALS-KräfteWasserstoffbrückenbdg.relativ niedrig(185°C)ZersetzungOrganische Chemie – 2