Heterogene Katalyse - TCI @ Uni-Hannover.de - Leibniz UniversitÃ¤t ...

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InhaltInhaltooooooKinetik heterogen katalysierter ReaktionenAdsorptionsphänomeneOberflächenkatalyseTemperaturabhängigkeitenDiffusionsphänomeneEinfluss des StofftransportsooooooKinetik heterogen katalysierter ReaktionenAdsorptionsphänomeneOberflächenkatalyseTemperaturabhängigkeitenDiffusionsphänomeneEinfluss des StofftransportsInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deKinetik heterogen katalysierter ReaktionenKinetik heterogen katalysierter ReaktionenkA + B !"PkA + B !"P! Annahme:Reaktion durch Stöße zwischen an Katalysator-Oberfläche adsorbierten Teilchenr = k'rNA,adsNB,adsNBedeckungsgrad : è ! =Nr = k !r A!BadsmaxInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deooooooInhaltKinetik heterogen katalysierter ReaktionenAdsorptionsphänomeneOberflächenkatalyseTemperaturabhängigkeitenDiffusionsphänomeneEinfluss des StofftransportsAdsorptionsphänomeneIm Folgenden: Betrachtung von Gasreaktionen an festem Kat.wichtig: Verlauf von % mit Druck bei T = const.! Adsorptions-Isothermeeinfachste theoretische Beschreibung:Langmuir-Isotherme* höchstens eine Adsorbat-Monolage* alle Bindungsstellen gleich* keine WW zw. adsorbierten MolekülenInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.de8
AdsorptionsphänomeneLangmuir-IsothermeGleichgewicht:k AdA(g) + M(Oberfläche)k Ded! dè= kAd" pA" N(1!è) !)dtstationärkd! dèd!è= kDe! N ! è!= 0dtdtDeAM(Oberfläche)" N " è ! = k " p " N(1!!) è)AdAkkkDeAdsorptionsphänomene" N " è !== k " p " N(1!"!)è)AdAd1 kDe" = + 1! è k ! pAdDeA& E #( $ 'Adexp !% RT "& E #( exp$'De!% RT "Langmuir-IsothermeAEE Ad"-!H Ad#kAd! pAè!==k + k ! pDe11"!" è kDe=è!k ! pAdE De!AmitAdAK ! pA=1+K ! pkK =kAdDeA!H Ad=E Ad-E DeInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deAdsorptionsphänomeneLangmuir-IsothermeAdsorptionsphänomeneLangmuir-Isotherme!1,00,80,6K = 10K = 1K = 0.5Dissoziative Adsorption:k AdA 2 (g) + 2 M(Oberfläche)2 AM(Oberfläche)k De0,4K ! pè != = 1 + K ! p0,20,00 2 4 6 8 10pd!è= kAd" pA" Ndt[ (1 -!)] è) ] 22!stationärd! è= k !( N ! è) d! dè . = 0De!) 2dtdtK ! pA2è!=1+K ! pA2Institut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.deInstitut für Technische ChemiePhotokatalyse und Nanotechnologiebahnemann@iftc.uni-hannover.de9
Seite 1 und 2: InhaltHeterogene KatalyseVorlesung
Seite 3 und 4: Kinetik der homogenen Katalyse (1)K
Seite 5 und 6: Einsatzgebiete von KatalysatorenKat
Seite 7: Energetische Aspekte der KatalyseEn

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